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    科目： 来源：闸北区二模 题型：问答题

    取一定质量分数的过氧化氢溶液34g于烧杯中，加入一定量的二氧化锰，完全反应后，称得烧杯内剩余物质的总质量是33.8g，将杯内剩余物质过滤、洗涤、干燥后得滤渣3g．请根据要求回答下列问题：
    （1）生成氧气的质量是______g．
    （2）所取溶液中过氧化氢的物质的质量是多少？（写出计算过程）

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    科目： 来源：不详 题型：填空题

    用“＞”、“＜”、“=”在下列横线上填写：
    （1）钠离子的电子数为X1，钠原子的电子数为X2．X1______X2；
    （2）盛石灰水的小烧杯总质量为W1g，在空气中露置一段时间后，测得总质量为W2g． W1______W2；
    （3）硫酸铜溶液的质量为M1g，插入一块铁片一段时间后取出铁片，留下溶液的质量为M2g．M1______M2．

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    科目： 来源：不详 题型：问答题

    梅州市某中学在清理化学实验室发现一包标签为铜粉的绿色粉末，经称重该粉末的质量为80.0克，实验员为了充分利用试剂，将该粉末制成硫酸铜溶液．其实验过程是先在空气中加热该粉末让其充分反应，冷却后称重固体质量仍为80.0克，再溶于适量稀硫酸，得到硫酸铜溶液．（己知铜绿的化学式为Cu2（OH）2CO3）
    （1）写出上述过程中制硫酸铜溶液的反应方程式：______；
    （2）绿色粉末中单质铜与铜绿的质量比为______；（用分数表示）
    （3）若加入稀硫酸的质量为320克，则所得硫酸铜溶液中溶质的质量分数为______．

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    科目： 来源：达州 题型：单选题

    某不纯的铁5.6g与足量的稀硫酸充分反应，生成0.21g氢气，则铁中混有的金属可能是（　　）
    A．ZnB．CuC．MgD．Ag

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    科目： 来源：道外区二模 题型：问答题

    铜合金有很多种类．常见的有铜锌合金、铜铝合金、铜银合金、铜铁合金．现有一种铜合金．为确定其为四种合金中哪一种，作如下实验：将20克合金样品研成粉末，分成等质量的两份：其中一份加入到足量的20克稀硫酸中，合金部分溶解，有气泡产生．反应后过滤．得固体3.5克；另一份加入到49.9克硫酸铜溶液中，充分反应后过滤，得到无色滤液和固体9.9克．将固体放人到稀H2SO4中不溶解．
    （1）该合金的成分为______；
    （2）加入到硫酸铜溶液中发生反应的化学方程式为______；
    （3）求与硫酸铜反应的金属质量（x）的比例式为______；
    （4）合金样品中铜的质量分数为______；
    （5）与硫酸铜溶液反应后所得无色溶液中溶质质量分数为______．

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    科目： 来源：潍坊 题型：问答题

    已知Na2O2是一种淡黄色粉末，易与水反应，生成氢氧化钠和一种能使带火星的木条复燃的气体．现有Na2O与Na2O2的混合物1.09g和足量水反应后得到300g溶液，其中含溶质1.2g．
    （1）写出Na2O2与水反应的化学方程式．
    （2）在上述溶液中加入质量分数为3.65%的盐酸，若充分反应后，溶液呈中生，加入盐酸的质量是多少？
    （3）计算原混合物中Na2O与Na2O2的质量．

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    科目： 来源：不详 题型：填空题

    在氢氧化钙中有一部分已变质，共17.4克，滴加浓度为18.25%的盐酸溶液，完全反应后放出气体为4.4克，则变质的氢氧化钙占总氢氧化钙的百分含量是 ______．

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    科目： 来源：南岗区二模 题型：单选题

    一包含有杂质的K2CO3样品．其杂质可能是BaCl2、KCl、Na2C03中的一种或凡种．取13.8g K2CO3样品溶于水得澄清溶液，加入足量的稀盐酸，得到4.4g二氧化碳，则下列判断正确的是（　　）
    A．样品中只有KCl
    B．样品中有Na2C03．也有BaCl2
    C．样品中有Na2C03，也有KCl，但无BaCl2
    D．样品中有Na2C03，但无KCl

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    科目： 来源：乌鲁木齐 题型：填空题

    现有82g含有杂质的氧化铜样品，与氢气充分反应，得到纯铜65g，水18.14g，其中样品中的杂质不与氢气反应；试计算该样品中氧化铜的质量分数是______；样品中氧元素的质量分数是______．（百分数精确到0.0001）

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    科目： 来源：三元区质检 题型：问答题

    某学习小组的同学为了测定工厂废液中氢氧化钠的含量，他们取了该废液100g，恰好能与50g质量分数为7.3%的稀盐酸完全中和．试计算：废液中氢氧化钠的溶质质量分数（假定其他杂质不参加反应）．（提示：NaOH+HCl=NaCl+H2O）

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