A. 现有碳酸氢钠和碳酸镁的混合物84g，其中碳酸氢钠和碳酸镁以任意比例混合后与足量盐酸反应，一定产生44g二氧化碳

B. 某氮的氧化物中，氮与氧的质量比为7：20，其氧化物的化学式是NO2

C. 向10%的NaCl溶液中加入10gNaCl固体，再加入10g水，固体完全溶解，氯化钠溶液的质量分数为15%。则原10%的氯化钠溶液的质量为140g

D. 中和一定质量的氢氧化钠，需要a%的盐酸100g。若改用a%的稀硫酸中和，恰好完全中和时需要稀硫酸质量小于100g

【题目】工业上常采用“双碱法”除去烟气中的，工业流程示意图如下.

(1)吸收塔中,用NaOH溶液吸收，化学反应方程式是___.NaOH溶液喷成雾状能充分吸收SO2的原因是_____

(2)氧化室中，化学反应方程式是_______。

(3)已知部分原料的价格如表所示.

上述工业流程中,处理相同量的，双碱法所需的原料成本比用NaOH直接吸收更低,原因是___

(4)某中学化学兴趣小组为测定工厂周围的空气中的二氧化硫含量是否符合国家标准,将周围空气通入一定含量碘()2.54mg的碘水中,经测定I2与二氧化硫恰好完全反应，该反应的化学方程式是。通过计算说明此烟气排放后周围空气中二氧化硫的浓度级别______。

[资料信息:我国空气质量标准对空气中二氧化硫的浓度级别规定如下表所示(空气中二氧化硫的浓度用单位体积的空气中所含二氧化硫的质量表示)]。

[探究话动]:将铝丝插入硫酸铜溶液中未发现明显的实验现象。

[现象分析]:(1)请分析出现上述实验现象的原因:____。为顺利完成实验，你的建议是___

[继续实验]:(2)兴趣小组同学根据你的建议,重新进行了实验，观察到了明显的实验现象。经充分反应后,该实验的现象是____.

(3)经研究发现该反应的微观示意图如下图所示(图中微粒未完全画出)。则用实际参加反应的微粒符号来表示化学反应的式子是_____

(4)兴趣小组在完成上述实验时，还发现了铝丝表面有少量气泡生成。根据已有知识和资料信息判断这种气体有可能是_____(资料信息：硫酸铜在水中会发生一些变化，生成微量的稀硫酸),反应的化学方程式是___

(1)操作I和操作II的名称分别是___、____。母液中一定含有的金属元素是____；

(2)反应(2)的化学反应方程式是____；反应(1)的基本反应类型是_____。

(1)60℃时,四种物质中溶解度最大的是________.

(2)将40℃时氯化钾的不饱和溶液制成饱和溶液，保持溶液温度不变，最简单的方法是______

(3)在t℃时,将30g氯化铵加入到50g水中，充分溶解，所得溶液的溶质质量分数为______

(4)向饱和食盐水中加入足量碳酸氢铵固体，会有溶解度较小的碳酸氢钠晶体析出，该反应的化学方程式是NaCl+NH4HCO3=NaHCO3↓+NH4Cl。请根据以上信息和图中溶解度曲线，写出以硫酸铵固体为原料制取硫酸钾晶体的化学方程式:____.

(1)工业炼铁的主要反应原理:______

(2)含小苏打的药物治疗胃酸过多症:_____

(3)用稀盐酸除去铝片表面的氧化膜:_______

(4)工业上用贝壳、石灰石、白垩等物质制取生石灰:_______

(5)天然气完全燃烧:_______

A. 物质B是锌

B. 物质D是稀盐酸

C. 溶液A和固体C中都含有铜、锌两种元素

D. 过程II、Ⅲ中的分离操作是过滤

A. AB. BC. CD. D

A. 借助天平和其它手段测定铜锌合金中锌的质量分数为36.25%

B. 用pH试纸测定某未知溶液的pH为5.5

C. 20℃时,配制2%的氢氧化钙溶液

D. 将100g10%的稀盐酸加热蒸发掉50g水,使其浓度变成20%

A. 物质丙由2个碳原子、1个氧原子和6个氢原子构成

B. 该反应的反应物和生成物中共有3种氧化物

C. 参加反应的甲、乙分子个数比为1:2

D. 该反应属于置换反应