(友情提示：图示中连线间物质相互反应)

（1）已知D位置上投篮的“队员”是个灭火“能手”，则D位置“队员”代表的物质名称是______。

（2）写出连线③代表的物质间发生反应的化学方程式_______________，连线①代表的物质间发生反应的基本类型是 ___________反应。

（3）为实现“快速进攻”，氯化铜除传球给A位置“队员”外，还能直接传球给_________“队员”(填写物质化学式)。

（4）比赛过程中C位置的“队员”受伤需替换下场，这时可换上_____ “替补队员”，使比赛继续进行。

（1）镁原子的质子数为________，x=_____________。

（2）镁属于____________元素（填“金属”或“非金属”），金属镁在化学反应在容易__________（填写“得到”或“失去”）电子。

（3）海水中含有丰富的氯化镁，目前工业上绝大多数的金属镁是从海水中提取的，其生产流程如图：

在上述流程中，操作a的名称是____，反应②的化学方程式为________________________。

(1)能源化学——2017年5月18日，中国科学家首次在南海试采可燃冰取得圆满成功，实现了我国天然气水合物开发的历史性突破。可燃冰是一种新型清洁能源，其化学式为CH48H2O，可燃冰完全燃烧的化学方程式是______________。　　　

(2)农业化学——如预测今年冬季天气干旱寒冷种植果树的果农，应对果蔬补充磷肥，下列物质中，属于磷肥的是__________(填字母序号)。

A．CO(NH2)2 B．K2SO4 　 　C．Ca(H2PO4)2 D． KNO3

(3)材料化学——下列生活中常见的用品中，由有机合成材料做成的是______(填字母序号)。

A．铝合金人字梯 B．棉布睡衣 C．陶瓷花瓶 D．塑料脸盆

(4)工业化学——钢铁是人类生产和生活中非常重要的材料，但每年因锈蚀而损失的数量是巨大的，请写出一条防止钢铁锈蚀措施_____________________。

(5)科技化学——2017年4月20日19时41分“天舟一号”运载火箭发射升空。“天舟一号”运载火箭的燃料为固体。固体燃料是铝粉和高氯酸铵(化学式为：NH4C1O4)的混合物。发射时，点燃铝粉产生大量的热引发高氯酸铵发生如下反应： 2NH4C1O4 =N2↑+2O2↑+ Cl2↑+4X。产物中X的化学式为________。

（1）图三个操作中，能够证明水是由氢、氧元素组成的是________（填序号）。 图 C 中活性炭的作用的是____________。

（2）从微观角度解释图 A 与图 B 中所发生的变化的本质不同是___________________。

（3）甲乙两种不含结晶水的固体物质的溶解度曲线如图所示。

① t2℃时，甲、两种物质的溶解度比较 甲___________乙（填“＞”“＜”或“＝”）。

② t1℃，将 50g 水加入 25g 甲物质中，充分搅拌， 可得到_________g 溶液。

③ 要使快接近饱和的乙溶液转化为饱和溶液，可采用__________方法。

Ι．从海水中获得淡水

下列方法常用于海水淡化的是____________(填字母)。

A.蒸馏法 B.吸附法 C.沉淀法 D.过滤法

Ⅱ．从海水中提取溴(Br2)

工业上通常是将氯气通入海水晒盐后的母液中，将溶液中的溴化钠(NaBr)转化为溴单质(Br2)，然后鼓入热空气，使溴单质(Br2)从溶液中挥发出来，冷凝后得到粗溴。该过程中主要反应的化学方程式为_______________________，其反应类型是______________。

Ⅲ．从海水中提取金属镁

镁及其合金是一种用途很广的金属材料，工业上从海水晒盐后的母液中提取镁的主要流程如下：

试回答下列问题：

(1)石灰乳主要成分的化学式为_____________。

(2)Mg(OH)2中加入试剂a发生反应的化学方程式为____________________________。

(3)操作b是在HCl气体氛围中高温灼烧进行的。若直接灼烧MgCl2·6H2O晶体，则生成MgO和另外两种化合物，写出有关反应的化学方程式___________________________ 。

Ⅳ．以海水中提取的食盐为原料制备纯碱

制备过程中主要涉及以下三步反应：

① CO2+NH3+H2O ══NH4HCO3

② NH4HCO3 + NaCl══NaHCO3 ↓ + NH4Cl

③ 2NaHCO3 Na2CO3+ CO2 ↑ + H2O

试回答下列问题：

(1)制备过程中可以直接循环回收利用的物质是H2O和__________________。

(2)在实验室里证明反应③中的NaHCO3已完全分解的具体操作是________。

(3)某化学兴趣小组认为，在碳酸氢钠完全分解的情况下，所得的纯碱中也会混有来自反应②中的杂质，为此他们进行了如下探究：

a．取2.2g纯碱样品，加水完全溶解得100g溶液；

b．配制100g 3.65%的稀盐酸；

c．取上述一种溶液25g于锥形瓶中，再将另一种溶液逐滴加入锥形瓶内，反应后溶液的pH变化情况如下图所示。

步骤c中当滴入另一种溶液为10g时，锥形瓶内物质恰好完全反应。则纯碱样品中碳酸钠的质量分数为___________(写出计算过程，计算结果保留1位小数)

(1)实验室中，操作1、操作2用到的玻璃仪器有玻璃棒、烧杯、_____等。

(2)滤液1中主要的阳离子是 ______________。(写2种)

(3)滤液1中加氨水要适量，若氨水不足，则硫酸不能完全反应；若氨水过量，则__________________。

(4)滤液2中可回收的产品是____________(写化学式)。

(5)写出在空气中煅烧FeCO3的化学反应方程式______________________________

(1)B图中①的仪器名称为___________。

(2)实验室用高锰酸钾制取氧气，选用的发生装置为_______，该装置还应作的的一点改进是__________，该反应的方程式为_________________________。

(3)实验室制取二氧化碳的化学方程式为___________________，在装药品前应先进行的操作是___________。若用C装置制取CO2气体， 在反应过程中，使反应停止的操作是________________________。

(4)实验室常用加热醋酸钠和碱石灰的固体混合物来制取甲烷气体。甲烷是一种无色无味、密度比空气小、极难溶于水的气体，则制取并收集甲烷的装置组合是__________，若用下图装置收集甲烷，气体应从_______端导入(选填“a”或“b”)。

(5)实验室用锌粒和稀盐酸制得的氢气不纯，常含有水蒸气和_______(填化学式)。为制取纯净、干燥的氢气，化学兴趣小组同学对锌粒和稀盐酸制氢气的装置进行补充和完善，实验装置图如下。请回答下列问题。

①H中硝酸银溶液的作用是___________；②I中液体是__________(填名称)

A. 氧化铁硫杆菌在反应①中起催化作用

B. 整个流程提高了能量的利用率

C. 图中有机物可能含碳、氢、氧元素

D. 反应①化学方程式：4FeS2+15O2+2X=2Fe2(SO4)3+2H2SO4，X为H2O2

A. a点溶液中的溶质有2种

B. c点溶液中溶质为Zn(NO3)2

C. 若取b～c段溶液，滴加稀盐酸，有白色沉淀

D. d点存在的金属有Ag和Cu两种