A.AB.BC.CD.D

A.生石灰B.硫酸铜C.烧碱D.硝酸

【题目】食盐是一种重要的化工原料，请回答下列问题。
（1）请完善实验室除去粗盐中泥沙等难容性杂质的实验步骤。

①操作Ⅰ所用的玻璃仪器有：烧杯、玻璃棒和。
②蒸发过程中，待 时，停止加热，利用余热将滤液蒸干。
（2）由于粗盐中含有少量MgCl2、CaCl2、Na2SO4等杂质，不能满足化工生产的要求，因此必须将粗盐进行精制，流程如图：

①加入稍过量的Na2CO3溶液除了能除去粗盐中的CaCl2外，它还有一个作用是（用化学方程式表示）。
②通过操作Ⅲ所得滤液中的溶质有（用化学式表示）。
（3）若有溶质质量分数为10%的氯化钠不饱和溶液100kg，要将其变成20℃时氯化钠的饱和溶液，以满足化工生产的需要，可采用的最简便方法是 。（已知：20℃时氯化钠的溶解度为36g。）

A．反应物与生成物共有3种物质 B．反应后原子个数增多

C．该图可示意CO与O2的反应 D．反应物中元素的化合价都为0

A.Fe2O3+6HCl→2FeCl3+3H2OB.2HCl+Ca（OH）2→CaCl2+2H2O

C.2HCl+Na2CO3→2NaCl+H2O+CO2↑D.Ca（OH）2+CO2→CaCO3↓+H2O

A.消防队员用高压水枪灭火

B.森林着火，砍掉树木形成隔离带

C.油锅中的油着火用锅盖盖灭

D.用二氧化碳灭火器进行灭火

A.水-----单质

B.氢氧化钠------氧化物

C.空气-----化合物

D.高锰酸钾------纯净物

A.鼓励燃煤发电，实现区域电力互惠共享

B.对水源地的水体严格保护

C.增加烟囱高度，减少废气污染

D.大力发展化石能源，满足工业生产需求

A.ZnB.FeC.CuD.Ag

【题目】测定某Na2CO3样品（混有KCl）中Na2CO3的质量分数，甲、乙两同学分别设计了以下方案：
（1）甲同学称取样品11.8 g，于烧杯中加水溶解后向其中加入过量的16%的CaCl2溶液，充分反应后将生成的沉淀过滤、洗涤、干燥，称其质量为1.00 g，试通过计算确定样品中Na2CO3的质量分数ω（Na2CO3）。（用百分数表示，结果保留1位小数）
（2）乙同学同样取样品11.8g，于烧杯中加水溶解后向其中加入一定量10%的盐酸溶液，充分反应，通过测定生成的的CO2的质量来确定Na2CO3的质量分数。试计算反应到少需要该盐酸溶液多少g？