（1）由 A 图可知，硅原子核内有_____个质子，硅的相对原子质量为_____；

（2）B、C、D、E 中属于同种元素的是_____；属于金属元素的是_____。

（3）B、C 元素化学性质相似的原因是_____；

（4）C、E 两种元素组成化合物的化学式为_____。

①2 个亚铁离子_____；

②4 个乙醇分子_____；

③表示的是_____；

④硝酸铵_____；

⑤地壳中含量最高的金属元素_____；

⑥氯化铜中铜显+2 价_____。

（1）MnO2的制备：2KMnO4+3MnSO4+2H2O===5MnO2↓+K2SO4+2H2SO4，在反应物和生成物中，锰元素的最高化合价是___________价。

（2）制备O2：加热氯酸钾和MnO2的混合物，反应的化学方程式是_________。

（3）制备Cl2：MnO2+4HCl(浓) X+Cl2↑+2H2O，则X的化学式是___________。

（4）Mn的冶炼：3MnO2+4Al3Mn+2Al2O3，基本反应类型是_________。

A. t1℃时，甲、乙两种物质的饱和溶液中溶质的质量分数相等

B. 由t2℃降温到t1℃，甲饱和溶液比乙饱和溶液析出晶体的质量多

C. t2℃时，将40g甲物质加入50g水中，充分溶解后溶液的质量为90g

D. t2℃时，用甲、乙配制等质量的饱和溶液，甲所需要水的质量比乙多

(1)这种贝壳中碳酸钙的质量分数是_______。

(2)25g贝壳与稀盐酸恰好完全反应时，所得溶液中溶质的质量分数为_____。

A. 生成氢气的质量：甲﹥乙﹥丙

B. 相对原子质量：乙﹥丙﹥甲

C. 金属活动性：乙﹥甲﹥丙

D. 消耗硫酸的质量：甲﹥乙﹥丙

A. 观察燃烧先后顺序，能比较两种可燃物的着火点高低

B. 探究铁生锈条件

C. 探究二氧化碳不燃烧、也不支持燃烧，密度比空气大

D. 测量空气中氧气的含量

下列说法正确的是

A. 图中表示化合物的是“”

B. 该反应类型为化合反应

C. 该反应中反应物两种分子的个数比为3：1

D. 反应前后原子的种类和数目保持不变

（1）生成氢气的质量_____g

（2）这种黄铜中铜的质量分数为多少？（写出计算过程）_______

（3）原稀盐酸溶质的质量分数为多少？（写出计算过程）_______

（1）方案一：测定稀H2SO4与NaOH溶液混合前后的pH（20℃）

①将pH试纸伸入某NaOH溶液中，测定NaOH溶液的pH，pH_____7（选填“大于”、“等于”或“小于”）；实验操作中的错误是_____。

②将一定量的稀H2SO4加入该NaOH溶液中，混合均匀后测定其pH，pH小于7。

结论：稀H2SO4与NaOH溶液发生了化学反应，并且_____（填写溶质的化学式）过量。

（2）方案二：向盛有NaOH溶液的烧杯中先滴加酚酞试液，后滴加稀硫酸至过量，观察到_____的现象。

结论：稀H2SO4与NaOH溶液发生了化学反应，反应的化学方程式为_____。

（3）上述两个方案在设计思想上的相同点是_____。

（4）为了进一步获取稀H2SO4与NaOH溶液确实发生了化学反应的证据，依据中和反应是_____（选填“放热”、“吸热”或“无热量变化”）的反应，采用同温下的稀H2SO4与NaOH溶液进行实验，整个实验中至少需要测定溶液温度_____次。

（5）实验室存放的常见的碱除了氢氧化钠外，还有氢氧化钙，它们存放时都需密封保存，请用化学方程式解释澄清的石灰水必须密封保存的原因_____。