①Mg2+②Mg2+和Fe2+③Fe2+和Cu2+④Mg2+、Fe2+和Cu2+

A. ①B. ②C. ③D. ④

A. 甲是氧化物，在反应①中体现出氧化性

B. 乙在反应②中能独自转化为丙

C. 丙是有机物，化学式为CH2

D. 固碳酶在反应前后质量和性质均不变

A. 该实验是将锌逐渐加入稀硫酸中

B. a点和c点对应溶液中硫酸根离子个数相同

C. b点和c点对应溶液中锌离子个数不相同

D. 溶液的溶质质量随时间的变化也符合该曲线的变化趋势

A. 操作I一定是加溶质

B. 整个实验过程中硝酸钾的溶解度一定不变

C. ①与②的溶质质量可能相等

D. ②与③的溶质质量分数可能相等

A. 装置II中出现气泡，说明I中反应已开始

B. 反应中，装置I减少的质量是氧元素的质量

C. 冷却后，若装置I中有黑色固体，说明碳有剩余

D. 冷却后，装置I减少的质量小于生成气体的质量

⑴在第①步粗盐溶解操作中要用玻璃棒搅拌，作用是_________________。

⑵第⑤步“过滤”操作中得到沉淀的成分有：泥沙、BaSO4、Mg（OH）2 ___________（填化学式）。

⑶在第③步操作中，选择的除杂的试剂不能用KOH代替NaOH，理由是____________。

⑷在利用粗盐制备精盐过程的第⑥步操作中，加入适量盐酸的目的是____________。

⑸实验所得精盐的质量大于粗盐中的NaCl的质量，原因是_____________。

⑹某品牌纯碱中含有杂质NaCl，化学兴趣小组的同学进行了如下实验探究：称取12g样品放入烧杯中加入稀盐酸至不再产生气泡为止，并绘制出加入稀盐酸的质量与放出气体质量的关系如下图。

①纯碱恰好完全反应时，生成CO2的质量为___________g。

②计算当盐酸与纯碱恰好完全反应时，所得溶液的溶质质量分数是_____________。

（1）实验I：在盛有少量蒸馏水的小烧杯中滴入2～3滴酚酞试液，再向其中滴加浓氨水，由实验I得出的结论有_____．

（2）实验Ⅱ（如图甲所示）：烧杯B中的现象是_____；产生这一现象的原因是_____．

（3）为使实验结论准确可靠，该兴趣小组设计实验Ⅲ（如图乙所示）作为对比实验．你认为有无必要_____（填“有”或“无”），理由是_____．

（发现问题）虽然课本上这个实验的现象明显，但也存在一些不足，如：氨水的用量大、实验装置无法固定、有很多氨气逸出大烧杯等．

（查阅资料）

①氨气的密度比空气的密度小．

②T形三通管属于微型化学仪器．

（实验改进）在老师指导下，同学们改用图丙装置探究微粒的运动性．

在T形三通管的粗玻璃管里，固定一根湿润的酚酞纱布条．

（4）用_____（填写仪器名称）吸取少许浓氨水，将其滴入T形三通管的细弯管处，然后用橡皮帽封闭管口．

（5）一会儿，观察到_____（填“ba”或“bc”）段纱布条变成红色．

（6）微热细弯管处的浓氨水，纱布条变红的速率会加快．

（实验反思）改进实验与课本实验相比较，有不少的优点，请你写出其中的一条：_____．

实验一

①分离得到溶液C的操作名称是______．

②写出步骤II中反应的化学方程式______．

③上述步骤______（选填步骤编号）所包含的反应体现了铁的活动性比铜强．

实验二

④写出步骤Ⅳ中反应的化学方程式______．

⑤D、E是同一种溶质形成的溶液，请写出该溶质的名称是______．

资料1：垃圾焚烧产生的烟气中含有SO2、HCl等有害气体。

资料2：+2价的铁元素容易被空气中的氧气氧化。

请回答下列问题：

（1）发电厂是利用垃圾焚烧产生的_____转变为电能。

（2）吸收步骤中，与石灰浆发生反应的2个化学方程式分别为：①_____；②_____。

（3）溶解步骤中，发生的3个化学反应方程式分别为：①_____；②_____；③_____。

（4）将所得硫酸亚铁溶液在氮气环境中加热蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、_____（填操作名称）、干燥，得到硫酸亚铁晶体，其中氮气的作用是_____。

（5）请你对校园垃圾处理提出一条建议_____。

（二）已知某粗盐样品中含有Na2SO4、MgCl2、CaCl2等杂质。实验室提纯流程如下：

（1）用托盘天平称量粗盐时，若指针偏向右边，则表示（填下列正确选项的代码）_____。

A 右盘重，砝码轻 B 右盘轻，样品重 C 左盘重，样品轻 D 左盘轻，砝码重

（2）第③步操作发生反应的化学方程式是_____。

（3）第⑤步操作的目的是_____。

（4）第 ⑧步操作b的名称是_____，此步操作中玻璃棒的作用是_____。

（5）在第⑦步操作中，向滤液中滴加足量盐酸的目的是_____。