某学生进行如下实验：首先用氯化铁（FeCl₃）浓溶液将一张滤纸润湿，用酒精灯烘干后再点燃滤纸，最终得到黑褐色的粉末状产物。该同学要对产物进行分析：
（1）【提出假设】黑褐色产物是铁粉。
（2）【设计实验方案】将产物分为三份，设计实验如下：
①取少量黑色粉末于烧杯中，并加入过量的稀硫酸。
②用磁铁靠近产物。
③将产物放在燃烧匙中，点燃后放入盛有氧气的集气瓶。
（3）【进行实验】实验现象如下：
①稀硫酸与黑褐色粉末混合，有气泡放出，有黑色物质漂浮在溶液中；
②部分产物被磁铁吸引；
③被点燃的产物放入盛有氧气的集气瓶中剧烈燃烧、火星四溅。
（4）【解释与结论】通过实验现象确定假设有误，黑褐色产物除含铁以外还可能含有炭。理由是：①_________________；②______________。若想进一步证明黑褐色产物还可能含有炭，请你改进完善实验③来验证：实验步骤__________________；实验现象___________________。
（5）写出与检验粉末成分有关的2个化学方程式（多写不得分）：___________________________。

小明在实验柜里取药品时，发现有一瓶标签已脱落无色溶液，这是一瓶什么溶液呢？小明于是想探究这瓶溶液的成分，其步骤如下：①他闻了一下溶液的气味，发现是无味的；②取2mL于试管中，向其中滴入几滴石蕊试液，溶液变红色；③再取2mL于试管中，向其中滴入氯化钡溶液和足量的稀硝酸，发现有白色沉淀出现．据以上现象你确定这瓶溶液是______  溶液，有关的化学方程式是______．

为了探究氢氧化钠溶液与盐酸反应的实质，小林设计了以下两种方案．
方案1、向盛有氢氧化钠溶液的试管中滴加几滴酚酞试液，溶液变红；再向其中逐滴加入稀盐酸，红色变浅，最终退去．证明盐酸与氢氧化钠反应了．
方案2、先向盛有盐酸的试管中滴加氢氧化钠溶液，再向其中滴加硝酸银溶液，如果有白色沉淀产生，则说明生成了氯化钠，证明盐酸与氢氧化钠反应了．
（1）请判断上述两种方案的可行性，并说明原因．______．
（2）请你设计另一种方案，证明氢氧化钠溶液与盐酸的确反应了．______．

1774年，瑞典化学家舍勒在研究软锰矿（主要成分是MnO₂）的过程中，将它与浓盐酸混合加热，产生了一种黄绿色的气体，有强烈的刺鼻气味．1810年，英国化学家戴维确定这种气体为氯气（Cl₂）．氯气有剧毒，密度比空气大，约为空气密度的2.5倍，能溶于水，氯气的化学性质活泼，能与水、金属、碱等发生化学反应，氯气与氢氧化钠溶液反应生成氯化钠和次氯酸钠（NaClO）．
（1）舍勒发现氯气的方法至今还是实验室制取氯气的主要方法之一．请补充完善其反应的化学方程式：MnO₂+4HCl（浓）

△   .

2H₂O+______+Cl₂↑．
（2）小明用上述反应制取氯气，设计了右图所示装置，请指出其中的问题，并提出改进的方法______．
（3）如果需要获得干燥的氯气，可选用的干燥剂是______（填写序号）．
A．碱石灰       B．浓硫酸        C．氢氧化钠


（4）如右图所示，将干燥的氯气依次通过盛有干燥红纸条的集气瓶A和盛有湿润红纸条的集气瓶B．发现瓶A中的红纸没有变化，而瓶B中的红纸退色了．据此，你能获得什么结论？
你能推断使红纸退色的物质可能是______；理由是______．

