(1)食盐水中阳离子的结构示意图为_____。

(2)医用酒精中的溶质_____。

(3)含氧元素质量分数最高的氧化物_____。

(4)3个铵根离子_____。

A. 甲、乙均属于易溶物质

B. 20℃时，甲溶液中的溶质质量一定小于乙溶液

C. 20℃时，将30%的乙溶液降温到10℃时，溶液质量不变

D. 20℃甲、乙的饱和溶液升温至50℃时，溶液中溶质的质量分数甲乙

A. 向一定量硝酸铜、硝酸银的混合溶液中缓慢连续加锌粉

B. 等质量的镁粉、铝粉与足量的稀盐酸反应

C. 向一定量的稀盐酸和氯化钡的混合溶液中滴入碳酸钠溶液

D. 向一定量的氢氧化钡溶液中滴入硫酸铜溶液

A. 证明金属活动性MgAg：Mg2AgCl2MgCl2Ag

B. 用硝酸钡区别氢氧化钠和硫酸钾：K2SO4Ba(NO3)2BaSO4↓KNO3

C. 用稀硫酸除去炭粉中的少量氧化铜：CuOH2SO4CuSO4H2O

D. 用氢氧化钙治疗胃酸过多症：Ca(OH)22HClCaCl22H2O

【题目】为及时发现燃气泄漏，常在燃气中加入少量有特殊气味的乙硫酸（C2H5SH）。乙硫酸的燃烧反应如下：2C2H5SH9O24CO26H2O2X，下列关于X的说法正确的是

A. X由碳、硫、氧三种元素组成B. X属于有机化合物

C. X中硫、氧元素的原子个数比为1：2D. X是该反应的氧化剂

【题目】向氢氧化钠溶液中滴加稀盐酸至恰好完全反应，反应前后溶液中存在的离子种类如下图所示（其中“○”“”“●”“”表示不同离子），则下列说法不正确的是

A. 反应前后溶剂质量不变

B. 反应后溶液呈中性

C. 可用适量硝酸银溶液和足量稀硝酸进行检验

D. 此反应的实质是和○结合生成水分子

A. 原子序数：XY8B. 等质量的硫和磷中，所含原子数目较少的是硫

C. 最外层电子数目：硫氧D. 硫的元素符号为Si

（1）化石燃料是人类目前使用的最主要的燃料，化石燃料包括煤、_____和天然气。

（2）氢氧化铝是一种重要的阻燃剂，其受热分解时吸收大量的热，反应的化学方程式为，则X的化学式为_____。

（3）氢氧燃料电池以氢气作燃料，空气作助燃剂，使用的空气必须要除去二氧化碳，否则将对导电介质氢氧化钠造成影响，原因是_____（用化学方程式表示）。

（4）人体中含量最高的金属元素是_____（填元素符号）。

（5）下列各组药品，可用于验证锌、铁、铜三种金属活动性顺序的是_____（填字母序号）。

A 溶液 B 溶液

C 溶液、溶液 D 溶液、溶液

（6）将含有一种杂质的铁粉与足量的稀盐酸反应，生成氢气，则该铁粉中混入的杂质是_____（填“铜”或“铝”）：把这种铁粉放入硝酸银溶液中，充分反应后过滤，得滤渣和滤液。向滤渣中滴入稀硫酸，若无气泡产生，则滤液中一定含有的溶质是_____（填化学式）。

（7）某种铁的氧化物在高温下与足量的一氧化碳充分反应，只生成二氧化碳和铁，其中二氧化碳为。经计算这种铁的氧化物为_____（填化学式）。

【题目】将一定质量的和固体混合物完全溶于水后，加入一定质量分数的溶液284g，恰好完全反应，过滤，得到沉淀，经测定滤液中含氯元素的质量为（不考虑过滤过程中物质质量的损失）。计算：

（1）所加溶液的溶质质量分数；

（2）原固体混合物中的质量；

（3）原固体混合物中的质量。

（1）A、B、C、D是初中化学常见物质，如图是包含A、B、C、D和盐酸5种物质的“化学拼图”，相邻两张卡片所标的物质间能发生反应。

①单质A不可能是_____（填字母序号）。

A Mg B Fe C Ag D Zn

②若B为铁锈的主要成分，B与盐酸反应的化学方程式为_____。

③若C为碳酸钠，C与D反应的化学方程式为_____。将二氧化碳通入C溶液，可化合生成碳酸氢钠（），该反应的反应物有_____种。

（2）某同学用天平称量一定量的含氯化镁、硫酸钠和氯化钙的粗盐，并设计了如下过程进行除杂提纯，试验后得到较纯净的氯化钠固体。（此题中微溶物视为可溶物）请回答下列问题：

①写出这位同学所加的试剂：A_____（填化学式）。

②白色固体II的成分是_____（填化学式）；

白色固体III的成分是_____（填化学式）；

③加入适量B溶液的作用是除去_____。