20℃时，氯化钠的溶解度是36g，下列说法中正确的是（　　）

A．20℃时，该饱和溶液的溶质质量分数为36%

B．20℃时，100g饱和溶液中含氯化钠36g

C．20℃时，100g水中最多能溶解氯化钠36g

D．20℃时，饱和氯化钠溶液不能再溶解其他物质

下列有关说法错误的是

下图是甲、乙、丙二种物质的溶解度曲线．看图回答问题：
（1）20℃时，甲、乙、丙三种物质的溶解度由大到小的顺序为______．
（2）40℃时，甲、乙两物质的溶解度曲线相交，交点表示的意义是______（合理答案均可）．
（3）在室温时，将盛有甲、丙两物质的饱和溶液的试管各两支，分别放入盛有冰水或热水的烧杯中．根据甲、丙两物质的溶解度曲线判断，下图试管内所示现象正确的是______（填序号）．

如图是a、b两种物质的溶解度曲线．下列说法中正确的是（　　）

A．两物质的溶解度都随温度的升高而增大

B．将都处于P点的两种物质的溶液升温至t3℃时，所得溶液中溶质的质量分数相等

C．将含有少量a的b物质提纯，可将混合物投入到一定量沸水中，充分溶解后趁热过滤即可得到较纯净的b

D．两种物质的溶解度只有在t1℃时相等

A、B两种固体物质的溶解度曲线如图所示．请回答：


（1）______℃时，A、B两种物质的溶解度相同；
（2）我国有些地区有一种说法：“冬天捞碱，夏天晒盐”．这里的碱是指Na₂CO₃，盐是指NaCl．那么，图中______（填A或B）的溶解度曲线与Na₂CO₃的溶解度曲线相似．
（3）人们用上述方法从盐湖中捞得的Na₂CO₃（常含有少量的NaCl）．试计算Na₂CO₃的摩尔质量为______g/mol，2mol Na₂CO₃中约含有______个碳原子．
（4）某研究性学习小组对捞得的碱进行分析，称取Na₂CO₃固体（含少量的NaCl）样品12.5g，将其配制成溶液，再向其中逐滴加入足量的稀盐酸，使气体完全放出，共收集到0.1mol CO₂气体．该反应的化学方程式为______，上述样品中含Na₂CO₃的物质的量为______mol，质量为______g．

请根据硝酸钾、氯化铵两种固体物质的溶解度曲线回答下列问题：溶解度/g
（1）t℃时两种物质的溶解度为______；
（2）70℃时，氯化铵的溶解度为______g；
（3）30℃时，将等质量的两种物质的饱和溶液障到10℃时，
折出晶体的质量是硝酸钾______氯化铵（填“＞”、“═”
或“＜”）．

如图是A、B两种物质的溶解度曲线：
（1）从图中可获得的信息是______（写一条即可）
（2）从A的饱和溶液中得到A的晶体，最好采用______的方法．
（3）若要将B的不饱和溶液变为饱和溶液，可以采用的方法是______（①降温②升温③加溶质④加水）

下表列出了氯化铵在不同温度下的溶解度．

温度（℃）	0	10	20	30	40	50	60	70	80
溶解度g/100g水	29.4	33.3	37.2	41.4	45.8	50.4	55.2	60.2	65.6

（1）从上表你可以得到什么信息______．
（2）在20℃时，向25g水中加入10g氯化铵，形成氯化铵的______（填“饱和”或“不饱和”）溶液．将该溶液升温至50℃，此时溶液中溶质与溶液的质量比为______．

KCl是常用的化肥，如图是KCl的溶解度曲线．请回答：
（1）a、b、c三点中溶液处于不饱和状态的是______点．
（2）40℃时，150g水中最多可溶解KCl______g．

为了探究影响硝酸钾固体在水中溶解质量多少的因素，某研究小组开展了以下的探究活动，请你根据实验数据归纳出结论．
实验一：
KNO₃在20℃水中达到饱和时溶解的质量

水的质量（g）	10	50	100
KNO3的质量（g）	3.2	15.8	31.6

结论：当______相同时，水的质量越多，溶解KNO₃的质量越多．
实验二：
KNO₃在20g水中达到饱和时溶解的质量

温度（℃）	20	40	60
KNO3的质量（g）	6.3	12.8	22.0

结论：当水的质量相同时，______．
讨论：如果是气体物质，除上述因素外，影响其在水中溶解质量多少的因素还有______（写一种）．