（1）铁锈主要成分的化学式为____________

（2）在NH4Cl、(NH4)2SO4、和NH4NO3溶液中，铁钉锈蚀过程中上述溶液的酸性均变____（填“强”或“弱”）

（3）上述实验方案是否合理？________________（填“合理”或“不合理”），你的理由是______

（4）铁钉锈蚀的速率还可能与________________有关。请设计你的实验，验证你的猜想：

（5）该小组在不同酸碱性溶液中又进行了探究，在相同条件下其测定的实验数据如下图：

a、上述实验中，氧气浓度下降先陡后缓的原因为____________________

b、根据甲、乙图像，请写出三点结论：

①结论：____________________________

②结论：___________________________

③结论：____________________________

【进行猜想】

猜想I：原溶液的溶质是NaCl；

猜想II：原溶液的溶质是NaOH；

猜想III：原溶液的溶质是Na2CO3；

猜想IV：原溶液的溶质是NaHCO3。

【查阅资料】

常温下，有关物质的相关信息如下表：

从物质的相关信息可知，原溶液的溶质一定不是NaHCO3,因为_______。

【进行实验】

（1）取少量样品，测得溶液的pH大于7，则原溶液的溶质肯定不是_______。

（2）同学们另取样品又进行了如下实验，实验过程如下：

①生成白色沉淀A的化学方程式__________________。

②通过实验可以判断样品无色溶液中含有的溶质有_______

【获得结论】

实验完成后，最终得到的结论：原瓶中的溶质是_____，且已变质。

资料1: 垃级焚烧产生的烟气中含有SO2等有害气体。

资料2：FeSO4容易被空气中的O2氧化。

回答下列问题：

（1）石灰浆吸收SO2（性质与CO2相似）的化学反应方程式为____________。

（2）溶解步骤中同时发生的三个化学反应方程式为：Fe+Fe2(SO4)3=3FeSO4、____________、____________。

（3）将所得FeSO4溶液在氮气环境中蒸发浓缩、_______、过滤，得到FeSO4晶体，其中氮气的作用是________。

（4）政府倡导垃圾分类，其好处是（写一点）：________________。

(1)图中仪器B的名称是___；

(2)若用氯酸钾制取氧气，除上述仪器外还需要增加一种仪器，其名称是___，该反应的化学方程式为_____________；若选用C装置收集氧气，开始收集的适宜时刻是___；

(3)若用G装置制取二氧化碳气体的优点是____________________________

(1)如图中标示的各部件中,用金属材料制成的是_______________(填一种即可).

(2)灯管后面的反光片为铝箔,铝块能制成铝箔是利用了铝的___________________性。

(3)若要验证铁、铝的活动性顺序。_______________________________________(写出化学方程式).

(4)废弃的电器需分类回收，请简述废旧金属回收的意义是___________________.

A．30℃时，向100克水中加入25克A物质，充分溶解后所得溶液是饱和溶液

B．A物质的饱和溶液从30℃降温到10℃，变成不饱和溶液

C．B物质的饱和溶液从30℃降温到20℃，其溶质质量分数减小

D．30℃时，将B物质的不饱和溶液转变为饱和溶液，可以采取恒温蒸发溶剂的方法

A. 丁的化学式为H2O，该反应为置换反应 B. 参加反应的甲与乙的质量比为3:1

C. 甲是单质，乙、丁均为氧化物 D. 该反应前后分子和原子的种类都变了

A. 镧原子变成镧离子是物理变化 B. 镧元素原子中总粒子数为196

C. 镧原子核内中子数为82 D. 镧的相对原子质量为139g

（1）上表中a=_________；

（2）根据已知条件列出求解第三次参加反应的纯碱的质量(x)的比例式__________；

（3）将第二次实验所得的溶液蒸发掉6.2g水，所得不饱和溶液中溶质的质量分数为___________；

（4）若配制实验中所用稀硫酸200g，需要用溶质质量分数为98%的浓硫酸的质量为________；

（5）这种纯碱样品中碳酸钠的质量分数为______________。

（1）小刚将颗粒大小相同的纯锌粒和粗锌粒分别加入相同浓度的稀硫酸中。写出锌与硫酸反应的化学方程式：_____________________________________________。

（2）小刚仔细观察后发现纯锌粒和硫酸的反应明显比粗锌粒慢。通过查阅资料小刚得知粗锌中含有一些不活泼金属，他猜想可能是粗锌粒中不活泼金属促进了锌和硫酸的反应。为了验证小刚的猜想，你认为应该在盛有纯锌粒和稀硫酸的试管中，加入少量的_____________（填序号）。

A．盐酸 B．氯化铜 C．氯化钠 D．氯化钙

（3）实验中小刚发现加入上述第（2）问的选项中的四种物质，纯锌粒和稀硫酸的反应都有不同程度的加快，请你分析可能的原因是___________________________________。

（4）小刚想通过用ag的粗锌粒和足量的稀硫酸反应，测量生成氢气的体积来计算粗锌粒的纯度。设计了如图1所示的实验装置，在虚线框中应接入图2中的______________（填序号），集气瓶上方残留的空气__________________（填“会”或“不会”）对氢气体积的测量造成影响。小刚实验过程中共收集到VmL的氢气（氢气的密度为g/L），则该粗锌粒中锌的质量分数为_____________%（用a、、V表示）。