【题目】将30g 碳酸钠溶液与48.2g氯化钡溶液混合，碳酸钠和氯化钡两种物质恰好完全反应。过滤，所得滤液质量为58.5ｇ，试计算：所得滤液中溶质的质量分数为多少？
（反应的化学方程式为：Na2CO3+BaCl2= BaCO3↓+2NaCl）

A.食用盐B.铁矿石C.碘酒D.水银

（1）最清洁的能源是_____；

（2）干电池中做电极的非金属单质________；

（3）氯化铵中的阳离子________；

（4）保持氦气化学性质的最小粒子是______。

A.从石油中能分离出汽油、煤油等多种产品

B.煤的焦化、煤的气化、煤的液化发生的是物理变化

C.煤、石油和天然气是不可再生的能源

D.石油和天然气的主要成分都是碳氢化合物

（1）目前，人类以化石燃料为主要能源，常见的化石燃料包括煤、石油和 ．

（2）为减少污染、提高煤的利用率，可将其转化为可燃性气体，此过程可认为是碳与水的反应，其微观示意图如图所示：

①该反应的基本反应类型为 ．

②该反应生成物的分子个数比为 ．

（3）为减少温室气体排放，人们积极寻找不含碳元素的燃料．经研究发现NH3燃烧的产物没有污染，且释放大量能量，有一定应用前景．

①NH3中氮元素和氢元素的质量比为 ．

②将NH3燃烧反应的化学方程式补充完整：4NH3+3O2═6H2O+ ．

A.发生火灾逃生时用湿毛巾堵住口鼻匍匐前进，寻找安全出口

B.炒菜油锅着火，立即浇水灭火

C.高层住房着火时，立即乘坐电梯逃离

D.在加油站可以接打电话

A.N2、CO2B.N2C.N2、H2OD.N2、CO

【题目】某研究性学习小组对过量炭粉与氧化铁反应的气体产物成分进行研究，请你参与他们的研究过程．
（查阅资料：氮气不与碳、氧化铁发生反应)
（1）【提出假设】①该反应的气体产物是CO2
②该反应的气体产物是CO
③该反应的气体产物是；
（2）【设计实验】如图所示，将一定量的氧化铁在隔绝空气的条件下与过量炭粉完全反应。

【实验步骤】
①按上图连接装置，并检查装置的气密性．称取3.20g、2.00g碳粉混合均匀，放入48.48g的硬质玻璃管中；
②加热前，先通一段时间纯净干燥的氮气；
③停止通入N2后，夹紧弹簧夹，加热；
④待反应结束，再缓缓通入一段时间的氮气．冷却至室温，称得硬质玻璃管和固体总质量为52.24g；
⑤测得盛有氢氧化钠溶液的试管较反应前增加了0.88g．
步骤②中通入N2的作用是；步骤④中通入N2的作用是 ．
（3）【数据处理】根据实验数据分析，写出该实验中氧化铁与碳发生反应的化学方程式：；
（4）【问题讨论】
①用氢氧化钠溶液作为吸收试剂，而不用澄清石灰水的原因是 ．
②从环境保护的角度，请你提出一个实验中需要改进的措施 ．

A.金刚石是自然界最硬的物质B.人体中含量最多的物质是Ca

C.H2O是相对分子质量最小的氧化物D.铝是地壳中含量最多的金属元素