2.8克CO在高温下跟5.8克铁的某种氧化物完全反应，这种氧化物是

112g某金属M与过量稀硫酸反应，得到304gMSO₄并放出H₂，则M的相对原子量

将1.5克含杂质的铁粉放入足量的硫酸铜溶液中（杂质不起反应），完全反应后，共得铜1.6克，求铁粉中杂质的质量分数？

某同学在实验室用CO与Fe₂O₃反应制取5．6g的Fe，实际消耗的CO的质量是     

生铁和钢都是铁的合金，生铁中碳的含量在2.0%～4.3%之间，钢中碳的含量在0. 03%～2.0%之间。将一决质量为8.5 g的铁合金放入锥形瓶中，再向锥形瓶中加入了足量的稀H₂SO₄，完全反应后（碳不溶于稀H₂SO₄，铁合金中其他元素含量很低，可忽略不计），测得生成H₂的质量为0.3 g。试根据计算回答：该铁合金是生铁还是钢？

已知钠与水反应的化学方程式为：2Na+2H₂O=2NaOH+H₂。质量均为mg的钠、镁、锌三种金属分别与25 g质量分数为19. 6%的稀硫酸反应。    
(1)由于金属的量不确定，产生的氢气的质量大小有多种可能（不考虑镁与水的反应），如镁、锌产生氢气的质量相同且都小于钠产生的氢气质量的情况表示为Na>Mg= Zn。请按以上表示，写出所有可能情况__________________________________。    
(2)试确定，当产生的氢气的质量大小为Na>Mg=Zn时，m的取值范围是____。    
(3)m=4.6时，Zn与酸反应产生H₂的质量与金属质量(m)的关系如下图。请在图中再画出钠和镁两种金属分别与酸反应产生H₂的质量与金属质量(m)的关系图线。（在图线上用元素符号注明）    

为测定某碳酸氢铵化肥中的含氮量，小滨在实验室里取用8.5 g该化肥样品与20 g NaOH溶液共热，恰好完全反应，测得残留物为26.8 g（提示：反应的化学方程式为，生成的氨气全部逸出，其他成分不含氮，也不参加反应）。试求：    
(1)生成氨气的质量；   
(2)该化肥中氮元素的质量分数（计算结果精确到0.1%）；    
(3)所用溶液的溶质质量分数。

如图是某品牌营养早餐饼干包装上的部分内容，请仔细阅读并回答下列问题：    

氢化钙(CaH₂)固体可用作登山队员的能源提供剂，它和水反应生成氢氧化钙和氢气：，氢气供燃烧之需。现有84 g氢化钙与足量水反应，可生成多少克氢气？

某可燃物13.8g在空气中完全燃烧后，生成26.4g二氧化碳和16.2g水。求：
(1)有多少克氧气参加了反应？
(2)该物质由哪些元素组成？
(3)求该化合物的化学式。