（1）实验后液体颜色变红的是______（填试管编号）。

（2）反应后试管C溶液中一定有的阳离子是______（写离子符号）。

（3）小明把试管D、E反应后的液体倒入一个洁净的烧杯中，观察到只有白色沉淀生成，过滤后得到白色沉淀和无色滤液，小明分别对试管D、E反应时的反应物用量有如下描述，正确的是______

A 试管D：氢氧化钙溶液一定过量

B 试管D：稀盐酸一定不足

C 试管E：碳酸钠溶液一定过量

D 试管E：稀盐酸一定不足

①Na、Mg、Zn三种金属都能置换出酸中的氢

②生成相同质量的氢气消耗金属的质量为Na＞Mg=Zn

③生成相同质量的氢气消耗Na、Mg、Zn三种金属的质量比为为23：24：65

④生成相同质量的氢气消耗Na、Mg、Zn三种金属的原子个数比为2：1：1．

A．①② B．②③ C．③④ D．①④

A. 甲实验试管口向下倾斜可防止反应生成的水倒流

B. 乙实验只能通过澄清石灰水是否变浑浊判断反应是否发生

C. 甲、乙两实验中，都应先使试管、玻璃管均匀受热，再通入气体，以防止发生爆炸

D. 甲、乙两实验中，氢气和一氧化碳都将氧化铜变成游离态的铜，都发生了置换反应

A. 苯分子由碳、氢两种元素组成

B. 苯中氢元素的质量分数小于10%

C. 六氯苯中碳氯两种元素的质量比为1：1

D. 六氯苯由6个碳原子和6个氯原子构成

（1）如图所示实验探究铁生锈的条件(每支试管中均放有完全相同的洁净铁片) :

①对比观察A、B、C三只试管中发生的现象，经过科学严谨的推理，得出铁在空气中锈蚀是铁跟空气中的_____和______共同作用的结果。实验中试管C的实验目的是：_____。

②试管D和E实验的目的是进一步探究铁在______的环境中是否更容易锈蚀。

③为了防止钢铁锈蚀，人们常采用在其表面涂刷矿物油或镀上其他金属等覆盖保护膜的方法。这些方法都能防止锈蚀的共同原理是_____。

(2)如图所示的装置可测定空气中氧气的含量。该实验在用酒精灯加热铜粉部位时，要不断推拉注射器的原因是:_____。

该实验的原理是通过 _____(选填“化学”或“物理”)方法分离或除去混合物中的一种成分，从而测定混合物中某成分的含量。

（查阅资料）①硫酸铜和氯化铜的溶液都有毒。铜离子可以使蛋白质变性，可以杀死细菌和病毒，可以破坏人体细胞。②硫酸钠溶液呈中性，无毒。

（实验与探究）

（废液处理）实验结束时，老师指出，废液定要进行无害化处理，尽量实现绿色排放(不考虑酚酞试液)。同学们把三个实验的试管内所有物质都倒入一个洁净的烧杯中得到蓝色澄清液体。根据上述现象，同学们向废液中逐滴滴加_____溶液，直至观察到_____。说明废液达到了绿色排放的要求。

(1)请据图表简要解释“冬天捞碱，夏天晒盐”其中的道理____。

(2)小勤同学取该湖盐样品进行探究。

（提出问题）该湖盐样品的成分是什么?

（猜想与假设）猜想一:只有Na2CO3:猜想二:只有NaCl；猜想三:Na2CO3和NaCl。

（实验探究）

（拓展延伸）为进一步确定该湖盐样品中Na2CO3的质量分数，小勤同学再取该湖盐样品10.00g做了如图所示的补充实验(假定每步均完全反应或吸收)。

①反应结束之后通入足量空气的目的是_____。

②装置A中氢氧化钠溶液的作用是_____(用化学方程式表示)。

③实验结束后测得装置E增重0.44g，请根据上图所示的实验过程和提供的数据计算该湖盐样品中碳酸钠的质量分数是多少_____?(写出计算步骤，计算结果精确到0.1%)

（1）将电路板粉碎成粉末的目的是_____。

（2）写出一个步骤①中发生反应的化学方程式_____。

（3）滤液A中的阳离子有_____。

（4）步骤②的目的是_____。

（5）要除去粗铜中的杂质，不能选用_____。（选填字母序号）

A 氯化铜溶液 B 稀盐酸 C 蒸馏水

（1）请写出五环图中A、B、C、D、E五种物质的化学式：_____，_____，_____，_____，_____。

（2）写出C和D反应的化学方程式：_____；

（1）写出图中标号仪器的名称：①______；②______；

（2）实验室用过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气时，发生反应的化学方程式为_____；

（3）实验室用过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气、用石灰石和稀盐酸制取二氧化碳，发生装置都可以选用上图A、B、C所示的实验装置,请分析选择的理由是_____。请分析在实验室制取以上两种气体，发生装置最好选用B所示装置的理由：______。

（4）可用图F所示的方法收集氧气，主要是因为氧气_____。在收集气体前，图F中集气瓶内装满水的目的是_____。