（1）写出反应Ⅰ的化学方程式为_____________________；操作a的名称是___________。

（2）反应Ⅱ的基本反应类型______________。

（3）物质X中一定含有的元素是__________（用元素符号表示）。

（4）写出副产物KCl的一种用途______________________（用10个左右的文字表示）。

（1）写出仪器a和b的名称：a_____，b______。

（2）加热氯酸钾和二氧化锰的混合物制取氧气，该反应的化学方程式为_________。

（3）用石灰石和稀盐酸制取并收集二氧化碳，选用的装置为_______（填字母代号）。

（4）与集气瓶配套使用的玻离片一般一面为光滑面，另一面为磨砂面，收集气体时用玻璃片的___________盖好集气瓶（选填“光滑面”或“磨砂面”）。

（1）相同条件下，甲气体的密度比空气密度____（选填“大”或“小”）

（2）甲、乙、丙、丁四种物质中属于氧化物的是____（填序号）；丙是由____构成（选填“分子”、“原子”或“离子”）。

（3）丁分子中两种原子的质量比是______。

（4）尝试写出该转化过程的化学方程式_____________________。

A. t2℃时，将甲、乙的两种饱和溶液分别降温到t1℃，所得溶液都是饱和溶液

B. 甲中混有少量乙时，可用降温结晶的方法提纯甲

C. t2℃时，将等质量的甲、乙两种溶液分别降温到0℃，溶质质量分数：甲<乙

D. t1℃时，20g甲的饱和溶液、15g乙的饱和溶液中，甲和乙的溶解度不相等

A. 只有③达到了稳定结构

B. ①②元素具有相似的化学性质

C. ②失去电子以后形成的是阳离子

D. ④属于金属元素

(1)已知20℃，氧化钠溶解度为36g，则20时饱和食盐水溶质质量分数为______________；(保留1位小数)

(2)反应①的化学方程式是_______________________；

(3)甲溶液中能与石灰乳反应生成氨气的物质是_____________，实验室中通常检验氨气的试剂是______________；

(4)反应②的化学方程式是_____________________；

(5)整个生产过程中可循环利用的物质是_________________；

(6)为测定产品纯碱中钠元素质量分数，取样(样品中除纯碱外还含有碳酸氢钠和少量不溶性杂质)设计如下实验过程：

请回答：

Ⅰ.操作①是溶解，操作②为__________________；

Ⅱ.原样品中钠元素的质量分数为___________________；

Ⅲ.若测定结果偏低，原因可能是__________(填字母)。

A.溶液D中含有Na2CO3 B.溶液D中含有NaCl

C.操作③中固体没有洗涤干净 D.操作④中加入过量的盐酸

问题思考：

(1)订书钉表面涂胶水的目的主要是_______________；

(2)查阅资料可知：订书钉主要成分为铁，并在其表面镀一种金属。请结合图丙分析：

①图丙中P点纵坐标X的值_______________________；

②0→0.2分钟不产生氢气的原因主要是______________；

③请写出1.7分钟后装置中发生的主要化学反应方程式____________；

④订书钉表面镀的金属可能是钙、镁、铝、锌、铜中的一种，请根据实验分析该金属是_______。

⑴ 写出甲装置中发生反应的化学方程式_______________；

⑵ 为探究“饱和石灰水浑浊后变澄清的原因”，该小组同学开展了如下活动：

【查阅文献】碳酸钙(碳酸钠等)与二氧化碳、水反应生成可溶于水的碳酸氢钙(碳酸氢钠等)

【提出假设】假设1：二氧化碳与碳酸钙、水发生反应生成碳酸氢钙；

假设2：__________________________；

【设计实验】为除去CO2中的氯化氢气体，小华在图1中甲、乙装置之间增加图2装置，装置的连接顺序是甲→_________→_________→乙(填字母序号)；其中盛放的试剂合理的是___________(填选项序号：A．浓硫酸 B．NaOH溶液 C．饱和NaHCO3溶液；

【实验现象】饱和石灰水浑浊后，继续通入足量CO2，沉淀部分溶解但最终并未完全澄清。

【得出结论】假设2成立；

⑶同学们在老师指导下仍用图1所示装置进行实验，但同时用pH传感器监测烧杯中溶液的pH，所得图像如图3所示：

①AB段pH几乎不变的原因可能是_____________________；D点处溶液的溶质主要有(填化学式)__________；

② BC段主要发生两个化学反应：a二氧化碳与澄清石灰水反应；b(写出化学方程式)_______________。

请回答下列各题

⑴ 仪器甲的名称________；

⑵用A装置制取氧气，则反应的化学方程式是___________；

⑶能直接用于实验室制取氢气的发生装置有________(填序号)，能用于收集氢气的装置是_____________(填序号)；

⑷下图为家庭制氧机内桶构造示意图，桶上设有制氧剂投药口和出气口。制氧时，在桶内Ⅰ、Ⅱ两室中装入一定量的水，而后从投药口中投入药品后，并立即将其关闭，从出气口即可呼吸氧气。

已知：i．制氧剂的主要成分是过碳酸钠和催化剂，过碳酸钠在水中能分解产生过氧化氢；

ii．产生的氧气需通入水中净化。

① 制氧机中过氧化氢发生反应的化学方程式为_________________；

② 氧气的出口为_________(填“a”或“b”)。

(2)为减少温室气体二氧化碳的排放，可以将二氧化碳进行转化。下图为该反应的微观示意图，根据图示回答下列问题：

①以上4种物质中属于有机化合物的是________________(填化学式)；

②在反应中C与D质量比为____________________；

(3)氢能是理想的清洁能源。以太阳能为热源，经由铁氧化合物循环分解水的过程如图：

①反应Ⅰ的基本反应类型为___________________；

②写出在一定条件下发生的反应的Ⅱ化学方程式：_____________；

③在上述循环过程中，最终得到的产品是________。