将过量氢气通过单质铜和氧化铜的混合物10g的耐高温容器中，在高温条件下充分反应后，用氢气冷却后所得粉末比原混合物的质量减轻了1.6g，则原混合物中单质铜的质量？

黄铜是Cu和Zn合金，可用于制造各种仪器零件。为测定黄铜的组成，课外活动小组的同学取黄铜样品10g放入烧杯中，滴入稀硫酸至不再产生气泡时，测得消耗了稀硫酸30g，烧杯中剩余固体质量6.1g。
请回答：
(1)测定过程中发生反应的化学方程式为___________________。
(2)烧杯中剩余固体的成分为__________；黄铜样品中Cu的质量分数为__________。
(3)求反应后烧杯中所得溶液的质量。

在天平左、右两盘中各放一个等质量的烧杯，烧杯中分别盛有等质量的足量的稀盐酸，天平平衡．向左盘烧杯中加入10g 碳酸钙，若使天平最终平衡，向右盘烧杯中加入下列（　　）

A．5.6g铁粉	B．5.6g氧化钙
C．10.6g碳酸钠	D．10g 碳酸钾

在不断通入H₂的条件下加热Cu和CuO的混合物48克完全反应后称得固体质量为40克，求混合物中Cu的质量分数．

某二价金属与盐酸反应，生成a克氢气后，它的质量减少了b克，则该金属的原子量为（　　）

A． ab 2

B． 2b a

C． 2a b

D． b 2a

将足量镁粉投入到200克12.25%的稀硫酸中，完全反应后，滤出剩余的镁粉，得到滤液．
试计算：
（1）生成硫酸镁的质量为多少克？
（2）滤液的溶质质量分数为多少？
（3）在一定温度下，硫酸镁的溶解度为40克．若要将上述滤液变为该温度下的饱和溶液，需加入硫酸镁多少克？

将16g含有杂质的锌粒投入到盛有足量稀硫酸的烧杯中（杂质跟稀硫酸不反应）．测得加入锌粒前烧杯和稀硫酸的总质量为200g，反应停止后，烧杯和烧杯内剩余物的总质量为215.6g．求：
（1）反应中生成氢气的质量；______
（2）这16g含杂质的锌粒中金属锌的质量分数．______．

（1）下列物质中最简单的有机物是（填写字母编号）                      。
A．乙醇 B．水 C．氢气 D．煤 E．甲烷
（2）水是人类维持生命的六大营养素之一，写出水分解的化学方程式：                                          ，
（3） 20℃时氯化钠的溶解度是36.0g。若将25 g氯化钠固体放入100g水中，搅拌所得溶液是                 （饱和溶液还是不饱和溶液），溶质的质量分数是                       。
（4）硫铁矿的主要成分是FeS₂，它是炼铁的一种主要原料，在炼铁的过程中主要发生如下反应。
4FeS₂ + 11O₂2Fe₂O₃+ 8SO₂。
问答下列问题：
①FeS₂的相对分子质量为                   ；
②某工厂有硫铁矿2000t，含FeS₂60%，其中FeS₂的质量是                    
③炼铁过程中消耗FeS₂与生成SO₂的分子数比是                 、质量比是                    ，该铁矿石2000t（含FeS₂60%）完全反应，可生成SO₂的质量是                      。
④如果直接将SO₂排放，可造成的影响是                                 。

为了测定黄铜屑（由锌和铜形成的合金）样品组成．取了10g样品与足量稀硫酸93.7g恰好完全反应，质量减少了0.2g．
（1）计算黄铜中铜的质量分数
（2）计算反应后溶液中溶质的质量分数．

6.5克锌粒与93.7稀硫酸恰好完全反应．请计算：
（1）可产生氢气的质量是多少克？______
（2）反应后所得溶液中溶质的质量分数．______．