（1）A的固态叫做___________；

（2）B溶液能使紫色石蕊试液变_______色；

（3）写出C、F的化学式：C____________；F___________；

（4）写出D和E反应的化学方程式：________________________________。

（1）发酵罐中，葡萄糖（C6H12O6）在酒化酶的催化作用下发生反应的化学方程式为： C6H12O6 2C2H5OH+2X↑，则X的化学式为_________。

（2）乙醇汽油的使用不仅可以节省石油资源，还可以减少________________________。

（3）乙醇属于__________（填“有机物”或“无机物”），浓度为75%的医用酒精中溶剂是__________。

（4））写出乙醇完全燃烧的化学方程式：_________________________________。

（1）P点的含义是_____________________________；

（2）t2℃时，甲、乙、丙三种物质的溶解度大小关系为____________；

（3）M、N分别是乙溶液t3℃时的两种状态，它们的溶质质量分数关系为

M________N（填“＝”、“＜”或“＞”）；

（4）若将丙的饱和溶液从t3℃降温到t2℃时，一定会发生改变的是______（填序号）；

A．溶解度 B．溶质的质量 C．溶质的质量分数

（5）现将t3℃时甲、乙的饱和溶液同时降温到t1℃，则析出晶体最多的是____________（填“甲”、“乙”或“无法判断”）。

（1）三大化石燃料包括煤、石油和_________。工业上将石油加热炼制，利用石油中各成分的________不同将它们分离，得到汽油、煤油等产品。

（2）某燃料在空气中燃烧产物为二氧化碳和水，则该燃料一定含___________元素。

（3）单晶硅太阳能电池是将太阳能转化为_______能。工业制取单晶硅的反应为：2Mg + SiO2Si + 2MgO，该反应的基本反应类型是________________。

（4）氢能是未来最理想的能源，从环保角度分析，氢能最突出的优点是_______________。

（1）仪器甲的名称是_____________。

（2）实验室加热高锰酸钾制取氧气应选用的发生装置为________（填字母），若选B装置作为实验室制取氧气的发生装置，反应的化学方程式为：______________。某同学用D装置收集氧气，验满方法是_________。

（3）实验室可用B或C装置制取二氧化碳，选用C相对于B装置的主要优点是_________。

（4）某同学用E、F装置收集一定量的氢气，装置接口连接的顺序为_________（填接口字母），量筒的作用是__________。

（1）2个钠原子__________；
（2）磷元素___________；
（3）铵根离子___________；

（4）两个二氧化硫分子_____________；
（5）氧化铁中铁元素的化合价_____________。

A. 向等质量、等溶质质量分数的稀盐酸中分别加入足量的镁片和锌片

B. 用等质量、等溶质质量分数的过氧化氢溶液来制取氧气

C. 向一定量碳酸钾和氯化钠的混合溶液中滴入稀盐酸

D. 某温度时，向一定量接近饱和的硝酸钾溶液中不断加入硝酸钾晶体

A. 元素名称为铼 B. 元素称号为Re

C. 相对原子质量为186.2g D. 原子序数为75

⑴请你写出上述过程中可能发生的反应的化学方程式：________ 。

⑵请你设计一个简单的实验来证明你对最后得到的产物的判断：

①有如下猜想：（A）产物中已经形成生灰石；（B）产物中仍然含有石灰石。你的猜想是：________（填“A”或“B”）。

②验证步骤：取适量产物放入烧杯中，先加入足量蒸馏水并充分搅拌，然后再________看到________。

③结论：证明你的猜想（填“正确”或“错误”）________。

④你验证猜想的依据是（用化学方程式回答）：________ 。

其中A、B均能与C反应，A与C反应的生成物所含两种元素的质量比是3︰2；B与C反应的生成物组成元素与E相同；C与D反应的生成物常温下为液态，其组成元素与F相同；A、B均能与G溶液反应，且反应后所得溶液的质量均增加。请回答：

（1）C的一种用途是________；E的化学式是________；F所含的元素是________。

（2）写出反应的化学方程式：① B+C________；② C+D________；③ A+G________。