Ⅰ．取少量固体于烧杯中，逐渐加水并不断搅拌，烧杯内固体的质量随加入水的质量的变化如图1所示；

Ⅱ．取少量B点时的清液于试管中，滴加酚酞溶液，酚酞溶液不变色；

Ⅲ．继续向烧杯中滴加稀硝酸并不断搅拌，烧杯内固体的质量随加入稀硝酸的质量的变化如图2所示。

请回答下列问题：

（1）BC段可观察到的现象是 ，从C到D液体的pH （填“增大”、“减小”或“不变”）；

（2）原白色固体中一定含有 ，可能含有 ；

（3）D点时，溶液中一定含有的溶质是 ；

（4）为进一步探究该白色固体的成分，该组同学取少量原固体样品于试管中，加足量水溶解，加 ，过滤；再向滤液中加 ，观察现象。

（2）配制的操作示意图如下,该实验的正确操作顺序为 （填字母序号）。

（3）经检测，所配制溶液的溶质质量分数偏小，其原因可能是 （填序号）。

①氯化钠固体不纯 ②称量时，砝码端忘垫质量相同的纸片

③量取水时，仰视读数 ④装瓶时，有少量溶液洒出

（1）反应①的化学方程式为 。

（2）反应②的基本反应类型是 。

（3）反应②后进行的分离操作名称是 ，若得到的NH4Cl溶液有浑浊，原因可能是 （写出一种即可）。

（4）反应③属于分解反应，除得到氧化锌外还生成2种常见气体，其化学式为 、 。

A．H2SO4+2NaOH═Na2SO4+2H2O

B．2H2O2H2↑+O2↑

C．2CO+O22CO2

D．Fe+CuSO4═FeSO4+Cu

A. 向等体积、等浓度的稀盐酸中加金属

B. 向稀硝酸中加水

C. 双氧水分解

D. 向等体积、等浓度的稀盐酸中加金属

（1）化合反应发生后，生成物肯定不会是______（填“单质”或“化合物”）。

（2）①钠与水反应生成氢氧化钠和氢气，化学方程式为______。

②如图1实验仪器中不能用于加热的是______（填字母代号）。

a．烧杯 b．量筒 c．试管 d．蒸发皿

（3）某化学小组选用图1装置和药品进行探究实验。

①A中反应的化学方程式为______。

②若用如图1装置制取并收集一瓶纯净、干燥的二氧化碳气体，请你选择合适的装置并写出导管口连接的顺序______。

（4）如图2装置可做一氧化碳还原氧化铁的实验，并检验生成的气体产物。

①B装置玻璃管里可观察到的现象是______。

②C装置中反应的化学方程式为______。

（5）将30.6g氯酸钾（KClO3）和二氧化锰的固体混合物装入试管中，加热制取氧气，同时生成氯化钾。待反应完全后，将试管冷却，称量，可以得到21.0g固体物质。请计算原固体混合物中氯酸钾的质量分数______。

某化学活动小组以“酸碱盐的性质”为主题进行探究性学习，请你作为该小组成员一起来解决下列问题：

（1）小红同学从某一欠收农田里取回一份土壤样品，如果检测结果呈酸性，从经济和可行方面考虑，那么要改良此土壤的酸性，应向农田里施加_____（填化学式）．

（2）小红同学用如图2总结了NaOH的四条化学性质（即NaOH与四类物质能够发生化学反应）．

I．为了验证反应①，小红将无色酚酞试液滴入NaOH溶液中，溶液由无色变成_____．

II．依据反应④说明NaOH必须密封保存，否则在空气中要变质，其化学反应方程式为：_____．

III．为了验证反应③能够发生，你选择的物质是_____．

aNa2CO3 bHCl cSO2 dCuSO4．

（查阅资料）可溶性钡盐有剧毒，可以导致蛋白质变性，破坏体内一系列生理活动。

（1）步骤①中溶解粗盐时所加水的质量不宜过多，也不宜过少，过少会造成精盐的产率_____ （填“偏高”或“偏低”）。

（2）下列试剂X符合要求的是_____（选填字母）。

A 氧化钙　　　B 氢氧化钡溶液　　　C 氢氧化钠溶液　　　D 氢氧化钙溶液　　　E 氢氧化钾溶液

（3）某同学为了证明滤液C是否有盐酸剩余，设计的方法正确的是_____（填字母）。

A 取样，加入铜，若无现象，说明盐酸没有剩余

B 取样，测溶液pH，若pH＜7，说明有盐酸剩余

C 取样，加碳酸钠溶液，若有气泡产生，说明有盐酸剩余

D 取样，加硝酸银溶液，若有白色沉淀产生，说明有盐酸剩余

（1）熟食制品常加入防腐剂苯甲酸钠（化学式为C7H5O2Na）。如图是钠元素在元素周期中的部分信息，下列有关说法中错误的是_____（填字母）。

A 钠元素属于非金属元素　　　　　　　　　　B 钠的相对原子质量为22.99

C 钠原子核外共有11个电子　　　　　　　　　D 钠离子的符号为Na+

（2）糕点类食品常采用充氮气包装来延长保质期，这是因为氮气化学性质_____。

（3）某保鲜剂主要成分为铁粉，其保鲜原理是铁粉与包装袋中的_____发生化学反应。