(1)向图I装置A中不断通入氮气的目的是_______________；

(2)若不考虑盐酸的挥发和水垢中含有其他成分，请根据图II数据计算：水垢中碳酸钙的质量是________，水垢中氢氧化镁的质量分数是___________； (不要求计算过程，精确到0.1)

(3)若考虑盐酸的挥发，会造成水垢中碳酸钙质量分数的测量结果_______(填“增大” “减小”或“不变”)。

资科准备：

I.氨气是一种无色、有刺激性气味的气体，密度比空气小，极易溶于水，溶液呈碱性。

II.氢气还原氧化铜的化学反应原理2NH3+3CuO3Cu+N2+3H2O

实验准备：

请回答：

①为达成“氨气还原氧化铜”的实验目的，装置A、B、D、E的正确连接顺序________(填序号)；

②装置A中发生反应的化学方程式_____________；

③装置B观察到的现象________，装置E的作用_____________；

④装置A产生的气体通人装置C中，石蕊试液浸泡的纸花变监色，原因是________。

(2)小凡同学利用氯化钡和氢氧化钠两种试剂，从硫酸钠、硫酸镁和氯化镁三瓶未贴标签的无色溶液中鉴别出硫酸镁溶液，设计并进行以下实验。请你补齐实验内容：

请分析上面流程图示，回答：

(1)为除去MgCl2、CaCl2、MgSO4可溶性杂质，操作I中依次加入的物质(过量)和顺序，合理的是_______；

A.NaOH、BaCl2、Na2CO3 B.Ba(NO3)2、Na2CO3、NaOH

C.Na2CO3、BaCl2、NaOH D.BaCl2、NaOH、Na2CO3

(2)操作I过量加入各物质的目的是_________；

(3)为获取较纯净精盐，操作II的具体方法是______________。

请阅读信息后回答：

(1)金属镓_____(填物理性质)；

(2)镓原子结构示意图中X的数值______________；

(3)镓的氧化物的化学式______________；

(4)氮化镓(GaN)是第三代半导体材料，般采用GaCl3与NH3在一定条件下反应制得，同时得到另一种化合物。该反应的化学方程式为______________。

A. 反应前,溶液中溶质质量分数:FeSO4<CuSO4

B. 反应后，两容液底部分别析出的金属是Fe和Cu

C. 反应后，两溶液底部析出金属的质量：Fe<Cu

D. 反应后，若FeSO4和CuSO4对应新溶液的溶质质星分数分别为A、B，则A>B

①X为NaCl固体试管中无晶体析出，硝酸钾溶液仍是饱和溶液

②X为NaOH固体，试管中无晶体析出，硝酸钾溶液仍是饱和溶液

③X为NH4NO3晶体，试管中有晶体析出，硝酸钾溶液仍是饱和溶液

④X为浓H2SO4,试管中无晶体析出，硝酸钾溶液为不饱和溶液

A. ①②③ B. ①③④ C. ①②④ D. ②③④

已知：NH4Cl溶液显酸性，且浓度越高酸性越强

(1)XRD图谱可用于判断某固态物质是否存在。右图为煅烧前后废渣的XRD图谱。写出煅烧时发生的化学反应方程式________________________________。

(2)浸取时需连续搅拌，其目的是_________________；生成的NH3能使湿润的红色石蕊试纸变____________色。

(3)在其它条件相同的情况下，CaCl2的产率随浸取温度的变化如下图所示。则宜选择的浸取温度为____________℃左右。

(4)若使用过量浓度较高的NH4Cl溶液，则所得CaCl2溶液中会含有NH4Cl、_______(填化学式)等杂质。

(5)过滤得到的Fe2O3在高温下可与CO反应，写出该反应的化学方程式____________。

(6)测定晶体(CaCl2·xH2O)的组成：

a.称取14.7000g CaCl2晶体于锥形瓶内，加入适量蒸馏水.使其全部溶解。

b.再向其中加入足量的Na2CO3溶液，静置。

C.过滤、洗涤、干燥、称量，得到10.0000g固体。

①通过计算，确定x的值(写出计算过程)。______________________。

②判断步骤b中沉淀完全的方法是：静置，向上层清液中滴加__________，则说明已沉淀完全；若沉淀不完全，则测得的x值比实际值______(填“偏大”、“偏小”或“ 不变”。

