（1）某热水器以天然气为燃气。 若完全燃烧3.2kg的甲烷，则消耗氧气的质量为______kg。

（2）如下表，1kg三种不同燃料燃烧产生CO2和SO2的质量。由表中数据可知，天然气是比煤更清洁的能源，原因是______。

A. AB. BC. CD. D

实验1：向5份相同体积的硫酸铜溶液中分别加入表面经过打磨处理的相同长度的铝条，现象如下：

实验2：向质量分数为8%的硫酸铜溶液分别加入表面经过打磨处理的相同长度的铝条，现象如下：

（1）实验1的目的是______。

（2）实验2的结论是______。

（3）依据实验1和实验2，推测50℃ 5% 硫酸铜溶液与铝条反应的现象是________。

（反思与评价）

（4）实验2没有进行温度为70℃的实验，理由是_______。

（5）根据你的猜想，气泡中的气体是______。

①如图连接仪器，向外拉注射器的活塞，一段时间后，松开手，注射器的活塞恢复至原位。

②在有孔燃烧匙上放置一小块(足量)白磷，塞紧橡胶塞，关闭K。

③向烧杯中倒入足量80℃的热水。

④打开K，将注射器的活塞向上拉到100mL处，观察现象。

⑤2分钟后，迅速将注射器的活塞推至底部，并立即关闭K，观察现象。

⑥……。

回答下列问题：

(1)步骤①的实验目的是___________________。

(2)该实验中发生反应的化学方程式为__________。

(3)步骤④观察到的现象是__________。

(4)该实验过程中热水的作用是__________。

(5)步骤⑥的操作及观察到的现象是__________。

A. 稀硫酸和铜片

B. 稀盐酸和大理石

C. 水和氧化钙

D. 过氧化氢溶液和二氧化锰

A. 元素化合价均发生改变B. 反应前后分子、原子种类均不变

C. 参加反应的甲和生成的丁的质量比为1：1D. 参加反应的甲与乙的分子个数比为1：1

I．铁的应用

（1）下列铁制品的利用与金属导热性有关的是_________________

A．铁钳 B．铁锅 C．刀具

（2）“纳米α-Fe粉”可以用于食品保鲜，称之为“双吸剂”，因为它能吸收空气中的_______。

II．铁的冶炼

工业炼铁的原理是高温下用CO作还原剂，将铁从氧化物中还原出来。请回答下列问题：

（1）写出以赤铁矿为原料，在高温下炼铁的化学方程式：______________；

（2）高炉炼铁中，焦炭的作用除了可以生成一氧化碳外，还能____________。

Ⅲ．铁的活动性探究

现用一定量的AgNO3和Cu (NO3)2混合溶液，进行了如下图所示的实验，并对溶液A和固体B的成分进行了分析和研究．

【提出问题】溶液A中的溶质可能有哪些？

【作出猜想】

①只有Zn(NO3)2

②有Zn(NO3)2、AgNO3

③有Zn(NO3)2、Cu(NO3)2

④有Zn(NO3)2、Cu(NO3)2、AgNO3

【交流讨论】不合理的猜想是_______（填标号），其理由是__________

【实验探究】根据如表中的实验步骤及现象，完成表中的实验结论

Ⅳ．生铁中铁含量的测定

某课外兴趣小组测定生铁（含杂质的铁，杂质既不溶于水也不溶于酸）中铁的质量分数，他们取五份样品，分别加稀硫酸反应．测得部分数据如下，请根据有关信息回答问题．

（1）a的数值为_______________．

（2）第5次实验结束后，所得到溶液中溶质的化学式为_________________．

（3）列式计算该样品中单质铁的质量分数是______________。

（4）所用稀硫酸的溶质的质量分数为____________。

（1）小明同学在家里利用替代品进行相关实验．如：配制较多溶液时用玻璃杯代替如图1所示的仪器中的_____________（填仪器名称，下同）；搅拌时用筷子代替______________．

（2）①写出实验室制取二氧化碳的化学方程式___________________．

②小明同学选用块状的鸡蛋壳和稀盐酸反应来制取二氧化碳，并利用矿泉水瓶、玻璃杯、橡皮塞、导管、止水夹等组装了如图2所示甲、乙气体发生装置．比较甲、乙装置，甲装置的优点是_________．

③选用甲装置可以进行的实验是_________________（填序号）．

A．大理石和稀盐酸 B．过氧化氢溶液与二氧化锰粉末

C．粉末状的锌与稀硫酸制氢气 D．浓硫酸与甲酸共热制一氧化碳

④收集二氧化碳常选用装置___________（填编号，下同）；若收集氨气应选用装置_____（已知氨气极易溶于水，密度比空气小）．

（1）水的组成

有关水的组成和结构的叙述中，正确的是____________________________(填字母)；

A．水中氢、氧元素的质量比为2 ：1 B．水是由水分子构成的

C．水分子是由氢分子和氧原子构成的 D．保持水的化学性质的最小微粒是氢原子和氧原子

（2）水的性质

① 少量下列物质加入到水中，充分搅拌后，可以得到溶液的是_______________________。

A．牛奶 B．蔗糖 C．面粉 D．花生油

② 实验室中用5g氯化钠配成溶质质量分数为10%的氯化钠溶液，则需加入蒸馏水___________mL，所配溶液质量分数偏小的原因可能是___________________________。（填一种即可）

③ 甲、乙、丙三种不含结晶水的固体物质的溶解度曲线如下图。下列说法不正确的是_________。

A．t1℃时，三种物质的溶解度：乙＞甲=丙

B．20℃时，将30g甲放入50g水中，充分搅拌，所得溶液的质量是70g

C．分别将t2℃时三种物质的饱和溶液降温到t1℃，甲溶液中析出的晶体质量最大

D．t2℃时将相同质量的甲、乙、丙三种物质分别加入到100g水中充分溶解后，若只有一种固体物质没有完全溶解，则该固体一定是丙

（3）水的用途

①实验A中水作______________________（填“溶剂”或“溶质”）。

②实验B中水的作用是提供热量和____________________。

③实验C中的水作_______________________________。

④灭火时将水喷成细雾状的主要原因是______________________（选填编号）。

A．降低着火点 B．增大与可燃物接触面积 C．与空气中气体反应生成CO2D．隔离氧气

①用洗洁精洗去衣服上的油污_______________；

②将硬水直接转变成纯水_____________________；

③海水晒盐的原理是______________________。

（2）用化学符号表示下列微粒：

①氮分子_____________________ ②两个亚铁离子______________ 。

（3）碳和部分碳的化合物间转化关系如下图所示。

①物质X的化学式为___________________________；

②从图中任选一种物质，它的一种用途______________________________；

③写出图中转化关系中属于化合反应的一个化学方程式_____________________。