如图为A、B两种固体物质的溶解度曲线．请根据图示回答：
（1）A物质的溶解度随温度的升高而______（填“增大”、“不变”或“减小”）．
（2）10℃时，A、B的溶解度大小关系是A______B（填“大于”、“等于”或“小于”）．
（3）将30℃的A、B两种接近饱和的溶液通过升高温度可达到饱和的是______溶液．
（4）若将10℃的A、B两种饱和溶液的温度升高到30⁰C，此时两种溶液中溶质质量分数的大小关系是A______B（填“大于”、“等于”或“小于”）．

图是A、B两种物质的溶解度曲线．请回答下列问题：
（1）t₁℃时，B物质的溶解度为______g．
（2）将t₂℃时A、B的饱和溶液分别升温到t₃℃，A溶液的溶质的质量分数______（填“大于”、“小于”、或“等于”）B溶液的溶质的质量分数（假设升温过程中水的质量没有变化）．

下图是A、B两种物质的溶解度曲线．
（1）t₁℃时，S_A______S_B （用“＞”“＜”“=”填写）
（2）在t₁℃时，相同质量的A、B饱和溶液中，含有较多溶质的是______（填A或B）
（3）将t₂℃相同质量的A、B饱和溶液降温到t₁℃，析出晶体较多的是______，
（4）在 t₂℃时，若将15克A投入到50克水中，充分溶解，所得溶液的百分比浓度是______ （ 精确到0.1%）

近几年木糖醇作为新型的甜味剂正在悄悄地替蔗糖进入生活，在某温度下其溶解度分别为：30℃时70g，50℃时84个g，60℃时90g，如图表示的是木糖醇等固体的溶解度曲线．根据曲线判断下列说法错误的是（　　）

A．X为木糖醇的溶解度曲线

B．随着温度的升高，Z物质的溶解度逐渐减小

C．20℃时，X、Y、Z三种物质的饱和溶液中溶质质量分数最大的是Y

D．50℃时，Y、Z两物质的溶解度相等

在一定温度下，一定量的Ca（OH）₂饱和溶液中，加入少量的CaO并维持温度不变，则下列说法中正确的是（　　）

A．溶液中Ca（OH）2质量分数增大

B．溶液中溶质Ca（OH）2质量减小

C．溶液中的Ca2+总数减少

D．溶液中的Ca2+总数增加

t℃时，根据某物质在不同质量的水中达到饱和状态时所溶解的质量绘制成下图中的斜线．下列说法正确的是（　　）

A．该物质的溶解度随温度的升高而增大

B．t℃时该物质的溶解度为50

C．图中4个点表示的溶液中溶质质量分数的关系是：n＜m＜w=z

D．n点表示溶液中溶质的质量分数为25%

t℃时，将A物质的不饱和溶液200克恒温蒸发25克水或加入4克A物质，都恰好变成该温度下的饱和溶液，则该温度时A物质的溶解度为（　　）

A．2克/100克水	B．4克/100克水
C．16克/100克水	D．32克/100克水

下图是A、B、C三种固体物质的溶解度曲线．t₁℃时，将25gA、B、C三种固体分别加入100g水中．则：
（1）t₂℃时，A、B、C三种物质的溶解度由大到小顺序______．
（2）t₁℃时，所得三种物质的溶液中为不饱和溶液的是______，其溶液的溶质质量分数为______；
（3）t₃℃时，A、B、C三种物质的溶解度都为______g/100g水；
（4）若将温度由t₁℃升至 t₄℃，三种溶液的溶质质量分数的大小关系为______．

下图是甲、乙两物质的溶解度曲线．



（1）10℃时两种物质的饱和溶液升温到30℃后，溶液仍是饱和溶液的是______物质的溶液．
（2）20℃时甲物质饱和溶液中溶质的质量分数是______．

某制碱厂以岩盐水为主要原料生产纯碱（碳酸钠）和其他副产品．
（一）原料岩盐水主要含氯化钠，此外还含有较多硫酸钠，以及少量氯化钙和氯化镁．上述几种物质在不同温度时的溶解度数据如下表：

温度/℃		0	10	20	30	40
溶解度/g	氯化钠	35.7	35.8	36.0	36.3	36.6
	硫酸钠	4.5	9.6	20.2	40.8	48.4
	氯化钙	59.5	65.0	74.5	100	116
	氯化镁	52.9	53.8	54.8	56.0	58.0

（1）根据所提供的溶解度数据，画出硫酸钠的溶解度曲线．
（2）10℃时由100g水配制得到的饱和硫酸钠溶液中溶质的质量是______g，溶质的质量分数是______（精确到0.1%）．
（二）岩盐水初步处理后，经净化、精制得到生产碳酸钠所需要的食盐水，同时制取副产品A晶体，其主要流程如下：


（3）“降温”的目的是析出副产品“A晶体”，A的化学式是______．
（4）“操作I”中的操作是______，若在实验室进行该操作，需要用到的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒外，还有______．
（5）“盐水精制I”是除去盐水中的少量氯化镁，反应的化学方程式是______．
（6）“盐水精制Ⅱ”是除去盐水中的其他杂质，反应的化学方程式是______．