A．将液体倒入试管中观察其颜色
B．测量液体的密度
C．滴加紫色石蕊试液检测液体的酸碱性
D．用嘴尝尝液体是甜味还是酸味

Ⅱ.硫酸钡既不溶于水，也不溶于酸（如不与稀盐酸、稀硝酸等反应）。
【设计实验1】第一组同学取刚降到地面的雨水水样，用pH计（测pH的仪器）每隔几分钟测一次pH，其数据如下表所示：

(1)所降雨水_______（填“是”或“不是”）酸雨。
(2)在测定期间内，雨水的酸性________（填“增强”或“减弱”）。
【设计实验2】第二小组同学设计以下步骤来测定空气中SO₂的含量。
(3)用2L的空可乐瓶采集工厂附近的空气样品。采样的具体操作是：_________________。
(4)向取回的装有空气样品的可乐瓶中倒入NaOH溶液，盖紧瓶塞后充分振荡。仿照CO₂与NaOH溶液的反应，写出SO₂与NaOH溶液反应的化学方程式：_________________。
(5)加入一定量氧化剂H₂O₂，使其中Na₂SO₃完全转化为Na₂SO₄。向可乐瓶中加入过量的BaCl₂溶液。Na₂SO₄和BaCl₂反应的化学方程式为：__________________。
(6)经过过滤、洗涤、烘干，称量固体质量为1.165mg。计算：1.165mg硫酸钡中硫元素的质量为__________mg。由质量守恒定律可知，2L空气样品中SO₂的质量为_______mg。由空气质量标准可得出结论：该厂排放的SO₂_________________。
【发现新问题】(7)考虑到空气中的各种气体成分，第一组认为第二组同学的SO₂的含量偏大，其依据是__________________；你提出的实验改进方案是______________。
【反思与应用】为尽快改善该地区的空气质量，请你提出一条合理化建议：______________。

回答下列问题．
（1）加入过量A溶解后，再进行操作a时玻璃棒的作用是 _________ ．
（2）工厂废液中加入过量A反应的化学方程式为 _________ ．
（3）溶液甲中的金属离子是 _________ （写离子符号）．
（4）步骤①②③中所发生的化学反应，其中属于置换反应的是 _________ （填序号）．
（5）铁红是炼铁的主要原料，写出用CO和铁红炼铁的化学方程式 _________ ．

选择器材：干电池两节、“2.5V 0.3A”小灯泡一只、电流表、开关、导线若干、烧杯、10%稀盐酸溶液．
在选择用什么金属作电极时出现了争议：甲同学认为可以用铁片，乙同学认为用铜片更好．经讨论后他们选择了铜片．
实验过程：连接电路，闭合开关后看到小灯泡发光，电流表示数为0.28A．
实验结论：稀盐酸溶液能导电．
交流反思：
（1）他们选择铜片作电极而不用铁片，因为铁与稀盐酸反应，会干扰实验．请写出该反应的化学方程式_________．
（2）小灯泡发光时，稀盐酸溶液中氢离子的移动方向是_______（填“A→B”或“B→A”）
（3）实验过程中小灯泡两端的电压是_________V．（计算保留两位小数）

（3）结论：V_C具有酸性，根据V_C的性质，判断下列物质中能与V_C反应的是 （    ）       
A.Mg       B.KCl        C.NaOH          D.CuSO₄ 
（4）某同学联想到西红柿等蔬菜、水果中含有丰富的维生素C，放置时间长短是否对维生素C的含量产生影响。他设计了如下实验方案： 
Ⅰ 把新鲜西红柿和放置一周的西红柿分别捣碎，用纱布将汁液挤入两个烧杯中； 
Ⅱ 取两支盛有2 mL 蓝色碘的淀粉溶液的试管，分别滴加上述两种汁液，边加边振荡，直到蓝色刚好消失，记录滴数如下： 

请回答下列问题：  ①你认为西红柿中维生素C含量高的是________； 
②你从中得到的启示是_____________。

请你完成下表：  

(3)[进行实验]通过实验及分析，确认假设3成立。
(4)[反思与评价]①实验时通入一氧化碳片刻后再加热的原因是__________ 。
②从环保角度看，上面的实验装置有不足之处，请你对该装置进行改进，具体措施是_________ 。 
③用这种方法“炼”得的铁与工业上炼出的生铁在组成上的最大区别是_______________。

（2）用细线吊着的长玻璃棒的两端分别绕有40 cm长的铜丝（如下图所示），使玻璃棒保持平衡，用酒精灯加热玻璃棒左端2分钟后冷却，可以观察到的现象是_________，产生该现象的原因是_________．

（3）将四段相同长度的铜丝分别按下图所示放置一个月，观察并记录现象如下：

F装置要研究的问题是_________．
结论：铜生锈是铜与_________．