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【题目】甲、乙、丙、丁分别属于初中化学常见的四类无机化合物,M与甲同类,他们之间部分转化关系如图所示(部分反应物、生成物、反应条件已略去,“-”表示物质间能发生反应,“→”表示转化关系)。

1)若甲为CaCO3,则丁的化合物类别是______,乙→丙的化学方程式是_______

2)若丙为CaCO3,则M的化学式是_______,乙→丙的化学方程式是_______

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【题目】实验是化学研究的基础,结合下列实验装置及图示回答问题。

1)图中a的仪器名称是______

2绿色化学要求利用化学原理从源头上消除污染,实验室制取氧气的方法中最能体现绿色化追求的途径是_____(填编号),该反应的化学方程式是______

3)若用二氧化锰和浓硫酸混合加热制备氧气,应选择的发生装置和收集装置的组合是______(填字母编号).

4)做铁丝在氧气中燃烧的实验改进如图所示,其优点是实验简便、保证安全和______

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【题目】MN两种固体物质的溶解度曲线,据图回答:

1b点表示的意义是_______

2t2℃时,将M溶液的状态由a点转化到b点,可采用的方法是______________

3)将t1℃时,MN的饱和溶液各100g降温至t0℃,过滤,得到滤液m和滤液n。关于mn的说法正确的是______(填序号)。

A 都是饱和溶液 B 溶液质量:m<n C 溶剂质量:m<n D 溶质质量:m=n E 溶质的质量分数:m=n

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【题目】元素周期表是学习和研究化学的重要工具(下表是元素周期表的一部分)。

1)某粒子的结构示意图为,该粒子符号是_______

2)核磁共振(NMR)技术已广泛应用于医学领域,已知只有质子数为奇数的原子才有NMR现象,表中①~⑤五种元素的原子,能产生NMR现象的是______(填元素符号)。

3)由表中①②④三种元素组成的某有机物,多存在于水稻、小麦、马铃薯等中,它为我们提供的营养素主要是_______

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【题目】壮丽70年,奋斗新时代,中国科技发展令世人瞩目。

1)以石墨烯为主要原材料的国产智能温控服装,在通电条件下能自行发热并保持恒温,这是利用了被称为“新材料之王”的石墨烯重要性质之超强导热性和_____

2)鄂尔多斯市的两旗两区已进入“1小时高铁经济圈”,高铁超长轨道利用“铝热反应”进行焊接的原理是Fe3O4Al粉按比例混合,高温下生成Fe和另一种化合物,该反应的化学方程式是______

3)我国自主研发制造的001A型航母使用了大量的钛合金,一般情况下与组成它的合金相比,合金具有的特性是_______

4)我国可控核聚变技术在实验室中的研究取得了突破性进展,该技术一旦成熟并投入使用,有望解决人类未来的_______问题。

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【题目】Al(OH)3是用途广泛的难溶性固体,可用NaOH溶液来制取但又可溶于NaOH溶液:AlCl3+3NaOH=Al(OH)3+3NaCl Al(OH)3+NaOH=NaAlO2(偏铝酸钠)+2H2O,现向一定质量的AlCl3溶液中逐滴加入NaOH溶液,实验现象如图所示,对图像理解错误的是

A.b点生成的Al(OH)3质量达到最大值

B.ac点溶液中的溶质分别是AlCl3NaAlO2

C.bc段(不含端点)的铝元素存在于Al(OH)3NaAlO2

D.ad段和dc段消耗的NaOH质量比为3:1

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【题目】宏观辨识和微观探析是化学学科核心素养之一,对下列微观图示的理解,正确的是

A.参加反应的微粒个数之比为3:2

B.该反应的基本反应类型为置换反应

C.反应前后分子的种类和数目均发生了改变

D.分别构成的物质中同种元素化合价相同

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【题目】利用下列实验来探究气体的制取和性质。

1ABC三套发生装置都可用于实验室制取气体。

①仪器a的名称是_____

②实验室制取的化学方程式是_____;收集可选用的装置是_____(填序号),检验收集满的方法是_____

③利用B装置制取时,反应未停止前关闭止水夹,可观察到的现象是_____

④与A装置相比,利用C装置制取的优点是_____

2)某化学兴趣小组对的性质进行了探究。实验步骤如下:

