【题目】用如图装置测量锌的相对原子质量。取0.114g锌片与足量稀硫酸充分反应，生成42.70mL氢气。已知：①该条件下氢气的密度为0.089g·L－1；②。

（1）生成的氢气质量为__________g（保留两位有效数字）。

（2）根据本次实验数据，计算锌的相对原子质量_______（写出计算过程）。

（3）若实验操作无误，分析实验结果出现误差的原因_______。

方案一：

[查阅资料]

①乙醇不与NaOH、Na2CO3、CO2反应；

②25℃时，NaOH和Na2CO3在乙醇中的溶解度如下表：

[实验装置] 如图1。

[实验步骤]

i．打开K1，关闭K2，从导管口a通入CO2气体，直至观察到饱和NaOH的乙醇溶液中产生大量沉淀，停止通CO2；

ii．从导管口a通入足量氮气；

iii．关闭K1，打开K2，向装置甲的试管中滴入足量的稀盐酸，观察装置乙的现象。

（1）步骤i产生沉淀的原因是___________________。

（2）步骤ii的目的是____________________。

（3）步骤iii装置乙中产生现象的原因是__________（用化学方程式表示）。

方案二：

[实验装置]

如图2（三颈瓶内集满CO2气体；装药品后的注射器B的活塞用夹子固定）。

[实验步骤]

按以下步骤完成实验，通过相对压强传感器测量瓶内压强的变化。整个实验过程的压强随时间变化如图3。

i．将注射器A内的NaOH溶液注入瓶中，测量压强直至不再改变；

ii．取下夹子，将注射器B内的盐酸注入瓶中，测量压强直至不再改变；

iii．将两个注射器的活塞都拉回原位，并都用夹子固定，测量压强直至不再改变。

（4）检查图2装置气密性的方法：____________。

（5）为缩短①→④中反应的时间，可采取的操作是______________。

（6）写出导致⑤→⑥压强变化的主要反应的化学方程式：________。

（7）步骤iii结束后瓶内压强比注入NaOH溶液前小，其原因是__________。

（8）请结合图3信息，说明NaOH与CO2发生了反应。_________。

（1）工厂排出的尾气含SO2，可以通过图1工艺流程处理并获得氢气。

①写出主反应器中反应的化学方程式：__________

②膜反应器中化学变化的基本反应类型是___________________。

③该工艺流程中，能被循环利用的物质是______________。

（2）NSR技术通过BaO和Ba(NO3)2的相互转化实现NOx（如NO、NO2）的储存和还原，能降低柴油发动机NOx的排放。以NO为例，其工作原理如图2。

①储存时，部分NO和O2在一定条件下发生化合反应生成NO2，写出化学方程式：_________

②还原时，反应前后化合价发生变化的元素有_____________、____________。

（1）根据图1判断，属于金属材料的有铜帽和______________。

（2）利用废旧电池铜帽（含Cu、Zn）制取海绵铜（Cu），并得到ZnSO4溶液，主要流程如图2。

已知：Cu + H2O2 + H2SO4CuSO4 + 2H2O

①写出过程Ⅱ中生成金属单质的化学方程式：______________。

②过程Ⅲ中加入溶液A充分反应后，还需进行的主要操作是_____________。

③下列说法正确的是________（填标号）。

A 过程Ⅰ中H2O2也有可能分解生成氧气

B 固体E是混合物

C 溶液F含有的ZnSO4比溶液B多

（1）操作③的名称是_________。

（2）操作①②③都要用到的一种玻璃仪器是______，在操作②中，这种玻璃仪器的作用是_____

（3）计算精盐的产率，结果偏低，可能的原因是______（写一种）。

（4）配制100g6%的NaCl溶液，若实际配得的溶液溶质质量分数偏大，可能的原因是____（填标号）。

a 称量NaCl所用天平砝码已生锈 b 用量筒取水时俯视读数

c 用量筒取水时仰视读数 d 用残留蒸馏水的烧杯配制溶液

（5）欲配制20g质量分数为3%的NaCl溶液，需要6%的NaCl溶液________mL（假设NaCl溶液的密度均为1.0g·cm－3）。

（1）探究微粒的性质

如图1，向玻璃管左端加入试剂X，观察到无色酚酞试液变红，湿润的红色石蕊试纸变蓝，试剂X可能是_____________。从微观角度解释上述现象：____________。

（2）探究燃烧条件，并粗略测定空气中氧气的含量

如图2，在玻璃管中放置足量的红磷和白磷，塞好橡皮塞，关闭K，观察到红磷不燃烧而白磷燃烧。产生上述现象的原因是_____________。若要继续测定空气中氧气的含量，还需进行的操作：__________________，测量相关数据。

（1）“生命吸管”（如图1）可将普通水净化为饮用水，主要净水流程如图2。（离子交换树脂的主要作用是去除重金属离子、软化水质）

①活性炭的作用是_______（填标号，下同），超滤膜的作用是__________。

a 去除有害菌和部分病毒 b 吸附杂质 c 去除较大的不溶性杂质

②经“生命吸管”处理后的水是硬水还是软水，可加入_______来检验。在生活中，为降低普通水的硬度和杀灭病原微生物，常采用的方法是___________。

（2）从化学视角认识水的组成和结构。

①用图3装置电解水。发生反应的化学方程式：___________，常用________检验管b中气体。

②保持水的化学性质的最小粒子是______________（填符号，下同）。水分解过程中的最小粒子有______________、______________。

（1）由图1可知，镁的相对原子质量为___________。

（2）图2为镁元素的某种微粒结构示意图，它的质子数为________，该微粒的符号为_______。

（3）以化合价为纵坐标、物质类别为横坐标所绘制的图像叫价类二维图。图3为镁的价类二维图，则A处的化学式：__________，B处的物质类别是_________。

（4）镁铝合金是镁和铝在高温真空条件下熔炼而成的。该合金不在空气中熔炼的原因是______。该合金是一种储氢材料，完全吸氢后得到MgH2和Al，“储氢过程”属于_______（填“物理”或“化学”）变化。

A. 该反应中四种物质均为化合物B. 反应前后氢元素的化合价不变

C. 反应前后原子数目发生改变D. 参加反应的甲、乙分子个数比为1:3

A. 图中曲线M表示b物质的溶解度曲线

B. t1℃时，两只烧杯中剩余物质的质量不相等

C. t2℃时，两只烧杯中的溶液都是饱和溶液

D. t2℃时，两只烧杯中溶液的溶质质量分数相同