【题目】
（1）现有三组物质：①Zn、Cu、稀硫酸；②Zn、Cu、MgSO4溶液；③Zn、Cu、AgNO3溶液，用组内物质就能够比较锌和铜的金属活动性的是(填序号)；
（2）相同质量的Fe和Zn分别与一定量的稀H2SO4反应，最终生成的H2质量相等，其中Zn与稀H2SO4的反应情况如下图曲线A所示。

①请用曲线B在上图中表示出Fe与稀H2SO4反应产生气体的情况。
②判断：金属(填“Zn”或“Fe”)一定有剩余。
（3）若上述反应中消耗了28g的Fe，计算由Fe产生H2的质量。(要求利用化学方程式进行计算，写出过程。)

A.供给呼吸B.气体肥料C.灭火D.光合作用

A.镁条在空气中燃烧，发出耀眼的白光，放出大量的热，生成一种白色粉末状物质

B.红磷在空气中燃烧发出明亮的蓝紫色火焰，同时有大量的白烟生成

C.铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，生成四氧化三铁

D.硫在氧气中燃烧发出淡蓝色火焰

A.直接用工厂排出的废水灌溉农田B.吃经蒸煮后的变质大米

C.将用剩的药品放回原试剂瓶D.改用节水水笼头

A.蜡烛燃烧后变短

B.纸燃烧变为灰烬，灰烬的质量比纸的质量小

C.镁条燃烧后生成物的质量比镁条的质量大

D.往水里面加食盐，水变重

A.“氮5”是一种固体B.“氮5”是一种单质

C.“氮5”由5个氮原子构成D.“氮5”具有可燃性

A.植物光合作用B.节目焰火C.通电灯泡发光D.葡萄酿酒

【题目】实验室现有一瓶标签被腐蚀的稀盐酸，为测定该盐酸的溶质质量分数，某同学称取10.6g碳酸钠粉末，向其中逐滴滴加稀盐酸至恰好完全反应，称量反应后所得溶液的总质量为56.2g．请计算：
（1）生成二氧化碳的质量．
（2）该瓶盐酸的溶质质量分数．

【题目】镁与NH4Cl溶液反应，除生成一种盐外，还有气泡产生．为确定气体的成分，进行下列实验探究：

【假设猜想】气体可能是HCl、NH3、H2的一种或几种．
【查阅资料】
①NH3+HCl═NH4Cl 2NH3+H2SO4═（NH4）SO4
②2NH3+3CuO 3Cu+N2+3H2O
【实验探究】
（1）为了确定是否含有HCl，将气体通入酸化的溶液中，无沉淀生成，则该气体中无HCl．
（2）为了探究其它气体是否存在，又设计了如图实验装置：
①A中观察到 ， 证明有NH3；
②B中玻璃管内观察到 ， 证明有H2
③浓硫酸的作用是 ．
（3）【实验结论】Mg与NH4Cl溶液反应生成盐、NH3和H2 ． 写出化学方程式 ．
（4）【试验反思】综合以上信息和实验结论，有同学认为不需要单独检验HCl，就能证明HCl不存在．请评价这种说法是否合理（填“是”或“否”），理由是 ．

①吸附沉淀 ②过滤 ③静置沉淀 ④蒸馏．

A.③②①④B.①④②③C.①③②④D.③①②④