①不含金属元素的盐___；②硫酸亚铁溶液中的金属离子是___；

③组成化合物种类最多的元素是___；④海水中含量最多的分子是___。

(2)图1是硝酸钾和氯化钠的溶解度曲线，回答下列问题。

①50℃时，硝酸钾的溶解度是__；硝酸钾和氯化钠都属于___物质(填“难溶”、“微溶”、“可溶”或“易溶”)。

②“海水晒盐”利用的方法是____(填“蒸发结晶”或“降温结晶”)。

③20℃时，如要提纯5g粗盐(粗盐中氯化钠含量约为80%)，溶解时应选择____(填“10mL”、“25mL”或“50mL”)规格的量筒，量取所需要的水最为合适。

④在t℃时，将等质量的硝酸钾和氯化钠分别加入到各盛有100g水的两个烧杯中，充分搅拌后现象如图2所示，下列说法错误的是___(填序号)。

A 甲中溶液的溶质是硝酸钾或氯化钠

B 乙中的上层溶液一定是饱和溶液 C t可能为24

D 甲中溶液的溶质质量分数一定大于乙中溶液的溶质质量分数

A. 流程图中可循环利用的物质是HClB. 反应I是化合反应，反应II是置换反应

C. 操作I的名称是过滤，所得粗硅不需要用水洗涤D. 反应II要在无氧气环境中进行，主要目的是防止硅被氧化

A. 向等质量的氧化钙、氢氧化钙中分别加入等质量分数的稀盐酸至过量

B. 在密闭容器中，甲烷完全燃烧

C. 在一定量FeCl3和HCl溶液中逐滴加入NaOH溶液

D. 向等质量的镁、铝中分别加入等质量分数的稀硫酸至过量

（提示：CaCl2溶液呈中性）

（1）NaOH变质反应的化学方程式为_____。

（2）图中，操作①的名称是_____。

（3）根据如图实验现象判断，该NaOH_____（填“未”或“已”）变质。

（4）操作③加入过量CaCl2溶液的目的是_____。

（5）若测得E的pH＞7，则A的成分是_____（填化学式）

（1）Na2CO3中钠、碳、氧三种元素的质量比为_____，表中m＝_____。

（2）样品中CaCl2的质量是____；恰好完全反应时，所得溶液中溶质的质量分数是____。

回答下列问题

（1）试剂A的名称是_____。

（2）检验自来水是硬水还是软水的方法是加入_____振荡，生活中将硬水转化成软水常用的方法_____。

（3）氯气可用作自来水的消毒剂，实验室制取氯气的反应方程为：MnO2+4HClCl2↑+2H2O+X，则X的化学式为_____。

（1）该反应的基本反应类型是_____反应。

（2）若Y的溶液为蓝色，甲为红色固体单质，其反应的方程式可能为_____。

（3）若X、Y均为黑色固体，甲是年产量最高的金属，则X的化学式为_____，该反应的方程式可以是_____。

（1）用字母序号填空：可用于存放液体药品的仪器是_____，若要给少量液体加热，应选择_____。

（2）若用G收集某难溶于水的气体，则气体从_____（填“左”或“右”）端进入。

（3）过滤时要用到_____和E，其中E的作用是_____。

（4）配制一定质量分数的KCl溶液，量水时仰视，则所得溶液的质量分数_____（填“偏大”、“偏小”或“不变”）

A. 甲、乙、丙三种物质不可能配成相同浓度的饱和溶液

B. 甲中混有少量丙时，可用降温结晶法提纯甲

C. t2℃时，甲、乙饱和溶液中，甲的溶质一定大于乙

D. 相同质量的甲乙饱和溶液从t2℃降温到t1℃，剩余溶液中溶质质量甲＜乙

(1)提出问题：黑色固体是什么？

(2)猜想与假设：甲、乙、丙三位同学各自提出不同的假设，分别猜想黑色固体的组成：甲认为可能是炭粉（一种碳的单质）；乙认为可能是_____________；丙认为可能是炭粉和氧化铜的混合物。他们猜想的依据是________________________和 _________________________。以上_________同学的假设不合理，不合理的原因是________________________________________________________。

(3)查阅资料：氧化铜和炭粉均为黑色固体，其中氧化铜可与稀酸反应而溶解，炭粉不与稀酸反应，也不溶于稀酸。

(4)设计实验方案：验证另外两位同学的假设。

向试管中的黑色固体滴加足量的_________溶液，待充分反应后，观察固体的溶解情况和所得溶液的颜色。

(5)现象和结论：若现象为_____________________________________，则__________同学猜想正确；若现象为______________________________________，则__________同学假设成立。

（6）分析讨论：若实验证明乙同学的猜想是正确的，请写出相应的化学方程式_________________