步骤1:如图5所示装置的气密性良好(图中a处连接气体压力传感器),甲、乙、丙三个烧瓶的容积均为250mL,分别收集满,三个注射器内各装有85mL液体。

步骤2:三位同学同时迅速将注射器内液体全部注入各自烧瓶中,关闭活塞;一段时间后,同时振荡烧瓶。

步骤3:利用数字化实验测定烧瓶内的气压变化,得到如图6所示的烧瓶内压强与时间的关系曲线图,曲线123分别表示甲、乙、丙三个烧瓶内的气压变化。

①实验过程中,观察到烧瓶乙中有白色沉淀生成。写出该反应的化学方程式:_____

②曲线1BC段气压逐渐变小的原因是_____,导致CD段气压快速变小的操作是_____

③对比曲线1与曲线3,能得出的结论是_____(填序号)。

a.能溶于水

b.能与水发生反应

c.能与NaOH溶液发生反应

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【题目】水产养殖的速效增氧剂鱼浮灵的主要成分是过氧碳酸钠()。某化学研究小组对鱼浮灵的制备、成分测定及增氧原理进行了如下探究。

(查阅资料)①过氧碳酸钠有的双重性质;50℃开始分解。

②过氧碳酸钠在异丙醇(有机溶剂)中的溶解度较低。

.“鱼浮灵的制备。

实验室用与稳定剂的混合溶液和30%溶液反应制备过氧碳酸钠,实验装置如图所示。

1)反应温度不能超过20℃的原因是_____

2)反应结束后,停止搅拌,向反应液中加入异丙醇,静置过滤、洗涤、干燥,获得过氧碳酸钠固体。加入异丙醇的目的_____

.“鱼浮灵的成分测定。

(定性检测)检测过氧碳酸钠溶液中的成分。

3)请补充完成下列实验报告中的相关内容。

实验序号

实验步骤

实验现象

解释或结论

取样,加入粉末,用带火星的木条伸入试管内

木条复燃

反应的化学方程式

_____

_____

_____

溶液中含有

(定量研究)测定鱼浮灵中过氧碳酸钠的组成。

实验③:称取一定质量的鱼浮灵样品于小烧杯中,加适量水溶解,向小烧杯中加入足量,溶液,过滤、洗涤、干燥,得到碳酸钡()固体3.94g

实验④:另称取相同质量的鱼浮灵样品于锥形瓶中,加入足量稀硫酸,再逐滴加入高锰酸钾溶液,充分反应,消耗的质量为1.896g,该反应的原理是:

4)计算确定过氧碳酸钠()的化学式_____(写出计算过程)。

.“鱼浮灵的增氧原理。

研究小组通过测定常温下相同时间内水溶液中溶解氧的变化,探究分解速率的影响,设计了对比实验,实验数据记录如下表。

编号

试剂

溶液

固体

溶液

溶液

溶液

溶液

溶液

pH

6.96

6.01

8.14

8.15

9.26

溶解氧(

5.68

6.44

9.11

9.12

10.97

5)由实验②可知,常温下,过氧化氢水溶液呈_____(填酸性”“中性碱性)。

6)过氧碳酸钠可以速效增氧的原理是_____

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【题目】钛(Ti)被称为航空金属。由钛铁矿(主要成分是钛酸亚铁,化学式为FeTiO3)制备钛的一种流程如下:

1FeTiO3中钛元素的化合价为_____

2)“氯化”过程中焦炭的作用是_____

3)由TiCl4制备Ti的化学方程式为_____。该反应在氩气(Ar)氛围中进行的理由是_____

4)如上述流程所示,将钛厂、氯碱厂和甲醇厂组成产业链的好处是_____

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同步练习册答案