A.

B.

C.

D.

A．硝酸钾的溶解度大于氯化钠的溶解度

B．常用冷却结晶的方法从氯化钠溶液中获得其晶体

C．40℃时，将35 g硝酸钾晶体放入50 g水中，充分搅拌后，所得溶液的溶质质量分数为39.0%

D．将20℃的硝酸钾饱和溶液升温至60℃，溶液的溶质质量分数增大（忽略水分蒸发）

（化学方程式为 CuSO4+ 2NaOH = Cu(OH)2↓+ Na2SO4）

请计算：

（1）恰好完全反应时生成沉淀的质量。

（2）恰好完全反应时溶液中溶质的质量分数。

(1)写出标有序号仪器的名称：① ______；②______。

(2)实验室用高锰酸钾来制取氧气，要想得到较纯净的氧气，应选择的制取装置为__________(填字母)；反应的化学方程式为____________。如果F中装满水，若用此装置来收集氧气，氧气应从_______端通入。

(3)如果用B和C装置组合来制取二氧化碳，发生反应的化学方程式为_______；如果F中充满空气，若用F装置收集二氧化碳，则二氧化碳气体应从_________端通入，该气体验满的方法是______，检验该气体的化学方程式为________ 。

（1）打开止水夹后观察到的现象是_________。

（2）反应后将集气瓶中混合物过滤，所得溶液中除CaCl2外，还存在的溶质有_________。

【题目】如图是实验室配制一定溶质质量分数的NaCl溶液的流程图。

请回答：

(1)应称量_____g NaCl，需加水_____mL(水的密度为1g/mL)。

(2)某同学按如图所示步骤依次操作：其中操作错误的步骤造成配制的溶液的溶质质量分数_____10% (填“＞”“＜”或“=”)。

(3)若称量NaCl固体时指针向右偏转，则应_____直到天平平衡。

(4)取上述正确配制的溶液l0g加水稀释到_____g，可得到5%的NaCl溶液。

请根据以下两种情况回答问题：

(1)若E能使澄清的石灰水变浑浊，A、D、F为单质，且F为紫红色固体，则D的化学式为_____．A与B反应的化学方程式为_____．

(2)若E为一种常见的液体，D可用于治疗胃酸过多，B常用于造纸、纺织、制肥皂和印染等，且A、B、C、D的相对分子质量依次增大，则C的化学式为_____．D→B的化学方程式为_____．A与B反应的化学方程式为_____．

(1)t2℃时，将30g甲物质放入到50g水中，充分搅拌，所得溶液的质量是_____；

(2)将t3℃时甲、乙、丙三种物质的饱和溶液分别降温到t1℃，所得溶液溶质质量分数由大到小的顺序是_____；

(3)用一定的方法，将某温度时甲的不饱和溶液变为饱和溶液，下列说法正确的是_____．

a．溶剂的质量可能不变 b．溶质质量分数一定变大

c．溶液的质量可能不变 d．溶质的质量一定变大．

A．②③属于同种元素 B．②④的化学性质相同

C．②的符号为Al+3 D．①③形成的化合物是MgF2

A. 该物质是化合物

B. 该物质由5种元素组成

C. 该物质中C与H元素的质量比是13：16

D. 该物质一个分子含有32个原子