判断下列关于化学反应的说法是否正确，在正确说法后的横线上画“√”，在错误说法后的横线上用表达式举出一个否定的例子：
（1）分解反应的反应物仅有一种物质______；
（2）氧化反应一定属于化合反应______；
（3）在空气中不能燃烧的物质在氧气中也不能燃烧______．

有些化学实验操作须严格遵循“先后”顺序，请你仿照示例填写下表．

必须遵循操作顺序的实验	先做什么	再做什么
示例：制取氧气	先检验装置气密性	后加入药品
______	______	______

将下列四个实验所验证或探究的目的填写在横线上，并回答相关问题．
 

______．

______．
          A                                                 B
 

______．

______．
        C                                             D
（1）在实验A中使用的计量仪器是______（填仪器的名称，下同）．
在上述四个实验中有三个实验都使用了的同一种仪器是______．
（2）在实验D中观察到的现象是 （烧杯中）下面的蜡烛先熄灭，上面的蜡烛后熄灭．在实验A和实验C中观察到的相同现象是______，在实验A和实验C中反应的化学方程式是______．

（1）如图中，实验A是探究二氧化碳的溶解性实验．二氧化碳是否可以溶于水，很难直接观察到现象，可以通过______的变化来间接感知．
（2）如图中，实验B是研究氢氧化钠溶解于水时是吸热还是放热，就是利用______的变化引起了U形管内水位的变化，使______（填a或b）处的水位升高的．
（3）如图中，实验C是探究磷的燃烧条件，它是通过控制是否与氧接触和控制______来探究可燃物燃烧的条件．白磷燃烧的化学方程式是______．
（4）如图中，实验D是探究铁钉生锈的条件，中间试管的实验目的是______．
综合分析以上C，D两个实验，它们都采用了______的实验手段．

为了测定一瓶稀硫酸中溶质的质量分数，甲、乙两同学分别设计如下两种方案：
甲：如右图所示（完全反应后锌有剩余）
（1）甲方案需要测量的有：______（填序号）；
A．反应前锥形瓶、锌和稀硫酸的总质量     B．实验中加入锌的质量
C．完全反应后锥形瓶及其中物质的总质量    D．实验所用稀硫酸的质量
乙：100g稀硫酸

过量BaCl2溶液

过滤

固体A

过滤、干燥

称量

固体A为46.6g．
（2）利用乙方案求此稀硫酸中溶质的质量分数，写出计算过程．

“旺旺雪饼”内有一个小纸袋，上面写着“干燥剂，主要成分是生石灰．”
（1）生石灰（CaO）可作干燥剂的理由（用化学方程式表示）______；
（2）化学活动小组欲探究该干燥剂变质后还可能存在的物质（除CaO和上述反应的生成物）．请你也参与这次探究活动，并完成下列实验报告．

猜想	实验步骤	实验现象	实验结论
猜想干燥剂变质后还可能存在的物质是______．	______	______	______

（3）现已研究成功在食品中放入一小包被称为“双吸剂”的物质．用来吸收氧气和水分，以防止食品腐败．根据你所学过的知识，写出这种“双吸剂”的可能成分．

研究金属的腐蚀对资源的利用和保护意义重大．
（1）为了探究铁锈蚀的条件，进行如图1所示实验．经过一周后观察，试管A和C中的铁钉无明显变化，试管B中的铁钉明显锈蚀．



①通过实验发现：铁锈蚀是铁与______发生化学反应的过程．
②A中加入的蒸馏水要事先煮沸，其目的是______．
（2）家中的刀具若沾有食盐水锈蚀更快．为了进一步探究影响铁锈蚀速率的因素，做了如下的实验．
【提出问题】铁锈蚀速率与哪些因素有关．
【查阅资料】①物质溶解在水中得到的混合物称为水溶液，如氯化钠溶解在水中得到氯化钠溶液，乙醇溶解在水中得到乙醇溶液．        ②氯化钠溶液能导电；乙醇溶液不能导电．


【猜想】铁的锈蚀速率与下列因素有关：①反应时的温度；②氧气的含量；③水溶液的导电性．
【实验】每次取两套如图2所示的装置，编号为I、II．向两套装置中分别装入质量、大小相同的铁钉和等体积的蒸馏水，进行如下三组对比实验（实验开始时，各瓶内气体压强保持一致）．

