室温下，把CaCl2 的饱和溶液和蒸馏水区别开来，下列方法中不可行的是

A. 加肥皂水 B. 分别通二氧化碳看是否有沉淀

C. 各取几滴于玻璃片上，烘干 D. 降温至0℃看是否凝固

如图是A、B、C三种物质的溶解度曲线图，下列说法一定正确的是

A. 将三种物质的饱和溶液分别由60℃降温到20℃，A溶液中析出的晶体质量最大

B. C可能是氢氧化钙溶液

C. 采用蒸发结晶的方法除去A溶液中混有的少量B

D. 60℃时，等质量的A、C饱和溶液中，水的质量是A＜C

除去下列物质中的杂质(括号内为杂质)，完全正确的是

A. A B. B C. C D. D

两个烧杯中装有等质量的金属锌和镁，然后分别逐渐加入同浓度的稀硫酸，产生氢气的质量与加入硫酸的质量关系如图所示，下列说法正确的是

A. a点时，两个烧杯中的酸都恰好完全反应

B. b点时，两个烧杯中产生氢气的质量不相同

C. c点时，两个烧杯中都有金属剩余

D. 该图反映出镁比锌的金属活动性强

“低碳”是实现“人类命运共同体”的重要方面。以下流程是通过控制化学反应的条件来促进或抑制化学反应，实现“低碳”，从而更好地通过化学反应为人类造福。从图中分析得出的下列结论中，正确的是

A. 水转变成氢气的过程实现了光能转变为化学能

B. 二氧化碳与氢气在复合催化剂的作用下的反应产物是混合物

C. 二氧化碳不是一种重要的资源

D. 上述流程可循环利用的物质是二氧化碳、一氧化碳

水是生命之源，是自然界中重要的物质。

（1）如图是某矿泉水的标签中的一部分。

①请写出标签中符合下列要求的微粒的化学符号：

镁离子________ 硫酸根离子 _______

②该天然矿泉水产地儿童智力发育较好可能与矿泉水中的_____元素有关，它属于人体必需的____元素（填“微量”或“常量”）。

③该矿泉水为______（填“纯净物”或“混合物”）。

（2）自来水的生产过程如下左图：

①生活中将硬水进行软化的方法是_____。

②“投药消毒”这一步是______ 变化（填“物理”“化学”）。

③自制净化器（见右图）中用到活性炭，主要是利用其_______性，石英沙和小卵石的作用是________。

（3）电解水的图示如下：

电解水通常用直流电，图中正极是____ 端（填“A”、“B”）， 甲管中气体具有__ （填“可燃性”“助燃性”）；在90g水中加入4g氢氧化钠（NaOH）的作用是_______，电解前溶液中氢元素的质量为_______g，电解后溶液中氢氧化钠的质量分数_______（填“变大”、“变小”或“不变”）。写出电解水的化学方程式____________ ，能够保持氧气化学性质的最小微粒是下列中的 ________ （填字母）。

下列是初中化学中的一些重要实验。请回答：

A B C D E F

（1）A实验是铁丝在氧气中燃烧，可能导致的后果是________，改进措施是_____；

（2）B实验探究了分子的性质，一段时间后观察到的现象是_____，说明了______；

（3）C实验是一氧化碳还原氧化铁，实验开始时先__________后_________，硬质玻璃管中发生反应的化学方程式是__________，该装置的缺陷是____________；

（4）图D是利用红磷测定空气中氧气的含量实验，实验结束后，发现进入集气瓶中水的体积超过总容积的1/5，你认为导致这一结果的原因可能是__________（填序号）

a．实验前未将橡胶管夹紧 b．未等冷却就打开止水夹

c．实验前导管中未加满水 d．红磷的量不足

（5）C是过滤操作，其中玻璃棒的作用是___________，过滤后发现滤液仍然浑浊，其可能的原因是_____________（答出一种原因即可）；

（6）F实验为探究燃烧的条件，其中热水的作用是____________、__________。

氧气、二氧化碳是我们身边常见的物质。某兴趣小组对这两种气体研究如下：

Ⅰ．氧气、二氧化碳的制备： 

（1）写出A图中有标号仪器①的名称：__________。

（2）写出用KMnO 4制取O 2的化学方程式___________________，该装置中棉花团的作用是__________，图中装置一处明显的错误是__________。

（3）在化学实验室中用石灰石和稀盐酸来制取二氧化碳可选用图B所示的发生装置，该反应的化学方程式是__________。

（4）制二氧化碳也可选用如图C所示的装置，与B装置相比，C装置的优点是_________，用图D装置也可以制取二氧化碳，将石灰石放在铜丝网中，该实验说明了铜____（填“能”或“不能”）和稀盐酸发生反应。

