将等体积未知浓度的KCl溶液和AgNO₃溶液混合．有白色沉淀生成，充分搅拌静置后．此时混合溶液中是KCl过量、还是AgNO₃过量或恰好完全反应？某同学设计了一个实验方案进行探究，确定是上述哪一种情况？请你写出探究步骤、观察到的现象和结论：

同学们用Na₂CO₃溶液和浓盐酸研究简易灭火器的反应原理时，对废液成分进行探究．
【推理假设】由此推测出废液中一定有NaCl，可能有Na₂CO₃或盐酸．
【实验探究】（1）确定废液中是否含有盐酸．
①选择试剂：根据盐酸的化学性质，同学们选用了如图所示的五种物质，其中物质X是酸碱指示剂中的______溶液．
②实验验证：某同学向废液中加入少量的镁粉，观察到______，确定废液中一定没有盐酸．
（2）确定废液中是否含有Na₂CO₃．某同学选用______测出废液的pH=10，确定废液中一定含有Na₂CO₃．
（3）处理废液，回收利用．欲从废液中得到纯净的NaCl，请完成如下实验方案设计．

方案	加入试剂	分离方法	方案评价
Ⅰ	适量Ca（NO3）2溶液	过滤、蒸发结晶	不可行，理由是______
Ⅱ	过量的______	蒸发结晶	可行

小华利用铁丝、铜丝、银丝、稀硫酸和硫酸铜溶液五种试剂，完成了验证铁、铜、银的金属活动性顺序的实验．结束后，对该实验的废液进行探究．
①通过观察，发现废液呈蓝色，则废液中一定含有 _________ ．
②利用铁、铜、银的金属活动性顺序，他分析出该废液中还一定含有 _________ ．
③通过实验，他发现该废液中还含有硫酸．请写出利用题中所给的试剂证明废液中硫酸存在的化学方程式 _________ ．
④小明同学另取少量废液，向其中滴加氢氧化钠溶液，也证明了硫酸的存在．小明的实验现象是 _________ ．

下图是某同学对铝性质的探究实验．该同学分别用铝分别与H⁺浓度相同的稀硫酸和稀盐酸反应时，实验现象明显不同，在铝与硫酸的反应中，产生的气泡很少．从反应本质看，两者的实验现象应该相同．在不考虑实验条件，操作和药品纯度的情况下，请你对上述实验现象提出假设，并设计一简单的实验来验证你的假设．
假设1：______
验证你的假设实验操作及现象是______．
假设2：______
验证你的假设实验操作及现象是______．

某实验小组为了检测各种果汁中的Vc（维生素C，化学式为C₆H₈O₆）含量，设计如下方案：Vc能和碘单质反应．反应式为：C₆H₈O₆+I₂=C₆H₆0₆+2HI，因此可以用浓度为10mg/mL的碘标准溶液直接滴入体积都为30mL的不同果汁中，通过所消耗的碘标准溶液的量可以计算出不同果汁的Vc含量．记录数据如表（一般每20滴的体积大约为1mL）：

品牌代号	口味	滴入碘标准溶液的滴数
		第一次	第二次	第三次
A	鲜橙味	25	24	23
	混合味	18	20	22
B	鲜橙味	35	33	38
	混合味	29	30	30
C	鲜橙味	27	25	26

（1）分析数据可知，Vc含量最高的是______ 果汁（注明品牌和口味）；
（2）该鲜橙味饮料中的Vc含量是______ 毫克/毫升（保留一位小数）；
（3）Vc易被空气中的氧气氧化而损耗，同学们为了进一步探究Vc损失的影响因素，又设计如下实验：

烧杯编号	同种果汁体积	恒温露置时间	温度	碘溶液滴数
1	30mL	10min	室温	80
2	30mL	10min	40℃	76
3	30mL	10min	50℃	71
4	30mL	20min	50℃	65

分析上表数据可以得出的结论______．
根据上述结论，为了减少蔬菜加工过程中的维生素c的损失，最好的炒菜方法是______ （选填“热锅快炒”、“温锅慢炒”、“高温油炸”）．

一种溶液X含有NaCl、NaOH、Na₂CO₃、Na₂SO₄、CuSO₄中的部分物质．某兴趣小组进行探究性实验，得出如下结论．请你补充其中的部分现象和结论．

实验步骤	实验观察到的现象	结论
①观察溶液X的颜色	溶液呈无色	溶液X中肯定不含有______
②取少量溶液X于试管中，滴加几滴酚酞试液	溶液变红色	溶液X显______性．
③另取少量溶液X于试管中，滴加几滴氯化钡溶液		溶液X中可能含有 Na2CO3、Na2SO4．
④向步骤③的试管中滴加稀盐酸		溶液X中肯定含有 Na2SO4

某化工厂排出的废水透明、澄清、略显蓝色．一同学取少量废水，加入过量的盐酸，有不溶于稀硝酸的白色沉淀生成．过滤，所得的滤液分成两份，一份滤液中加入稀硫酸，也有不溶于稀硝酸的白色沉淀生成；另一份滤液中加入氢氧化钠溶液，产生蓝色溶液．试回答：
（1）用化学式回答：加入过量的盐酸，生成的白色沉淀是______；
（2）废水中一定含有的物质是______（填编号）
A、氯化物B、硫酸盐C、硝酸盐D、碳酸盐
（3）该同学设计了一个从废水中除去重金属离子的实验方案如下
[已知白色的Fe（OH）₂固体在潮湿的空气中可生成红褐色的Fe（OH）₃]：



①金属X为______，固体A中一定含有的物质为（写化学式）______．
②第Ⅳ步反应的化学方程式为______．

已知某合金粉末除铝外，还含有铁、铜中的一种或两种．某兴趣小组在老师的指导下，对合金粉末中铁、铜的存在情况进行了探究．
查阅资料：铝与氢氧化钠溶液反应方程式为2Al+2NaOH+2H₂O=2NaAlO₂+3H₂↑（产物NaAlO₂溶于水）；Fe、Cu不与氢氧化钠溶液反应．
猜想：
猜想1：该合金粉末中除铝外，还含有铁．
猜想2：该合金粉末中除铝外，还含有______（填名称）．
猜想3：该合金粉末中除铝外，还含有铁、铜．
实验探究：下列实验仅供选择的试剂：10%盐酸、30%NaOH溶液．

实验方案	实现现象	结论
①取一定量的合金粉末，加过量的______，充分反应后过滤，滤渣备用．	粉末部分溶解，并有气体放出．	合金中一定含有______．
②取步骤①所得滤渣，加过量的______，充分反应．	滤渣部分溶解，并有气体放出，溶液呈______色．	合金中一定含有______．

探究结论：猜想3成立．
反思：一般来说，活泼金属能与盐酸等酸反应，而铝与酸、碱都能反应，说明铝具有特殊的性质．写出铝与稀盐酸反应的化学方程式______．

我国是世界上具有悠久文明的国家之一，某些化学工艺，如______、______、______发明很早，对世界文明作出了巨大贡献．