A. 用氢氧化钠改良酸性土壤

B. 用煮沸的方法降低水的硬度

C. 用湿抹布擦洗防止菜刀生锈

D. 液化气泄漏，立即开灯检查

A. 铁铸成锅B. 干冰制冷C. 盐酸除锈D. 海水晒盐

【题目】化学与生活、生产息息相关，请用所学化学知识回答。
（1）H、C、O、Ca、Cl是初中常见的几种元素，请选用其中的元素写出符合下列要求的物质的化学式：
① 人体胃液中含有的酸是；
② 用作补钙剂的盐是；
③ 煤炉中产生蓝色火焰的物质是；
④ 最简单的有机化合物是。
（2）构建模型和构建知识网络是化学学习中重要的学习方法，某同学利用左手构建酸的性质知识网络（如图所示），请结合图示回答下列问题：

①酸溶液具有相似的化学性质是因为都含有微粒（填符号）。
②图中①的现象是 。
③如用湿润的pH试纸测定盐酸的pH，则结果会(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。
④氢氧化铝可用于治疗胃酸过多，写出反应的化学方程式 ， 该反应属于（填基本反应类型）反应。

A. 尿素（CO（NH2）2）B. 氯化钾

C. 磷酸二氢铵（NH4H2PO4）D. 硝酸钾

【题目】氧化铝（Al2O3）、氮化铝（AlN）都是一种重要的无机非金属材料，广泛应用于矿业生产和集成电路生产领域，某化学课题小组的同学在实验室里进行氮化铝的制备并测定其含量的实验。
【实验一】制备氮化铝
【资料1】实验室常用饱和亚硝酸钠与氯化铵溶液反应制取纯净的氮气。
有关反应的化学方程式为：
NaNO2+NH4Cl NaCl+N2↑+2H2O（此反应是放热反应）；
Al2O3+3C+N22AlN+3CO
试回答：
（1）氮化铝（AlN）中氮元素的化合价是。

（2）加入药品前必须进行的一个实验步骤是 ， 加热片刻后即可移去酒精灯，不需继续加热，其理由是。上述实验装置中存在一些不足，请指出。
（3）在制取氮化铝时由于反应不完全，所得氮化铝产品中的杂质除氧化铝之外，还可能含有（填化学式）。
（4）【实验二】氮化铝含量测定
【资料2】有关氮化铝（AlN）、氧化铝和偏铝酸钠（NaAlO2）的相关反应的化学方程式为：
①AlN+NaOH+H2O=NaAlO2+NH3↑
②Al2O3 + 2NaOH= 2NaAlO2 + H2O
③2NaAlO2 + CO2 + 3H2O = 2Al(OH)3↓ + Na2CO3
【定性分析】
步骤一：小红取C装置中少量固体样品于试管中，加足量氢氧化钠溶液，固体逐渐消失，并得到无色溶液，试管口闻到有刺激性气味的气体生成，则该样品中含有氮化铝。
步骤二：小亮继续在上述无色溶液中通人二氧化碳气体出现白色沉淀，于是他认为样品中一定还存在氧化铝。你认为小亮的结论是否正确，理由是。
（5）【定量测定】.
【资料3】氨气的溶解性：极易溶于水，但难溶于有机溶剂四氯化碳（CCl4）和碱性溶液等。
图2装置通过测量氨气的体积从而测定氮化铝的含量。

小燕同学进行如下操作：(a)往广口瓶中放入适量的氮化铝样品；(b)打开分液漏斗的活塞往锥形瓶中加入过量的浓NaOH溶液；(c)检验装置气密性；(d)测定收集到X液体的体积。
正确的操作顺序为（用a、b、c、d字母表示）。
（6）图2中X液体可能为。
A.水
B.四氯化碳
C.氢氧化钠溶液
（7）图3装置则是通过测定吸收氨气的质量从而测定氮化铝的含量。

小萍同学进行了如下操作：取氮化铝样品10.0克进行实验，实验结束后烧杯中物质增重3.4克，请你帮小萍同学计算，她取用的样品中氮化铝的质量分数是多少？
（8）图3所示方案会导致该样品中氮化铝含量测定结果偏低，为提高测定结果的精确度，在不改动装置的前提下，可采取的措施是。

A. CO2B. 氯化钠C. 生石灰D. K2SO4

A. 胃液B. 血液C. 唾液D. 胆汁

A. 只有通过燃料的燃烧才能获得能量

B. 可燃冰替代煤做燃料可减少SO2的排放

C. 太阳能、风能是人类正在利用和开发的新能源

D. 氢气燃烧后的产物是水，是理想的清洁能源

A. Fe(OH)3→FeCl3B. CuO→Cu(OH)2

C. H2SO4→HClD. Na2CO3→NaOH

A. 铁、锌、碘元素都是人体必需的微量元素

B. 煤、石油和甲烷都是不可再生的化石燃料

C. 熟石灰、烧碱和浓硫酸都可做干燥剂

D. 塑料、合金和合成纤维都属于合成材料