（其中“●”表示碳原子，“○”表示氧原子，“○”表示氢原子）

A. 该反应类型为复分解反应

B. 反应前后原子的种类和数目保持不变

C. 该反应中反应物两种分子的个数比为3：1

D. 图中表示化合物的是“∞”

求：

（1）生成CO2的质量．

（2）该纯碱样品中Na2CO3的质量分数．

（3）根据条件，此题还可求算出下列中的 （只填字母标号，不计算，可多选）．

A．该纯碱样品中NaCl的质量分数；

B．反应所用稀盐酸的溶质质量分数；

C．反应后所得溶液中NaCl的质量分数；

D．反应生成水的质量．

（一）金属的广泛应用

（1）钢铁材料通常分为生铁和钢，这两种铁合金的主要区别就在于_________，写出成语“百炼成钢”中发生反应的化学方程式_________．

（2）高铁酸钾是新型净水剂，化学原理是：4K2FeO4+10H2O=4X+3O2+8KOH，X的化学式是_________ ．

（二）金属的锈蚀及防护

（1）下列情况下铁制品最易生锈的是 _________（填序号）．

a. 潮湿空气中 b. 干燥空气中 c. 部分浸入食盐水中

（2）铁生锈中存在下列转化：Fe(OH)2 Fe(OH)3，该反应的化学方程式为_________．

（三）铁锈组成分析测定

（1）铁锈中一定含Fe2O3nH2O，可能含FeCO3（FeCO3和稀盐酸的反应与CaCO3相似)），在某铁锈样品中加稀盐酸，_________（填现象），证明不含FeCO3．

（2）另取23.2g只含Fe2O3nH2O的上述铁锈样品，按下图装置实验．

【查阅资料】

①浓硫酸具有吸水性，碱石灰能吸收水和二氧化碳气体．

②在110℃时，Fe2O3nH2O完全分解为Fe2O3和H2O．

③500℃时Fe2O3才开始被还原，且温度不同时产物可能是Fe3O4、FeO（黑色）、Fe．

（3）向装置中加入铁锈样品前，须进行的操作是________．

（4）实验时，先通入CO的目的是 _________ ．

（5）当加热超过500℃时，观察到A中的现象是_________．

（6）下表为加热至700℃时所测数据，下图为A中固体质量和加热温度关系图

回答下列问题

①Fe2O3nH2O中n的值为_________，图中m的值为_________．

②若无装置D，则所测n的值_________（填“偏大”、“偏小”或“不变”）

③700℃以上时，管内固体产物的化学式为_________；

④该装置有一明显缺陷，如何改进　_________。

（一）生成气体可能是H2、HCl、NH3中的一种或几种．

【查阅资料】①浓硫酸既可吸收水，也可吸收氨气

②NH3+HCl NH4Cl；

③2NH3+3CuO △ 3Cu+N2+3H2O；

④H2+CuO △ Cu + H2O；

【实验探究】收集气体，将气体通过如右装置：（各步反应均完全）

① A装置中出现红色，证明有_________ ；

② A、B实验装置_________ （填“能”或“不能”）对调，理由是 _________；

③ C中玻璃管内观察到_________，证明有H2．

【反思与评价】他认为不需要单独检验HCl，就能证明HCl不存在． 请你评价这种说法是否合理__________（填“是”或“否”），理由是_________．

（二）过滤、洗涤、一定温度下烘干得灰白色固体．

【查阅资料】灰白色固体Mgx(OH)yClz受热会分解，生成MgO和HCl。

【实验探究】取一定量灰白色固体样品，充分加热，得到4g白色固体和3.65g气体．

【结论】x∶z＝_________，所得碱式氯化镁的化学式为_________．

请回答下列问题：

（1）物质C的化学式是_________．

（2）物质A的作用是_________．

（3）写出下列反应的化学方程式：反应①：_________．反应③：_________．

（4）写出一种防止反应②发生的措施：_________．

（5）在一定条件下，Z可以和H2反应合成一种重要的工业原料二甲醚（C2H6O），则反应中Z与H2质量比为_________．

(1)写出装置的名称：①_________，②____________

(2)组装装置完毕，装药前要_________；若用AC装置组合制取氧气，实验中观察到水槽中气泡_______时，开始收集，写出用高锰酸钾制取氧气的化学反应方程式：__________。

(3)二氧化硫是一种具有污染性的气体，实验室用亚硫酸钠固体和浓硫酸来制取，则进行该反应所选用的发生装置是____(填字母)，收集二氧化硫选用的是F装置，因此可知二氧化硫的密度______(填“大于”、“小于”或“等于”)空气的密度，F装置中的氢氧化钠溶液要足量，其作用请用化学方程式表示________(用方程式表示)

（1）写出化学式:A__ ___ ,H_ ,X__ ______

（2）写出反应③的方程式：

（3）写出反应④的方程式： ，该反应的反应类型是 。

A. t３℃时，将甲的饱和溶液变为不饱和溶液，可采取升温的方法

B. t２℃时，甲和乙的饱和溶液各100 g，其溶质的质量一定相等

C. t１℃时，将甲、乙的饱和溶液各蒸发掉10g水，析出甲的质量大

D. 分别将100 g甲、乙的饱和溶液从t３℃降到t１℃，析出甲的质量大

（1）若C是一种浅绿色溶液，D为蓝色沉淀，写出一个符合反应②的化学方程式：______，该反应的基本类型为 _________．

（2）若C是O2，D是石灰石的主要成分，则A的化学式是__，写出反应①的化学方程式：____．

（1）写出有标号的仪器名称：①________，②________ ．

（2）实验室用高锰酸钾制取O2的化学方程式为 ________ ，用A、D装置制取O2时，为防止高锰酸钾进入导管，采取的措施是________ ．使用该组合制取O2的另一化学反应方程式为________．

（3）实验室用B、C装置制取CO2的化学方程式为 ___，若将发生装置由B改为F，其优点是_____．

（4）某兴趣小组将新制得的CO2通入澄清的石灰水中，未见浑浊．分析原因可能有下列两种情况：

①可能是错用了较浓的盐酸，CO2中混入了较多的氯化氢气体，为验证此想法甲同学查阅资料知：氯化氢气体的水溶液能使紫色石蕊试液变红，于是将气体通入紫色石蕊试液．你认为此方案________（填“是”或“否”）可行．

②可能是生成的CaCO3又与CO2反应生成了可溶性的Ca(HCO3)2，反应的化学方程式为 __________．

（5）下图是一种有洗气、贮气等用途的装置．用该装置收集氢气时，瓶内先装满水，气体从_____(填“a”或“b”，下同)处导管通入．