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【题目】苏州的“碧螺春”享誉全国。“碧螺春”茶叶中的单宁酸具有抑制血压上升、清热解毒、抗癌等功效,其化学式为C76H52O46。下列说法错误的是
A. 单宁酸由碳、氢、氧三种元素组成
B. 一个单宁酸分子是由76个碳原子、52个氢原子和46个氧原子构成
C. 单宁酸中氢元素的质量分数最小
D. 单宁酸中碳、氧元素的质量比为57∶23
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【题目】过氧化镁(MgO2)是一种重要的化工原料,可用来处理被地下水污染的土壤,还可以用于配制牙膏,对牙齿有漂白和防过敏的作用。
(一)过氧化镁的性质
(1)过氧化镁是一种白色粉末。化学性质不够稳定,加热时会分解生成氧气和氧化镁;也不溶于水,但在水中会逐渐分解放出氧气。
(2)过氧化镁易溶于稀盐酸,发生反应:MgO2+2HCl==MgCl2+H2O2,同时放出大量的热。
(二)过氧化镁的制备
(1)煅烧:煅烧Mg2(OH)2CO3得到三种氧化物,其中一种常温下是气体,且能使澄清石灰水变浑浊,煅烧时反应的化学方程式为_____。检测煅烧过程碱式碳酸镁完全分解的方法是_____(写出具体的操作和现象)。
(2)转化:向所得固体中加双氧水充分搅拌,发生反应MgO+H2O2=MgO2+H2O
(3)分离:得到产品。
(4)测定:在生产过程中,过氧化镁中常常含有少量的氧化镁杂质(其他杂质不考虑)。
以下是某小组进行过氧化镁样品纯度检测的实验装置和实验步骤。
已知:a.MnO2与稀盐酸不反应
b.MgO+CMg+CO↑
实验前称取产品及二氧化锰共12g,先缓慢通入N2一段时间,加热铜网至红热后,再缓慢滴入过量稀盐酸,直至A中样品完全反应,继续缓慢通N2一段时间后停止加热。对锥形瓶中的剩余物过滤,洗涤,干燥,得到滤渣2g。
①样品完全反应后继续缓慢通N2的目的是_____;
②装置B的作用_____(填字母代号)
a.除去气体中水蒸气 b.便于观察和控制气流速度
③实验测得C装置中铜网增重1.6g,该产品中过氧化镁的含量为_____%(计算结果精确:到0.1%)
④经讨论,该小组又设计了下列3种方案,分别取5.0g产品进行实验,能确定MgO2质量分数的是_____(填序号)。
a.加热,使MgO2完全分解,测出剩余固体的质量
b.与足量炭粉在高温下充分反应,测出生成Mg的质量
c.先加足量稀盐酸,再加足量NaOH溶液,充分反应,测出Mg(OH)2质量
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【题目】请根据下列各图中的有关信息,回答下列问题:
(1)仪器a、b的名称:a_____,b_____;
(2)实验室用装置A制取氧气时发生反应的化学方程式是_____,若要收集到较纯净的氧气,应选用的收集装置是_____(填字母)。
(3)若用G装置收集CO2气体,气体应从_____端(填“c”或“d”)进入。
(4)若用C装置制取CO2,要使反应停止的操作是_____,该操作后,C中多孔隔板处依次观察到的现象是_____(用字母e、f、g对下图进行排序)。
(5)实验室需制备1.1gCO2,理论上需含杂质20%的石灰石多少克?_____(写出计算过程)
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【题目】氯化钠的部分溶解度如下:
温度(℃) | 10 | 20 | 30 | 40 | 60 | 80 | 100 |
溶解度(g/100g水) | 35.8 | 36.0 | 36.1 | 36.4 | 37.1 | 38.0 | 39.2 |
(1)20℃时,15g水中溶解_____g氯化钠刚好形成饱和溶液。
(2)粗盐(含有泥沙的氯化钠)提纯的实验过程如图一所示,溶液A是溶液_____(选填“饱和”或“不饱和”);操作Ⅱ是_____。
(3)操作Ⅲ过程中溶液质量与时间变化关系示意图如图二所示,相关分析正确的是_____(填序号)。
a.m3<20g b.(m2-m1)是减少的水的质量
c.L、P表示的溶液,溶质质量分数相同 d.N点时,停止加热
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【题目】硫酸在工业上有着重要的用途。