Ⅱ．二氧化碳的性质及氧气的收集研究： 

（1）二氧化碳的性质研究

①如图E所示的装置可以测定一段时间收集的二氧化碳的体积，植物油的作用是____。

②如图F所示的装置说明了二氧化碳具有__________的性质，该性质在实际生活中的应用是__________。

③已知：CO 2和SO 2既有相似性，又有差异性。

实验一：将收集满两种气体的试管同时倒立于盛水的水槽中，片刻后实验现象如图所示，说明相同条件下SO 2比CO 2__________（填“易”或“难”）溶于水。

实验二：已知镁条可以在CO 2中剧列燃烧： 2Mg+CO 2 2MgO+C，试推测镁条在SO 2中燃烧的现象为：剧烈燃烧，__________。

（2）氧气的收集 

（实验1）用向上排空气法收集氧气，当放置在集气瓶口带火星木条复燃时停止收集，测定瓶中氧气的含量，重复实验3次。 

（实验2）用向上排空气法收集氧气，当放置在集气瓶口带火星木条复燃后，继续收集40秒，测定瓶中氧气的含量，重复实验3次。

（实验3）用排水法收集氧气，测定瓶中氧气的含量，重复实验3次。

实验数据： 

数据①由实验1、2可知，用向上排空气法收集氧气时，为提高获得的氧气体积分数，可采取的措施是__________。 

②不考虑操作因素，实验3获得的氧气体积分数不能达到100%的主要原因是_________。

铜是生活中常见的一种金属，在生活、生产中有广泛的应用。

（1）如图为铜元素在元素周期表中的信息，铜元素的原子序数为___；

（2）铜离子(Cu2＋)的核外电子数为____________；

（3）电气工业上常用铜作电缆的内芯，是利用铜具有良好的_____性；

（4）铜是一种不活泼的金属，但铜制品长期露置在潮湿空气中，表面变绿色，即生成了“铜绿”（化学式：Cu2(OH)2CO3）。

某同学根据铜绿的成分Cu2(OH)2CO3作出猜想：金属铜锈蚀的条件除有氧气和水外，还必须有二氧化碳。为证明“必须有二氧化碳”，需要进行如图所示实验中的_____（选填实验编号甲、乙、丙、丁）

（5）某兴趣小组以锈蚀严重的废铜屑为原料（假设不含其他杂质）制取纯铜。如图是兴趣小组设计的两种回收铜的实验方案：

查阅资料：Cu2(OH)2CO3+2H2SO4═2CuSO4+3H2O+CO2↑

（分析评价）

①步骤Ⅲ、Ⅳ、Ⅴ都需要进行的实验操作是___________；

②步骤Ⅳ过程发生反应的化学方程式为__________________、_________________；

③同一份废铜屑分别通过上述两种方案最终得到的铜的质量：方案一_____（填“＞”或“=”或“＜”）方案二。以上两种方案中，方案二优越于方案一，理由是________（答一点）。

（拓展探究）在方案一中，小明和小丽分别取24克氧化铜，用CO还原，小明得到19.2克红色固体，小丽得到20.8克红色固体。为什么两人得到的红色固体质量不相等？

查阅资料：

Ⅰ．CO还原CuO时也可产生红色的氧化亚铜（Cu2O）

Ⅱ．Cu2O+H2SO4（稀）=Cu+CuSO4+H2O

他们分析推断：

④一致认为________（填“小明”或“小丽”）的产物中肯定含有Cu2O；

⑤用CO还原4克CuO得到红色固体a克，若红色固体为Cu和Cu2O的混合物，则a的取值范围为____________；

⑥可以用简单的实验验证红色固体中是否有Cu2O，请简述操作、现象及结论：_____。

（6）我国约在南北朝时就开始冶炼黄铜。黄铜是铜和锌的合金（Cu-Zn），它可用来制造电器零件及日用品。为了测定某黄铜样品中铜的质量分数（不考虑黄铜中的其他杂质），现将30g稀盐酸分三次加入到10g黄铜样品粉末中，每次充分反应后，测定本次生成氢气的质量，实验数据见表。试求：

①m=____________。

②此黄铜样品中铜的质量分数是多少_______？。

③稀盐酸的溶质质量分数是_______。

④在坐标系中画出生成氢气总质量与加入盐酸质量关系的图像。______

在科学史上每一次重大的发现都极大地推进了科学的发展，俄国科学家门捷列夫对化学的突出贡献是

A. 提出了元素周期律 B. 开发了合成氨的生产工艺

C. 揭示了燃烧的本质 D. 提取了治疟药物青蒿素