科目： 来源：山东省期末题 题型：计算题

科目： 来源：专项题 题型：计算题

科目： 来源：北京期末题 题型：计算题

实验室用氢气还原氧化铜制取铜，反应的化学方程式为：。若8.0g氧化铜完全反应能够制得铜的质量是多少？

科目： 来源：北京期末题 题型：计算题

某研究性学习小组在探究Na₂CO₃和K₂CO₃性质时发现它们的性质相似，如何鉴别它们呢？通过查询资料，得知它们都能跟稀硫酸反应，反应的化学方程式如下：
Na₂CO₃ + H₂SO₄ == Na₂SO₄ + H₂O + CO₂↑和K₂CO₃ + H₂SO₄ == K₂SO₄ + H₂O + CO₂↑
小组同学取Na₂CO₃和K₂CO₃ 各10.6g，分别进行如下实验：

请通过计算得出：（若不能整除，结果精确到0.1）
(1)10.6gNa₂CO₃完全反应生成CO₂质量与10.6gK₂CO₃完全反应生成CO₂的质量哪个多？
(2)反应后所得溶液的质量m₁和m₂哪个大？经测定，实验值与理论值相符合。通过上述实验他们知道了可用此法鉴别Na₂CO₃和K₂CO₃。

科目： 来源：专项题 题型：计算题

已知Na₂CO₃的水溶液呈碱性，在一烧杯中盛有20.4g Na₂CO₃和NaCl组成的固体混合物。向其中逐渐滴加溶质质分数为10％的稀盐酸。放出气体的总质量与所滴入稀盐酸的质量关系曲线如下图所示，请根据题意回答问题：
(1)当滴加稀盐酸至图中B点时，烧杯中溶液的pH             7（填＞、＝、＜）。
(2)当滴加稀盐酸至图中A点时，烧杯中为不饱和溶液（常温），通过计算求出其中溶质的质量分数。（计算结果保留一位小数）

科目： 来源：专项题 题型：计算题

Cu与Zn的合金称为黄铜，有优良的导热性和耐腐蚀性，可用作各种仪器零件。某化学兴趣小组的同学为了测定某黄铜的组成，取20g该黄铜样品于烧杯中，向其中分5次加入相同溶质质量分数的稀硫酸，使之充分反应。每次所用稀硫酸的质量及剩余固体的质量记录于下表：

试回答下列问题：
（1）上述表格中m的值为              ；
（2）黄铜样品中锌的质量分数为               ；
（3）所用稀硫酸中硫酸的质量分数是多少？

科目： 来源：专项题 题型：计算题

某工厂生产的纯碱中含有少量氯化钠杂质，产品包装袋上说明如下：

XX纯碱 主要成分：Na2CO3 Na2CO3含量≥98% 作用：造纸，纺织等 小兰对包装袋上Na2CO3的质量分数分数产生了疑问，做了下面的实验：取12g纯碱样品放入烧杯中，再将100g稀盐酸平均分成四份依次加入样品中（每次均充分反应），得到数据记录如下：

（纯碱与稀盐酸反应的化学方程式：Na2CO3+2HCl===2NaCl+H2O+CO2↑） （1）实验过程中共产生CO2的质量是多少。 （2）该纯碱产品中碳酸钠的质量分数是否与包装袋相符。（计算结果保留到0.1%）

科目： 来源：专项题 题型：计算题

某实验工作人员为了确定小苏打样品的纯度，现称取200g该小苏打样品充分加热（杂质不反应）后冷却到室温，测得实验过程中剩余固体质量随时间变化关系如下：

（1）固体质量减少是因为生成了_________；最终固体减少的质量为_________g。
（2）试计算200g样品中含碳酸氢钠多少克？
（3）样品中小苏打的纯度为多少？

科目： 来源：专项题 题型：计算题

某校兴趣小组探究学校附近赤铁矿中Fe₂O₃的纯度。他们采集了80g矿样，粉碎后均分成四等份，分别置于四个烧杯中，然后分别向四个烧杯中加入同一浓度的稀硫酸，加入硫酸的质量与反应后剩余固体质量如下表所示。(假设矿石中的杂质既不和稀硫酸反应，也不溶于水)

求：
(1)该矿样中Fe₂O₃的质量分数。
(2)所用稀硫酸的溶质质量分数。

科目： 来源：专项题 题型：计算题

有一研究性学习小组为测定某铜锌合金的成分，取l0g该合金经粉碎后放入烧杯中，再加入93.7g 质量分数为20％的稀硫酸(反应后硫酸有剩余)，反应过程中烧杯内同体物质的质量与反应时间的关系如图所示。请回答下列问题：
(1)将合金粉碎的目的是           。
(2)10g该合金中铜的质量为             g。
(3)充分反应后产生氢气的质量为多少？所得溶液中硫酸锌的质量分数为多少。