美丽富饶的云南被誉为“有色金属王国”，其中铝、锌、锡的保有储量居全国第一位，铜、镍的保有储量居全国第三位，是国家重要的锡、铜生产基地。

我国古代曾用“湿法炼铜”“火法炼铜”。“湿法炼铜”的原理是“曾青(硫酸铜溶液)得铁则化为铜”；“火法炼铜”中用辉铜矿(主要成分Cu2S)炼铜的原理是：Cu2S与氧气在高温条件下反应生成铜和一种会导致酸雨的气体(其相对分子质量为64)。

在河南安阳、湖北荆州、湖南宁乡、云南江川等地分别出土了后(司)母戊鼎、越王勾践剑、四羊方尊、牛虎铜案等青铜文物，充分反映出我国古代青铜器的高超熔铸技艺。青铜是铜锡合金，锡的加入明显提高了铜的强度，抗腐蚀性增强，因此锡青铜常用于制造齿轮等耐磨零部件和耐蚀配件。

虽然云南有色金属资源丰富，但是矿物的储量有限，而且不能再生，所以保护金属资源刻不容缓。

回答下列问题：

(1)下列在云南出土的文物是______(填标号)。

A 四羊方尊 B 牛虎铜案 C 越王勾践剑 D 后(司)母戊鼎

(2)可用来冶炼锡的矿石是______(填标号)。

A 菱铁矿(主要成分FeCO3) B 铝土矿(主要成分Al2O3)

C 锡石(主要成分SnO2) D 黄铜矿(主要成分CuFeS2)

(3)青铜的抗腐蚀性比纯铜的___(填“强”或“弱”)。

(4)本材料中，“湿法炼铜”的化学方程式是____，“火法炼铜”的化学方程式是___。

（1）表中m的值为_____。

（2）所用稀盐酸的溶质质量分数为多少？____

（查阅资料）水的硬度是由水中溶解的可溶性钙和镁化合物引起的，硬水中溶解的钙和镁化合物可分为两类：钙、镁的碳酸氢盐；钙、镁的硫酸盐或氯化物，一般所说的水的硬度是由上述两类化合物引起的。

（1）日常生活中常用煮沸的方法将硬水软化，这种方法可靠吗？小组同学设计了如下模拟实验。

实验结果：用煮沸的方法可以降低水的硬度。

（2）小组同学对硬水中为什么含有碳酸氢钙非常感兴趣，于是再次学习九年级化学下册课本中的资料卡片：石笋和钟乳石的形成。知道了当石灰岩遇到溶有二氧化碳的水时，会反应生成溶解性较大的碳酸氢钙：CaCO3+CO2+H2O═Ca（HCO3）2