影响因素	实验设计	实验现象	实验结论及解释
①温度	装置I放入25℃恒温环境中，装置II放入40℃恒温环境中．	两套装置中铁钉均锈蚀，且U型管中液面均由b处上升至a处，则所需时间I＞II．	锈蚀的速率I＜II；铁的锈蚀速率与反应时的温度有关，______．
②氧气含量	______	______	铁的锈蚀速率与氧气的含量有关，氧气的含量越多，铁的锈蚀越快．
③水溶液的导电性	在相同温度下，装置I集气瓶中加入10mL氯化钠溶液；装置II集气瓶中加入10mL乙醇．	两套装置中铁钉均锈蚀； 且U型管中液面均由b处上升至a处，则所需时间I＜II．	______

（3）若将两根铁钉分别放入两支试管中，在一支试管中加入稀硫酸，另一支试管中加入稀盐酸，观察到两支试管内均有大量气泡产生，铁钉逐渐溶解，在酸溶液中被快速腐蚀．
【反思与提高】根据该探究实验以及你所学的知识，判断下列说法正确的是______（填序号）．
A．金属的腐蚀是指金属单质与其它物质发生化学反应的过程[
B．金属越活泼，就越容易被锈蚀
C．金属腐蚀不一定要有氧气参加．

化学是关于人类如何应用物质的科学．根据你对化学反应的理解，回答下列问题：
（1）人类利用化学反应，可以获取生活和生产所需的______和______．另外，人类还利用化学反应消除有害物质．
（2）在铁制品表面镀上一层保护膜，是为了防止和减缓铁的锈蚀；在实验室里用氯酸钾制氧气时，加热和加入二氧化锰是为了加快反应速率．虽然物质之间的化学反应极其复杂，但是人类可以根据物质的______，通过改变______来控制化学反应．

某化学实验小组欲探究盐酸、氢氧化钙两种物质的化学性质，取8支试管分别用A～H编号后，做如下实验．
（1）实验中观察到有气泡出现的试管是______，有沉淀生成的试管是______．
（2）写出实验中无明显现象产生的试管中发生反应的化学方程式：______．
（3）实验后某试管中为红色溶液，当向其中加入过量的______后，溶液变为蓝色．由此推断，该试管中最初盛有的物质是______．
（4）实验后某试管的底部有白色固体，过滤后向滤液中滴加稀盐酸，一段时间后有气泡出现，则该滤液中的溶质是______．
（5）第二组E、F、G试管实验完成后，将反应后的液体都到入同一只大烧杯中，发现有白色沉淀生成，溶液呈红色．为此得出溶液中一定不含有的溶质是______（填写化学式，下同），一定含有的溶质是______．
（6）通过上述实验，可归纳出盐酸的化学性质有______．

请你参与下列探究．
[问题情景]某化学实验小组同学将铁粉投入硫酸铜溶液中，发现生成红色固体物质的同时，有较多的气泡放出．这一现象激发起同学们的探究欲望，生成的是什么气体呢？
[提出猜想]从物质组成元素的角度分析，放出的气体可能是SO₂、O₂、H₂．
[查阅资料]SO₂易溶于水，它能与NaOH溶液反应，生成Na₂SO₃．
[方案设计]依据上述猜想，实验小组同学分别设计了如下方案：
（1）甲同学认为是O₂，则检验方法是______．
（2）乙同学认为是SO₂，则只需将放出的气体通入盛有NaOH溶液的洗气瓶中，称量通气前后洗气瓶的质量．写出SO₂与NaOH反应的化学方程式：______．
（3）实验小组同学合作设计了如图1组合实验方案，排除和验证猜想的气体．
如果放出的是O₂和H₂的混合物，你认为方案中的安全隐患是______．
丙同学认为：为确保安全，实验前应先进行验纯操作．
[实验探究]经丙同学确认安全后，小组同学首先对装置A进行称量，再将收集到的气体从a通入，过一会儿点燃B处酒精灯；一段时间后，发现表面含CuO的铜网由黑色变为光亮的红色；停止通气，再次称量装置A，发现质量不变．
结论：
（1）铁粉与硫酸铜溶液反应时，产生的气体是______．
（2）写出该气体与CuO反应的化学方程式：______．
[思维拓展]
（1）由上述实验可以推出，硫酸铜溶液显______（选填“酸”或“碱”）性．
（2）不通过称量，如何判断SO₂与NaOH溶液发生了反应呢？有一同学设计了图2所示的装置进行实验，发现试管内液面上升，就得出SO₂与NaOH溶液发生反应的结论．其他同学认为这一方案不严谨，理由是______．要得到科学严谨的结论，仍利用该装置，补做的实验是______．