（1）对于白色固体的成分，有下列猜想：①氧化钠；②碳酸钠；③氧化钠和碳酸钠的混合物；④氢氧化钠；⑤碳酸氢钠。

指出以上不合理的猜想并说明理由_________。

（2）请设计实验方案证明猜想②正确，猜想①、③均不正确。（提示：氧化钠为白色粉末，溶于水生成氢氧化钠；碳酸钠溶液呈碱性）________

（3）写出钠在二氧化碳中燃烧的化学方程式_____。

（1）提取镁的过程中，试剂A选用__________，试剂B选用________，由MgCl2制取镁的化学方程式为_____________。

（2）分离出Mg(OH)2后的NaCl溶液中还含有CaCl2、Na2SO4等杂质，为了获得纯净的NaCl溶液，在分离后的溶液中依次加入过量的BaCl2溶液、Na2CO3溶液，过滤，再向溶液中加入适量盐酸。实验中加入过量BaCl2溶液是为了除去__________，加入过量Na2CO3溶液的目的是________

（1）写出CO还原Fe2O3的化学方程式________

（2）实验中盛澄清石灰水的试管中可观察到的现象是 _______________

（3）右边导气管口放置点燃的酒精灯的目的是__________________

（4）实验开始前以防发生爆炸，应该______________________

（1）分解反应________________________（2）化合反应________________

（3）复分解反应_______________.

A. 混合溶液的pH

B. 氯化钠的质量

C. 气体的体积

D. 沉淀的质量

（猜想）

Ⅰ．氧化铁不是反应的催化剂、也不参与反应，质量和化学性质反应前后均不变；

Ⅱ．氧化铁参与反应产生氧气，反应前后质量不变，但化学性质发生了改变；

Ⅲ．氧化铁是反应的催化剂，反应前后_____．

（实验）用天平称0.2g氧化铁，用试管取5mL 5%的过氧化氢溶液，进行如下实验：

（注：氧化铁不溶于水，过滤可与水分离）

（1）填写下表：

（2）步骤①的目的是_____．

（3）写出上述有关过氧化氢分解的文字表达式_____．

（4）步骤⑦重复实验②、③的目的是_____．

（继续探究）从上述实验得出氧化铁是反应的催化剂．对同种催化剂，有哪些因素可能影响催化效果？请提出猜想并设计实验进行探究．_____（注意：至少探究两种因素，答对一种因素奖励2分，本題最多奖励4分，化学试卷总分不超过60分）

(1)据质量守恒定律可知：x=______________；

⑵计算该反应生成的一氧化碳的质量。

装置一 装置二

（1）根据下表提供的实验数据，完成下表

（2）装置一和装置二中气球的位置不同， (填“装置一”或“装置二”)更合理，理由是 。

（3）若实验测得的结果偏小(氧气的体积分数小于21％)，可能的原因有哪些?（列举两条） ； 。

（1）用如图简易净水器对水样进行初步净化．其中使水样通过_____（填序号，下同）层主要除去固体不溶性杂质，通过_____层以除去不溶性固体、可溶性杂质及臭味．

A 小卵石 B 石英砂 C 活性炭

（2）检验净化后的水是软水或硬水的方法是_____（填序号）．

A 用肥皂水 B 加热煮沸 C 蒸馏

（3）为了确定水的组成，课外小组进行了电解水的实验，请你写出电解水反应的化学方程式_____．

与电源两极相连的两端，正极和负极产生的气体体积比为（用体积相同的容器收集）_____，检验正极产生的气体的方法是_____．