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    科目： 来源：不详 题型：问答题

    小李和小王同学对化学计算很有心得．以下是他们解答一道计算题的实录．请你一起参与研究并完成相关问题．（计算结果精确到0.01g）
    题目：已知：2KClO3 
    MnO2
    .
    △
      2KCl+3O2↑，两位同学为了测定实验室中氯酸钾药品是否纯净，取2.5g该药品与0.5g二氧化锰混合．加热该混合物t1时间后（假设杂质不参加反应），冷却，称量剩余固体质量，重复以上操作，依次称得加热t2、t3、t4时间后剩余固体的质量，记录数据如下表：
    加热时间 t1 t2 t3 t4
    剩余固体质量g 2.12 2.08 2.04 2.04
    （1）加热t3时间后，小王认为氯酸钾已经完全反应，请你帮他说明理由？______
    （2）小李根据质量守恒定律很快得到（2.5g+0.5g-2.04g）是______（填化学式）的质量．
    （3）请你通过计算，帮助他们说明该药品氯酸钾是否纯净．

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    科目： 来源：不详 题型：问答题

    鸡蛋壳的主要成分是碳酸钙．为测定某鸡蛋壳中碳酸钙的质量分数，部分同学进行了如下实验：将鸡蛋壳洗净、干燥并捣碎后，称取10克放在烧杯里，然后往烧杯中加入足量的稀盐酸90克，充分反应后，称得反应剩余物为96.48克．（假设其他物质不与盐酸反应）
    （1）计算上述反应产生二氧化碳气体的质量．
    （2）计算鸡蛋壳中碳酸钙的质量分数．

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    科目： 来源：不详 题型：问答题

    某同学为测定一高锰酸钾样品的纯度进行了以下实验．取该高锰酸钾样品10g，放在试管中加热至完全反应，冷却后，称得剩余固体质量为9.04g．请计算：
    （1）反应中产生的氧气的质量；
    （2）高锰酸钾样品的纯度．

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    科目： 来源：不详 题型：问答题

    某化学兴趣小组在实验室将5.7g钢铁样品放入烧杯中（烧杯质量为15g），加入50g稀硫酸（足量）（杂质不参加反应），在化学反应的过程中对烧杯（包括溶液和残余固体）进行了四次称量．记录如表：
    反应时间 t0 t1 t2 t5
    烧杯和药品质量（g） 70.7 70.6 70.5 7.05
    （1）你分析后一定能计算出产生氢气的质量为______．
    （2）请你参与这个小组，计算出5.7g钢铁样品中铁的质量分数是多少？（结果精确到0.1%）
    （3）钢的类型分为：含碳量（C%）0.03%～0.3%为低碳钢；0.3%～0.6%为中碳钢；0.6%～2%为高碳钢．假设残留在烧杯中的黑色固体全部是炭，则这种钢属于______．
    （4）有同学提出：灼烧可使钢中的炭变为CO2挥发掉，灼烧后钢样品质量会减轻．可是他们将一定量的钢样品灼烧后，发现质量反而增加了很多．原因是______．

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    科目： 来源：广西自治区中考真题 题型：计算题

    我市某中学化学兴趣小组为探究实验室制取氧气。把干燥、纯净的氯酸钾和二氧化锰的混合物30g装入大试管中，加热。（化学方程式为：2KClO32KCl+3O2↑)待反应完全后，将试管冷却、称量，得到20.4g固体物质。试计算：
    （1）完全反应后制得氧气多少克？
    （2）原混合物中氯酸钾的质量分数。（计算结果用百分数表示，保留到小数点后一位数字）

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    科目： 来源：无锡二模 题型：问答题

    已知Na2CO3的水溶液呈碱性．在一烧杯中盛有31.4g Na2CO3和NaCl组成的固体混合物，向其中逐渐滴加溶质质量分数为10%的稀盐酸，放出气体的总质量与所滴入稀盐酸的质量关系曲线如下图所示，请根据题意回答问题：
    （1）当滴加稀盐酸至图中B点时，烧杯中溶液的pH______7（填＞、=或＜）；
    （2）通过计算求出烧杯中溶液恰好是中性时，所得溶液中溶质的质量分数．
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    科目： 来源：不详 题型：问答题

    实验室用加热氯酸钾与适量的二氧化锰的混合物的方法制取氧气．若需要制取4.8g的氧气，理论上需要氯酸钾的质量为多少克？
    （友情提示：该反应的化学方程式为：2KClO3
    MnO2
    .
    △
    2KCl+3O2↑）

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    科目： 来源：不详 题型：问答题

    将3.1g红磷分别在给定质量的氧气中充分反应，甲、乙、丙三位同学得出生成五氧化二磷的数据如下表所示：
    物质的质量 甲 乙 丙
    给定氧气的质量（克） 2 4 8
    五氧化二磷的质量（克） 5.1 7.1 7.1
    通过计算回答：
    （1）哪位同学的结果是正确的？
    （2）帮助结果不正确的同学分析原因．

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    科目： 来源：同步题 题型：不定项选择题

    某同学称取10. 6g的不纯的纯碱粉末样品[含杂质可能是①NaHCO3②K2CO3③NaCl]跟足量的稀盐酸反应,共收集到4.5g 的CO2,则样品中 
    [      ]
    A．肯定含有①②③                      
    B．肯定含有①②     
    C．肯定含有②可能含有③                
    D．肯定含有①，可能含有③

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    科目： 来源：0110 期中题 题型：计算题

    下图为“хх”钙片商品标签图，请根据标签的有关信息完成下题。
    （1）每片钙片中至少含钙元素的质量为               。(友情提醒：①钙片中的钙元素只存在于碳酸钙(CaCO3)中， ②只要写出计算式，不要算出结果。)
    （2）小花同学为测定其中碳酸钙的含量标注是否属实， 她取出10片钙片，研碎后放入小烧杯中，再加入足量的稀盐酸（HCl），测得反应后生成二氧化碳的质量为4.4克。请通过计算判断该钙片中碳酸钙(CaCO3)的含量标注是否属实。（碳酸钙与稀盐酸反应：CaCO3+2HCl===CaCl2+H2O+CO2↑）

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