Ⅰ.以黄铁矿(主要成分为FeS2)为原料生产硫酸的原理及工艺流程可简示如下:
(原理)FeS2SO2SO3H2SO4
(工艺流程)
(1)黄铁矿是_____(填“纯净物”或“混合物”)。
(2)在吸收塔中,含水吸收液呈雾状由上向下喷酒,这样做的优点是_____
(3)工业上常用石灰乳来吸收尾气中的二氧化硫,反应的化学方程式是_____;
(4)下列有关说法中,不正确的是_____(填序号)。
A 将黄铁矿粉碎的目的是增大反应物之间的接触面积;
B 在原料质量一定的条件下,使用催化剂能提高SO3的产量;
C 生产过程中向空气里排放的大量SO2、SO3可能会引发酸雨;
D 排出的矿渣可用做工业炼铁的原料
Ⅱ.某化工厂以黄铁矿为原料生产硫酸。如果该厂生产98%的浓硫酸100t,不考虑其他各生产阶段的物料损失,理论上需要含FeS260%的矿石的质量为_____。
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【题目】工业上用闪锌矿(主要成分是ZnS,含有PbS等杂质)制备锌的流程如图(部分产物略去)
(1)焙烧时,产生的“气体M”为一种质量比为1:1的氧化物,其化学式为_____;
(2)流程中用过量空气的目的是_____;
(3)写出反应④中有ZnO参与的化学反应方程式_____;
(4)焦炭在上述流程中起着举足轻重的作用,下列属于焦炭作用的是_____;
a.作为燃料,为制备锌的化学反应提供能量
b.作为还原剂与二氧化碳反应
c.除去矿石中的杂质
物质 | Zn | Pb | C |
沸点℃ | 907 | 1749 | 4827 |
(5)根据上表数据:从粗锌中分离出纯锌的合适温度(t)的范围为_____。
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【题目】“科技强则国家强”,我国微型燃气轮机研发取得新进展。
(1)燃气轮机以天然气为燃料,甲烷完全燃烧的化学方程式为_____,燃气轮机工作过程中的能量转化是从_____能开始,最终转化为机械能。
(2)为使天然气充分燃烧应考虑的因素是:燃烧时要提供_____,这样可有效减少_____及碳粒、尘粒的排放,进而减少浮尘的形成。
(3)轮船制造厂一般会用到硬铝,主要利用它的_____等性能(填字母)
A 光泽好、密度大 B 强度和硬度好 C 导电、导热性好
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【题目】化学材料和化学技术在智能房屋建设和家居生活中有着广泛应用。
(1)硅是太阳能光电转化的基础材料。高温下用碳与二氧化硅发生置换反应制得粗硅,写出反应的化学方程式_____。
(2)有毒气体传感器可检测家用燃气不完全燃烧产生的有毒气体_____(填化学式),并及时报警。
(3)新型碳纤维密度比铝小,强度是铁的20倍,具有抗电磁辐射、耐腐蚀的特点,化学性质与碳相似。新型碳纤维在智能房屋建设中可用作_____(填字母)。
A 建筑材料 B 电磁辐射屏蔽材料 C 防火材料
(4)饮用水净化系统中设备一的作用是_____、消毒。
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【题目】合理使用化肥可提高农作物产量。如图是生产尿素的微观示意图,回答问题。
(1)A物质中氮元素的化合价是_____,D物质的化学式是_____。
(2)尿素由_____种元素组成。某尿素样品的含氮量为43.5%,该样品中尿素的质量分数为_____
(3)从所含营养元素角度看,下列肥料与尿素不属于同类的是_____
A NH4HCO3 B NH4Cl C K2SO4
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【题目】铅蓄电池在生产、生活中使用广泛,其构造如图所示。
(1)铅蓄电池充电时是将电能转化为_____(填序号)
a.机械能 b.热能 c.化学能
(2)铅蓄电池的工作原理可以表示为:2PbSO4+2H2OPb+PbO2+2H2SO4。据此可知,铅蓄电池在放电时,溶液pH将不断填_____(“增大”“减小”或“不变”)。
(3)从材料分类角度看,塑料属于_____材料。
(4)废硫酸直接排放会污染环境,用石灰浆处理废硫酸的化学方程式是_____。
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