小马同学对蛋壳（蛋壳的主要成分是碳酸钙）开展了有关探究。过程如下：将7.5克的蛋壳放入容器中，往其中加入足量的稀盐酸，充分反应，收集到CO₂气体体积1.1L（CO₂的密度为2g／L）。【假设二氧化碳全部是由蛋壳中的碳酸钙与盐酸反应产生，蛋壳的其它物质不与稀盐酸反应。】以下是小马同学的部分实验报告：计算参加反应的盐酸质量为多少克？计算过程如下：
解：设参加反应的盐酸质量为x。 
       CaCO₃+ HCl===CaCl₂+H₂O+CO₂↑ 
                    36.5                         28
                     x                           1.1L
      
       x=3g
答：参加反应的盐酸质量为3g。
（1）小马的计算过程中出现多处错误，请你列出其中的两处错误：
Ⅰ：                               ；Ⅱ：                                   。
（2）请你根据小马的实验数据计算这些蛋壳中碳酸钙的质量分数。（写出计算过程）

化学兴趣小组对某石灰石样品中碳酸钙的含量进行实验探究。该小组取用4g样品，测定该石灰石的纯度，用未知溶质质量分数的稀盐酸40g分4次加入。每次充分反应后，经过滤、干燥等操作后称量固体的质量。（假设过滤、干燥等操作过程，固体物质的质量不受损耗；石灰石中的杂质不与盐酸反应，也不溶于水。）实验结果见下表：

某兴趣小组利用氯酸钾和二氧化锰共热来制取一定量的氧气。将2g二氧化锰与一定量氯酸钾共热到产生9.6g的氧气后，便停止加热，此时测得剩余固体中二氧化锰的质量分数为10%。求：
（1）生成氯化钾多少g？ （2）反应前总的氯酸钾的质量是多少g？

某样品为铜和氧化铜的混合物，为测定其中氧化铜的质量分数，取20 g此样品，将80 g稀盐酸分四次加入样品中，每次充分反应后经过滤、洗涤、干燥等操作，最后称量，所得数据见下表：

氯酸钾和二氧化锰共热制取氧气，已知反应前混合物共15.5 g，反应完全后剩余固体10.7 g，剩余固体混合物中二氧化锰的质量为多少？

小华同学为研究胆矾晶体加热后所得物质的组成，做了以下实验：取2.50g胆矾晶体（CuSO₄·xH₂O）加热使其分解，绘制出固体的质量随温度的变化关系图。如图到t₁℃时该固体完全失去结晶水，化学方程式为：CuSO₄·xH₂OCuSO₄+xH₂O↑。
（1）计算胆矾晶体中x的值。（注：CuSO₄·xH₂O的相对分子质量可表示为：160+18x）
（2）升温到t₂℃，残留固体是黑色物质，通过计算预测其化学式。

现有一包含不溶于水杂质的氯化钡样品.取104克样品加入烧杯中，然后加入198克水中，使氯化钡完全溶解，取出过滤杂质，取50克滤液，加入到适量的硝酸银溶液中，完全反应后，生成沉淀14.35克.求
（1）50克滤液中溶质的质量分数；
（2）原氯化钡样品中氯化钡的质量分数。

完成下列研究性学习的有关内容：探究氯酸钾和二氧化锰混合物中氯酸钾的质量分数。
[研究方案] 先称取一定质量的氯酸钾和二氧化锰混合物，放人大试管中加热至质量不再变化为止。根据质量守恒定律，固体物质减轻的质量即为产生氧气的质量，从而求出氯酸钾的质量。(学习小组同学事先查阅资料获知， 二氧化锰的质量在反应前后不变且在水中难溶。)
[解决问题] 实验测得固体混合物质量随加热时间变化的相关数据如下图所示。
请计算：
（1）反应中产生氧气的质量？
             
（2）原混合物中氯酸钾的质量分数？（写出计算步骤)

在硫酸与硫酸铜的混合溶液200g中，滴入40％的氢氧化钠溶液100g，恰好完全反应。记录反应过程，得到的沉淀与所加的氢氧化钠溶液的质量关系如图所示。问：

现有NaNO₃和Na₂CO₃的混合物20克，为了除掉其中的Na₂CO₃，配制NaNO₃溶液，小明同学将该混合物放入一定量的水中配制成60克溶液，再向其中加入50克Ca(NO₃)₂溶液，恰好完全反应，生成了CaCO₃沉淀，过滤后得到100克溶液，
求：（1）生成了CaCO₃沉淀的质量；（2）所得溶液中溶质的质量分数。