小组同学思考：若向碳酸钠溶液中通入一定量的二氧化碳，是否也能生成碳酸氢钠？

于是他们对此开始实验探究（不考虑二氧化碳和碳酸作为溶质的情况）

（提出问题）所得溶液中溶质是什么？

（提出猜想）

猜想一：溶质为Na2CO3；猜想二：溶质为 NaHCO3；猜想三：溶质为②_____。

（设计实验）

写出实验步骤b中发生反应的化学方程式④_____。

通过实验，小组同学得出了正确结论。

（3）热水瓶用久后，瓶胆内壁常附着一层水垢，老师说其成分主要是碳酸钙、氢氧化镁等。小组同学认为可使用稀盐酸除去，请写出发生中和反应的化学方程式⑤_____。

（4）小组同学还对稀盐酸和氢氧化钠溶液发生中和反应进行了如下探究：

用pH传感器测得烧杯内溶液的pH变化图象（如图二），同时用温度传感器测得烧杯内温度变化图象（如图三），实验过程中保温良好，忽略热量散失。

Ⅰ．请分析图三，能得到什么结论⑥_____。

Ⅱ．图三中A点对应溶液的溶质成分是⑦_____ （填写化学式）。

（1）写出过滤操作中用到的任意一种玻璃仪器的名称_____；

（2）写出滤液1中含有的所有金属阳离子的符号_____；

（3）滤渣3中的固体除有Ca（OH）2外，还有_____（写化学式）；

（4）对滤液3调节pH值时发生反应的化学方程式为_____。

（1）写出图中仪器a的名称：①_____。

（2）实验室用加热高锰酸钾制取并收集氧气，应选择的装置为②_____（填字母，下同），发生反应的化学方程式为③_____。

（3）实验室用石灰石与稀盐酸反应制取二氧化碳，应选择的发生装置为④_____。

有学生对此反应后的溶液感兴趣，他取适量反应后过滤的滤液，逐滴滴入碳酸钠溶液（碳酸钠溶液显碱性），并用pH传感器连续监测，得到如图曲线图（纵坐标为pH，横坐标为时间）

I．请分析图，写出AB段内发生的化学反应方程式⑤_____。

Ⅱ．图中CD段上升的原因你认为是⑥_____。

A. 甲中混有少量乙，若要提纯甲，可采取冷却热饱和溶液结晶法

B. t2℃时，丙的饱和溶液中溶质和溶剂的质量比为1：4

C. 将t3℃的甲、乙饱和溶液降温到t1℃，析出固体甲的质量一定大于乙

D. 在t3℃时，甲、乙两物质的溶解度相等

A. 氮元素的化合价

B. 碳元素的质量分数

C. 含碳量

D. 金属活动性

【题目】草酸亚铁晶体（FeC2O42H2O）受热分解的化学方程式为：FeC2O42H2OFeO+CO↑+CO2↑+2H2O．通过如图装置验证该反应得到的气体产物，其说法错误的是（　　）

A. ①中固体无水硫酸铜变蓝，可验证原气体产物中有水蒸气

B. ②中固体由黑色变红色，可验证原气体产物中有一氧化碳

C. ③中石灰水变浑浊，可验证原气体产物中有二氧化碳

D. ③中尾气可点燃，可验证原气体产物中有一氧化碳

请你参与下列的探究并回答问题。

（资料卡片）硫酸钙微溶于水，易在碳酸钙表面形成一层隔膜。

（提出问题）上述的酸和碳酸盐的反应是否适合在实验室制取CO2？

（方案设计）小红认为可选用稀硫酸、氯化钙反应制得CO2，小江认为不可能，小江的理由是_________。

大家经过讨论后，设计了如下三个实验进行对比分析。

（实验与结论）（1）请你填写实验报告中①、②处的内容。

（2）根据探究结论，适合在实验室制取二氧化碳的是_______ (从A、B、C中选一种)。

（3）实验室不能用实验B制取二氧化碳的原因是______。

（拓展与迁移）（1）由上述探究可知，在确定实验室制取气体的反应原理时，要考虑诸多因素，例如反应速率要适中，便于收集等。请你再写出一种需要考虑的因素：_____ ,C+O2CO2 是我们最熟悉的反应，生成物也只有CO2，为什么在实验室我们不利用碳的燃烧来制取CO2，其主要原因是_________。（答出1条）

（2）以下是某研究小组探究影响反应速率部分因素的相关实验数据。

通过实验①和②对比可知，化学反应速率与_____有关；

从实验③和④对比可知，化学反应速率与温度的关系是：_________。

（3）某课外活动小组为测定当地石灰石中含碳酸钙的质量分数，取来了一些矿石，并取稀盐酸200g，平均分成4份，进行实验，结果如下：

①哪几项反应中盐酸有剩余_____________；

②上表中m的数值是__________________；

③试计算这种石灰石矿中碳酸钙的质量分数_________。(要有完整的计算过程)

据图解决有关问题：①写出图1中硬质玻璃管中发生的化学方程式_____；实验中存在的明显缺陷是_____

②图2中M点表示反应_____（填“进行中”或“结束”），图2中16.8克物质是_____（填物质名称），

③原混合物中氧化铜的质量是_____克。