I.制氢：铁酸锌(ZnFe2O4)可用于循环分解水制气，其反应可表示为： 6ZnFe2O46ZnO+4Fe3O4+O2↑；3ZnO+2Fe3O4+H2O3ZnFe2O4+H2↑

(1)ZnFe2O4中Fe的化合价为_______________。

(2)该循环制氢中不断消耗的物质是________(填化学式)，得到H2和O2的质量比为__________。

(3)氢气作为新能源的优点有________(任写一点)。该循环法制氢的不足之处是________。

Ⅱ.贮氢：合金Mg2Cu是一种潜在的贮氢材料，高温时在氩气保护下，由一定质量比的Mg、Cu单质熔炼获得。该合金在一定条件下完全吸氢生成氢化物和另一种合金，其化学方程式为： 2Mg2Cu+ 3H23MgH2+MgCu2

(4)熔炼制备Mg2Cu合金时，通入氩气的目的是_________________。

(5)氢化物MgH2与水反应生成一种碱，并释放出H2。 其化学反应方程式为________。

(6)11.2g Mg2Cu完全吸氢后所得混合物与过量盐酸反应，放出H2的质量为________g。

(1)空气属于__________(填“纯净物”或“混合物”)，X是空气中含量最多的气体，其分子式为________________。

(2)图中分离空气的过程属于________变化(填“物理”或“化学”)。

(3)空气中含有的少量稀有气体的化学性质_________(填“活泼”或“稳定”)。

(4)实验室用大理石和稀盐酸制取二氧化碳的化学反应方程式为_____________；二氧化碳的密度比空气__________(填“大”或“小”)。

(5)①天然气的主要成分是CH4，天然气属于__________再生资源(填“可”或“不可”)。

②点燃CH4之前应__________。 8g CH4完全燃烧消耗32gO2，生成agCO2和18gH2O，则a=__________。

③由CH4在该流程中的作用表明：化学反应中发生物质变化的同时也会伴随有________变化(填“能量”或“原子个数”)。

(6)尿素属于_______(填“氮肥”、“磷肥”或“钾肥”)；写出NH3合成尿素的化学反应方程式_____________。

I.氧气的制备：

(1)写出上图中有标号仪器的名称：①___________，②__________。

(2)写出用KMnO4制取O2的化学反应方程式__________________。该装置中棉花团的作用是_________________，图中装置一处明显的错误是______________。

II.氧气的收集：

[实验1]用向上排空气法收集氧气，当放置在集气瓶口带火星木条复燃时停止收集，测定瓶中氧气的含量，重复实验3次。

[实验2]用向上排空气法收集氧气，当放置在集气瓶口带火星木条复燃后，继续收集40秒，测定瓶中氧气的含量，重复实验3次。

[实验3]用排水法收集氧气，测定瓶中氧气的含量，重复实验3次。

实验数据:

数据

(3)由实验1、2可知，用向上排空气法收集氧气时，为提高获得的氧气体积分数，可采取的措施是_______________。

(4)不考虑操作因素，实验3获得的氧气体积分数不能达到100%的主要原因是_______。

Ⅲ.铁丝在氧气中燃烧

(5)铁丝在纯净氧气中燃烧的化学反应方程式为________________________。

(6)铁丝燃烧时火星四射，经研究表明产生火星四射现象的原因，可能是同时生成了某种气体，推测该气体是_____________(填化学式)。将燃烧后的黑色固体粉碎后，滴加稀盐酸，若产生气泡，则原因是________________(用化学反应方程式表示)。