A.点燃蚊香驱赶蚊虫B.干冰升华C.水果的腐烂变质D.铁丝生锈

A.干冰、汞、氯化钠B.氨气、氢气、酒精

C.氧气、金刚石、氨气D.水、C60、硫酸铜

【题目】黄铜矿经初步处理后，所得溶液甲中的溶质为Fe2(SO4)3、CuSO4及H2SO4 ， 利用以下实验可制取补血剂原料碳酸亚铁并回收铜。

（1）步骤Ⅰ中，发生反应的化学方程式包括：
①Fe2(SO4)3+Fe = 3FeSO4 ，
② ，
③。
（2）步骤Ⅱ中加入一种试剂可实现其转化，该试剂可以是（填化学式）。
（3）步骤Ⅲ回收铜的实验操作包括：①过滤、②洗涤、③加足量稀硫酸、④干燥，正确的操作排序是（填序号）。
（4）若废铁屑含有少量铁锈，对实验结果（填“有”或“无”）影响。

A.2CB.FeC.ND.H

A.粮食酿酒B.陶瓷烧制C.石油分馏D.煤的干馏

A.四氧化三铁O4Fe3B.五氧化二磷P5O2

C.氧化贡HgOD.氨气NH3

A.五氧化二磷是由磷、氧两种元素组成的混合物

B.五氧化二磷是由磷和氧气混合而成的

C.五氧化二磷分子是由磷原子和氧原子构成的

D.五氧化二磷分子是由一个磷元素和两个氧元素组成的

【题目】定量研究对于化学科学发展有重大作用，因此我们应能利用质量守恒定律解决一些实际问题。
（1）某物质完全燃烧后生成二氧化碳和水。则该物质一定含有的元素是
（2）下图A,B,C三个实验用于验证质量守恒定律，每个实验至少需要进行 (填“1”“2”“3”)次称量；图A实验中气球的作用；做图B实验时，将试管中的盐酸与烧杯中的碳酸钠混合时看到的现象： ， 这三个实验中不适合用于验证质量守恒定律的是选填序号)。

（3）取63.2g高锰酸钾，加热一段时间后停止，共收集到3.2g氧气。计算： 　　
①已反应的高锰酸钾的质量为克。
②剩余固体中氧元素的质量分数为。(精确到0.1%)

【题目】勇往直前学习小组的同学们来到实验室，取来三瓶没有标签的溶液，标记为1、2、3号，已知它们分别是硫酸锌、硫酸铜、硝酸银溶液中的一种，为确定三种溶液的溶质，展开了探究：

（1）【提出问题】三瓶溶液中的溶质分别是什么？
经过观察发现只有3号溶液为蓝色，而1、2号溶液均为无色．由此可知3号溶液中的溶质为(填化学式)；
（2）【探究】
小冰的实验：

【评价交流】请你对小冰的实验设计及得出的结论做出评价；小城的实验中，加入锌粒之后发生反应的化学方程式为；过滤后所得到的滤液中一定含有的溶质是(填化学式)
（3）【归纳总结】此实验利用了金属可以与(5)反应的性质；可以判断金属能否在溶液中发生置换反应依据的是 ．