（1）写出有标号仪器的名称：①___________ ②_________。

（2）用氯酸钾制取氧气的化学方程式为_________，应选择的发生和收集装置是________，若用装置G收集氧气则气体应从________（填“a”或“b”）通入。

（3）装置C与D组合，可制取的气体是________，反应的化学方程式为：_____；装置B和C对比，用分液漏斗代替长颈漏斗进行实验的优点是__。

（4）实验室用加热氯化铵和氢氧化钙固体混合物的方法来制取氨气。氨气密度比空气密度小，极易溶于水。则要选择的发生装置是________。

（1）“夏天晒盐”中的“盐”其溶解度可用图中________来表示（填“a ”、或“b ”、或“c ”）。

（2）在t1℃时，三种物质的溶解度大小关系是________。

（3）在t2℃时，将40g 的a放入50g 水中充分搅拌，所得溶液质量为________g 。

（4）将t2℃ 时 的饱和溶液降温至 时，溶质的质量分数由大到小的顺序为________。

（1）锂的相对原子质量为________。

（2）与锂元素具有相似化学性质的是________（填“A”或“B”或“C”）。

（3）在A、B、C三种粒子中属于同种元素的是________。

【题目】酸奶中含有的乳酸菌（ ）能帮助消化。下列说法错误的是

A.乳酸菌属于有机物

B.乳酸菌由3个碳原子、6个氢原子、3个氧原子构成

C.乳酸菌中氧元素的质量分数最大

D.乳酸菌中碳、氢、氧元素质量比为

请分析数据，回答下列问题：

(1)上表中，X的值为_____，第三次实验后所得溶液中溶质是_____（写化学式）

(2)混合物中氧化铜的质量分数为_____

(3)实验中所用稀硫酸溶质的质量分数是多少?_____

（1）丙的化学式是_____，反应③的条件是_____

（2）写出反应①的化学方程式_____

（3）写出反应②的现象_____

（4）G→F的化学方程式是_____，该反应的基本类型是_____反应。

(1)写出图中标有字母的仪器名称：a_____

(2)若用高锰酸钾制取氧气，应选用的发生装置是_____(填“A”“B”或“C”)，反应的化学方程式是_____

(3)G装置内装满水收集氧气时，还可用于测定氧的体积，此时还需要_____（填仪器名称），氧气由_____(填“b”或“c”)进入G中

(4)若要制取二氧化碳,在B装量中装有石灰石，那么a中应加入_____，应选用的收集装置是_____(填“D”“E”或“F”)，如果用G装置收集该气体，则气体从_____端进入(填“b”或“c”)

(5)还可将B装置改进为C装置(多孔隔板用来放块状固体)，来制取二氧化碳，其优点是_____

A.乙、丁的相对分子质量比一定为19:21

B.该反应的表达式为:甲+乙→丙+丁

C.X的数值为0

D.参加反应的甲、丙质量比为4:9

A.硝酸钾的溶解度比氯化铵的大

B.a℃时，氯化铵与硝酸钾溶液中溶质的质量分数相等

C.将20℃的硝酸钾不饱和溶液升温可以变为饱和溶液

D.40℃时，50g水中加入50g硝酸钾，充分搅拌，得到质量分数为39.02%的硝酸钾溶液

A.乙酸乙酯中含有O2分子

B.乙酸乙酯分子由4个碳原子、8个氢原子和2个氧原子构成

C.乙酸乙酯中碳、氢、氧三种元素的质量比为2:4:1

D.乙酸乙酯中碳元素的质量分数约为54.5%