【题目】下列图象能正确反映对应变化关系的是（ ）
A. 足量红磷在密闭容器中燃烧
B. 将铜片加入一定量的硝酸银溶液中
C. 向两份完全相同的稀盐酸中分别加入锌粉、镁粉
D. 向盛有一定量MnO2的烧杯中加入H2O2溶液

【题目】鸡蛋主要由蛋壳、蛋壳膜、蛋白、蛋黄等几个部分组成，其中蛋壳的主要成分是CaCO3 ， 里面覆盖一层蛋壳膜。我校兴趣小组的同学为此开展了以下探究活动：

【提出问题1】
（1）鸡蛋白中含有的营养成分是。
（2）【查阅资料】
A．蛋壳是经过自然形成。科学手段检测蛋壳中含CaCO3约82%—85%，蛋白质15%—17%，并含多种微量元素；
b．蛋壳膜中蛋白质约占90%—93%。
【提出问题2】
蛋壳中的CaCO3含量是多少呢？小华拟将该蛋壳放在空气中充分灼烧完成测定；小明拟通过蛋壳与稀盐酸反应完成测定。请你参与他们的探究。
【设计方案】他们分别称取12.0 g蛋壳设计了以下不同的实验方案：
小华的方案：
称取12.0 g蛋壳研磨成粉末置于通风橱中，灼烧至质量不再减少，再称量剩余固体的质量为7.16g。则：产生的CO2质量g，蛋壳中的CaCO3的质量分数为%（结果保留到小数点后一位）。
（3）小明的方案：小明设计了如下图所示的实验装置。（已知其他成分均不与稀盐酸反应，装置内试剂均足量）

【实验步骤】
① 出编号仪器的名称：a ， b；
② 按上图连接好装置后，并；
③ 向B装置中加入蛋壳样品后，先通入空气一会儿；
④ K1 ， K2（填“打开”或“关闭”），向蛋壳样品中滴入10%的盐酸，直到B中为止（填实验现象）；
⑤ 再通入一会儿空气，目的是；
⑥ 将装置C中的固液混合物过滤、洗涤、干燥后称量其质量；
⑦ 重复上述实验。
（4）【实验数据】重复实验，3次数据记录如下：

【实验分析及数据处理】
① 上述数据能否用托盘天平称量。（填“能”或“不能”）
② 若无A装置，直接通入空气，则测定结果将。（填“偏大”、“偏小”或“不变”）
③ 实验重复3次的目的是。
④ 请利用3次实验数据的平均值，计算该蛋壳中的CaCO3含量（已知：BaCO3相对分子量为197，结果保留到小数点后一位）。（请写出具体的计算过程，该空2分）
（5）【实验反思】
①下列各项措施中，能提高小明测定准确度的是（填字母序号）。
A．在装置A、B之间增加盛有浓硫酸的洗气瓶
B．缓缓滴加稀盐酸
C．在装置B、C之间增加盛有饱和NaHCO3的洗气瓶
②大家讨论后，一致认为小明的方案更合理，你认为小华方案存在较大误差的原因主要是。

A.实验结束后剩余的药品放入原瓶

B.将 pH 试纸伸入碳酸钾溶液中测 pH 值

C.用燃着的酒精灯点燃另一盏酒精灯

D.给液体加热时，试管口不可以朝向自己和他人

A.NaOH、KCl、Fe2(SO4)3

B.KNO3、AgNO3、NaCl

C.H2SO4、K2SO4、HNO3

D.KCl、H2SO4、Na2CO3

A.原子都是由质子、中子和电子构成的

B.在原子中质子数等于核外电子数

C.原子的质量主要是由质子和电子质量决定的

D.保持氮气化学性质的微粒是氮原子

【题目】课本中的图表、模型等都能提供很多信息．下面有关说法错误的是（ ）
A.根据“平衡膳食宝塔图”，可分析自己日常饮食结构的合理性
B.根据“常见物质密度表”，可比较相同质量的水、酒精的体积大小
C.根据“酸、碱和盐溶解性表”，可判断两种物质在某温度时的溶解度大小
D.根据“溶解度曲线”，可以分析获得晶体的方法

【题目】我国制碱工业的先驱侯德榜将制碱与制氨结合起来的联合制碱法，为纯碱和氮肥工业技术的发展做出了杰出的贡献。其生产工艺流程示意图如下：

（1）粗盐水中主要含有Ca2＋、Mg2＋、SO42－等杂质离子，工业上常用加入稍过量的① NaOH溶液、② Na2CO3溶液、③ BaCl2溶液及适量的盐酸等除杂、精制。则加入试剂合理的顺序为（填字母序号）。
A.①②③
B.③②①
C.①③②
（2）加盐酸的作用是（用方程式表示）、。
（3）制碱原理可看作是由① CO2 + NH3 + H2O = NH4HCO3和② NaCl + NH4HCO3 = NaHCO3+ NH4Cl两个反应加合而成。反应②为复分解反应，请根据复分解反应发生的条件及表1中相关物质20℃时的溶解度，分析反应②为何能顺利进行？。
表1 相关物质的溶解度（20℃）（单位：g）

（4）操作2为洗涤、煅烧。晶体应在以下装置中(填字母序号）进行“洗涤”操作。

在上述操作中，如何判断晶体已经洗涤干净。
（5）X的化学式为 ， 若X直接排放到空气中会造成的后果是。
（6）Y是滤液中最主要成分，Y与Ca(OH)2反应的产物之一可用于循环使用，该产物的名称为 ， Y的化学式为 ， 写出Y的一种用途。

（1）从物质分类角度看，合金属于_________（填“纯净物”或“混合物”）。

（2）将硬铝片和铝片互相刻画，__________（填“硬铝”或“铝”）片上留下明显划痕。

（3）“辽宁”号航母舰体外壳涂上防锈漆可防止生锈，其原理是__________。

（4）C919大飞机制造中，用纯铝太软，在铝中加入了少量的锂（Li）等金属熔成合金，这样既轻便，又能增强它的__________和抗腐蚀性。

（5）锂电池广泛用于手机和笔记本电脑等电子产品中。锂-氯化银电池反应的化学方程式式为：Li+AgCl=LiCl+Ag，可知Li的金属活动性比Ag的________（填“强”或“弱”）。

（6）回收利用废旧的铁锅、铝锅的意义是____________。（答一点即可）

（7）钢是铁的合金。取11.4g钢样，向其中加入足量稀硫酸，产生氢气0.4g（不考虑钢样中其他成分与稀硫酸的反应）。计算此钢样中铁的质量分数（百分数保留一位小数）。____________

（1）计算：用托盘天平应称量_____________g KNO3。

（2）称量：若称量KNO3固体时指针向左偏转，则应________（填字母），直到天平平衡。

A．增加砝码　　B．移动游码　　C．减少KNO3固体　　D．增加KNO3固体

（3）量取：量取水时，应选择___________（填“10mL”、“50mL”或“100mL”）的量筒。

（4）溶解：若KNO3已结块，为了较快地溶解，合理的方法有__________（填数字序号）。

①将硝酸钾研碎 ②用热水溶解 ③加入更多的水 ④用玻璃棒搅拌

A.种植韭菜为防止生虫用剧毒农药B.用工业浓碱溶液漂洗鸡爪

C.食用发霉的大米制成的米粉、米线D.青少年不能通过喝碳酸饮料代替水