（1）在实验桌上有如下几种气体发生装置和收集装置。请你参与实验并回答问题：

实验室用石灰石与稀盐酸反应制取并收集二氧化碳，应选择的装置为_______（填字母）。制取CO2的化学方程式为________，组装气体发生装置后，应先检查装置的_____________，再添加药品。

（2）在探究Zn、Fe、Cu三种金属的有关性质时，进行了如图所示的实验，通过以上三个实验，___________（填“能”或“不能”）得出Zn、Fe、Cu三种金属的活动性顺序。实验结束后，将图1中剩余的两种金属片放入图2试管③中，充分反应后试管③中的溶液为无色，则试管③中的固体一定含有___________。

（3）某化学兴趣小组的同学利用如图微型实验装置进行探究实验。

①挤压右滴管并微热燃烧管，白磷燃烧而红磷不燃烧，由此可说明燃烧需要什么条件__________？

②相同质量的磷、铁、镁分别在氧气中完全燃烧，消耗氧气最多的是____________。

（4）一同学用某铁合金样品做了如下实验：称量11.4g样品，放入质量为40g的烧杯中，再往烧杯中加入200g稀硫酸，恰好完全反应（杂质不与酸反应，也不溶于水）。反应完毕后称量，烧杯及烧杯内物质总质量为251g。求所用稀硫酸的溶质质量分数__________。

（1）上述四个步骤中属于物理变化的是______。

（2）物质M是该生产过程中可循环使用的物质，写出步骤4反应的化学方程式_____。

（1）A的化学式是__________________。

（2）反应④的化方程式是_________________。

（3）反应⑤的化学方程式是_________________。

（1）为了避免玻璃管在加热时可能发生爆炸，加热前应________________；

（2）写出CO还原Fe2O3的化学方程式________________；

（3）实验中盛澄清石灰水的试管中可观察到的现象是________________。

（1）该反应的化学方程式为________。

（2）下列叙述错误的是________（填序号）。①反应前后分子种类不变 ②原子可以构成分子 ③反应中分子可以再分 ④反应前后原子种类不变 ⑤反应前后分子个数不变

（1）化石燃料中天然气是比较清洁的能源。其主要成分为甲烷，其燃烧的化学方程式是______________。

（2）在汽油中加入适量乙醇作为汽车燃料，可适当节省石油资源，并在一定程度上减少汽车尾气对大气的污染。其中乙醇属于__________（填“可再生”或“不可再生”）能源。

（3）煤燃烧时排放出二氧化硫、二氧化氮等气体会形成酸雨，请你说出酸雨的危害：_____。（答一点即可）

A. 滤液中一定不含有硝酸银 B. 滤液中一定含有硝酸铜

C. 滤出的固体中含有银7.6g D. 滤出的固体中含有铜6.4g

A. 加热一定质量的高锰酸钾固体

B. 向一定量的二氧化锰中加入过氧化氢溶液.

C. 向一定量石灰石中滴加稀盐酸至过量

D. 将水通电一段时间

A. t1℃时，甲、乙两种物质的饱和溶液中溶质的质量分数相等

B. 由t2℃降温到t1℃，甲饱和溶液比乙饱和溶液析出晶体的质量多

C. t2℃时，将40g甲物质加入50g水中，充分溶解后溶液的质量为90g

D. t2℃时，用甲、乙配制等质量的饱和溶液，甲所需要水的质量比乙多

A. 甲元素属于金属元素

B. 甲、乙两种元素形成化合物的化学式是NaBr

C. 乙原子的核内中子数为11

D. 甲原子核外共有5个电子层