据媒体透露，顾客反映：某连锁餐饮业“某某豆浆”所提供的油条有氨气的异味．经记者采访，店方承认是用碳酸氢铵和水配成溶液发的面，使油条膨松．以下是记者与“某某豆浆”品控部经理的对话：
记者：“为什么油条有氨气的气味？”
经理：“我们对油条中的碳酸氢铵是定量化标准，对各门店的油条制作采取规范化标准．顾客感到味呛，可能是油温不够所致．因为今天的厨师是生手．”
对稍有化学知识的人来说，经理的话可谓一语道破天机．由以上信息回答：
（1）请把经理所说的话中有科学性错误的写出来．
（2）你可得出碳酸氢铵怎样的化学性质？
（3）传统膨松剂使用的是碳酸氢钠，加热后分解生成碳酸钠、水和二氧化碳．请写出碳酸氢钠分解的化学方程式．

探究性学习小组的同学发现化学实验室一瓶白色固体粉末已失去标签．科代表将粉末取少量于试管中，加入足量的稀盐酸，有大量的气泡冒出，用向上排空气法收集到一集气瓶气体．同学们很兴奋，白色固体粉末可能是什么物质？他们设计实验方案，展开探究．
（1）猜想：产生的气体可能是______．
（2）检验气体的实验记录如下：

实验操作	实验现象	结论
______	______	产生的气体是______．

（3）根据上述实验结果推断，白色固体可能是______．
（4）白色固体还可能是______，理由是______．

某化学小组发现一袋包装破损的漂白粉，同学们对漂白粉其漂白作用是否失效产生了疑问．
查阅资料：
（1）漂白粉的主要成分是Ca（ClO）₂、CaCl₂和Ca（OH）₂，其有效成分是  Ca（ClO）₂．


（2）Ca（ClO）₂可溶于水，漂白原理是：它在空气中发生反应Ca（ClO）₂+H₂O+CO₂=CaCO₃+2HClO，HClO能使有色物质如品红溶液  褪色．
（3）HClO不稳定，易分解生成HCl和一种常见的无色无味气体．
（4）CaCl₂的水溶液呈中性，HClO的水溶液呈酸性．
交流讨论：该小组同学经过分析得出：HClO分解时除生成HCl外，生成的另一种常见气体是______．
实验探究：

实验步骤	实验现象	实验结论
把少量漂白粉样品加入水中，通入足量的CO2气体，______．	______．	漂白粉的漂白作用已失效．

继续探究：同学们对失效后的漂白粉的成分很感兴趣，并作进一步探究．在老师的帮助下，同学们对失效后的漂白粉成分进行猜想：
猜想一：CaCl₂和CaCO₃；
猜想二：______；
小明同学认为猜想中的成分CaCO₃，除漂白粉的有效成分在空气中发生反应生成外，还有其它来源，请你用化学方程式表示______．
小聪同学进行实验证明猜想一成立，小聪同学的实验方案：______．

小聪的妈妈在首饰店外遇到一位销售“黄金”的商贩向其推荐黄金首饰，价格比店内便宜许多，她遂购买了一条“黄金”项链．小聪发现后认为这可能是假黄金．为深入探究，他查阅资料并依据自己掌握的化学知识知道：有些“黄金”是用炉甘石（主要成分为ZnCO₃）、赤铜矿（主要成分为Cu₂O）和木炭粉加热到800℃左右冶炼出的一种外观与金子很相似的物质，该物质被称为药金．他想探究一下这些药金的主要成分是什么．请你为他完成下列问题：
A：探究问题：药金的主要成分是什么？
B：提出设想：药金的主要成分可能是______（用化学式表示）
C：实验论证：设计实验方案并对猜想进行论证

实验步骤	实验现象	实验结论（需书写化学方程式）
取少量样品加入到稀HCl中

D：分析实验，收集数据，查阅资料，归纳得出结论：______．

为弄清“显酸性的溶液一定是酸吗”这一疑问，张生同学进行了下列探究活动．
向微型实验仪器（如图）井穴板的4个井穴中分别滴加稀盐酸、醋酸、硫酸铝、氯化铵四种溶液各3滴，再分别滴一滴紫色石蕊试液．观察到四种溶液均变红色．



井穴板每一井穴为一个反应容器
（1）本实验说明这四种溶液都显______性，溶液的pH______7（填“＞”“=”或“＜”）．
（2）分析实验过程和现象，你还能得出哪些结论？
①______；
②______．