【题目】漂白粉的主要成分为次氯酸钙 [Ca(ClO)2] 和氯化钙，即可用作漂白剂，又可用作消毒剂。漂白粉中有效成分是 [Ca(ClO)2] ，漂白的原理是：Ca(ClO)2在空气中发生反应。Ca(ClO)2+ CO2+ H2O＝CaCO3↓+ 2HClO；HClO是一种酸性比盐酸弱的酸，不稳定，具有漂白性，能使品红等有色物质褪色。
（1）HClO在常温下分解，反应为2HClO＝2HCl+ O2↑。某瓶HClO溶液放置一段时间后，溶液的pH （填“增大”或“减小”或“不变”）。
（2）在漂白粉中滴加盐酸，能加快漂白的速率。写出漂白粉中加入盐酸反应的化学方程式。
（3）有一包长时间放置的漂白粉，想知道该漂白粉是否变质，某同学设计了下列探究实验。
【提出问题】长时间放置的漂白粉是否变质？
【猜 想】
猜想1：该漂白粉未变质，固体成分为CaCl2、Ca(ClO)2；
猜想2：该漂白粉部分变质，固体成分为；
猜想3：该漂白粉全部变质，固体成分为CaCl2、CaCO3。
（4）【实验探究】限选试剂及仪器，盐酸、石灰水、品红溶液、试管、带导管的单孔塞。

（5）现有实验后的HCl与CaCl2的混合溶液，为了分析混合溶液中HCl和CaCl2的质量分数，设计了如下实验方案：

【实验数据】上述实验中100g混合溶液与mg溶质的质量分数为10.6%的Na2CO3溶液恰好完全反应后，共记录了两组实验数据：第①组，气体吸收完全后，NaOH溶液质量增加4.4g；第②组，沉淀完全后，经过滤、洗涤、烘干后得到固体的质量为10g．
根据实验设计及有关数据进行分析与计算：
m= ．
（6）上述实验中100g混合溶液与mg溶质的质量分数为10.6%的Na2CO3溶液恰好完全反应，经过滤后所得“滤液”中溶质的质量分数为多少？．（不考虑过滤中的损失，计算结果保留到小数点后一位．）。

A.水是由氢分子和氧原子组成的纯净物B.冰的密度比水大

C.水中所含氢气的体积是氧气体积的 2 倍D.水中元素都以化合态存在

A.氯酸钾B.硝酸钾C.氯化钠D.蔗糖

【题目】下图中A、B、C、D是四种粒子的结构示意图，E是银元素在元素周期表中的信息。

请回答：
（1）图中A、B粒子表示种元素；B原子在化学反应中容易电子（填得、失）。
（2）A、B、C、D中表示的阳离子与阴离子所形成的化合物的化学式为。
（3）D中x =。
（4）E中银元素原子的质子数为 ， 一个银原子质量是一个碳12原子质量的倍。

A.不锈钢

B.波尔多液

C.干冰

D.碘酒

A.面粉B.硫酸铜C.食盐D.食用油

A.蔗糖溶液B.消毒酒精C.碘酒D.百事可乐

【题目】A、B、C、D、E、X、Y、Z都是初中化学中的常见物质，其中A是天然气的主要成分，X、Y、Z是单质，B、C、D、E是氧化物，常温下C是液体，Y是黑色固体，E是红色粉末。它们之间有如下反应关系：

请根据以上信息回答下列问题：
（1）有关物质的化学式： X ， C。
（2）B与Y反应的化学方程式为 ，
D与E反应的化学方程式为。

【题目】请结合下列实验常用装置，回答有关问题。

（1）写出图中标有字母的仪器的名称：a。
（2）若用A装置制氧气，其反应的化学方程式为 ， 在制取氧气时试管中的棉花没有发生燃烧，根据燃烧的条件分析，其主要原因是。
（3）若要制取二氧化碳，应选用的发生装置是（填“A”或“B”）。其化学方程式为 。若要获得干燥的二氧化碳，除发生装置外，还应选用D装置，并在该装置中盛放（填写试剂名称）。
（4）实验室常使用仪器E来收集气体，如现在要收集氢气，则气体从端进入（填“b”或“c”），有同学认为只要经过一定的改进措施，氧气也能从该端进入收集，则他的改进措施是。
（5）实验室如用块状固体和液体无需加热制取气体，可将B装置改进为C装置，当反应进行过程中，关闭该装置中的止水夹后，可以观察到的现象是。