A. 检验氢气纯度B. 倾倒液体

C. 用滴管吸取液体D. 稀释浓硫酸

（查阅资料）CaO2能与水反应最终生成Ca（OH）2和O2；也能与CO2反应得到CaCO3和O2.过氧化氢溶液具有漂白性。

（提出问题）该固体样品的成分是什么？

（猜想假设）可能是CaO2、Ca（OH）2、CaCO3中的一种或几种。

（实验探究）

（得出结论）

（1）由实验①②可知，白色固体中肯定有_____。

（2）实验②中所加试剂X可以是_____（填字母序号）。

A 稀硫酸　 　B 稀盐酸　 　C 水 D 氢氧化钠溶液

（3）根据实验③_____（填“能”或者“不能”）判断原固体样品中含有Ca（OH）2，理由是_____。

（反思交流）（4）过氧化钙敞口放置在空气中，最终会变质为_____（填化学式），原因是_____。

（改进实验）（5）该兴趣小组在老师指导下，用装置甲进行少量过氧化钙样品与足量水反应的实验，实验时加入过氧化钙样品与足量水，迅速密闭装置，开始测氧气浓度。滴入几滴酚酞试液，观察到三颈烧瓶中溶液先变红后慢慢褪色。620秒时，将气球内二氧化锰加入三颈烧瓶中，瓶内氧气浓度随反应时间变化如图乙。

①AB段氧气浓度几乎不变的原因可能是_____；

②滴入酚酞试液后，三颈烧瓶中溶液变红后会慢慢褪色的原因可能是_____。

（査阅资料）

①铜在空气中易生成铜锈，它为绿色，其主要成分是Cu2（OH）2CO3；

②白色的硫酸铜粉末遇水能变为蓝色。

探究活动一：验证铜锈的组成。

（进行实验1）

同学们设计了如图所示装置并进行实验。

探究活动二：探究铜生锈的条件。

（进行实验2）

同学们进行了下面的4个实验，每天观察一次现象，一段时间后，发现只有实验4中的铜丝生锈了，且与水接触的部分生锈更明显。

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（实验结论）铜生锈的条件是_____。

（反思与拓展）

（1）实验2和3中使用的是经煮沸后迅速冷却的蒸馏水，其目的是_____。

（2）如果要除去铜制品表面的铜锈，可以用稀盐酸浸泡，写出反应的化学方程式_____。

（1）仪器①的名称是____________；

（2）写出实验室制取二氧化碳的化学方程式_____________；找出装置A～D中的一处错误并加以改正：______________________，利用改正后的装置完成后面的实验；

（3）实验室制取的CO2中往往混有少量的HCl气体，其可能原因是___________________________；混有的HCl气体可用饱和NaHCO3溶液吸收。

（4）小组同学查阅资料得知：H2S能与氢氧化钠溶液、硫酸铜溶液反应。欲除去CO2中混有H2S气体，B装置中所盛试剂应选用________（填“氢氧化钠”或“硫酸铜”）溶液，D装置的作用是_____________；

（5）用多功能瓶收集CO2的装置应选用________（填“E”或“F”），气体应从________（填“a”、“b”、“c”或“d”）端导管口通入。

（1）酒精的学名叫乙醇，是一种有机物，化学式为_____，在常温、常压下是无色透明液体，有刺激性的醇香味，是酒类饮品的主要成分。

（2）乙醇液体密度是0.789g/cm3（20℃），能与水以任意比互溶，也是良好的有机溶剂。在自制酸碱指示剂过程中需要添加酒精溶液，添加酒精溶液的作用是_____。

（3）75%（体积分数）的酒精常用于医疗消毒，因其在遇到高温、明火、静电时都可能起火，所以使用时要特别小心；若正在喷出的酒精遇明火燃烧更剧烈，甚至产生爆燃，产生爆燃的原因是_____。

（4）酒精是以农作物的秸秆或粮食为原料，通过微生物的发酵而制得，因此酒精属于_____（填“可再生”或“不可再生”）能源。发酵得到的酒精可以用来酿制白酒，但工业酒精因含少量的甲醇（CH3OH）而不能制酒。甲醇有毒，其它的性质与乙醇十分相似，很难除去，工业酒精往往用来做燃料，写出甲醇燃烧的化学方程式_____。

A. R是NH4Cl

B. 烧杯①溶液的溶质质量分数小于烧杯③

C. 若使烧杯③中的固体溶解，只能采用加水的方法

D. 烧杯①、②、③中，只有烧杯③中上层清液是饱和溶液

【题目】碳酸钠（俗名纯碱）是生活中的重要物质。我国化学家侯德榜发明了联合制碱法（又称氨碱法），生产纯碱的主要反应原理如下：NaCl+NH3+CO2+H2O═NaHCO3↓+NH4Cl；2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O。下列有关“侯氏制碱法”的叙述中，不正确的是（　　）

A.加热时的稳定性：碳酸钠＞碳酸氢钠

B.用食盐制纯碱还需要含碳、氧元素的物质

C.配制饱和食盐水时，可通过搅拌来提高食盐的溶解度

D.向饱和食盐水中先通入氨气的作用是使溶液呈碱性，促进二氧化碳的吸收

A.法匹拉韦中含有氧分子

B.法匹拉韦的相对分子质量为157g

C.1个法匹拉韦分子由15个原子构成

D.法匹拉韦中氮、氧元素的质量比是3：2

A.测溶液酸碱度B.稀释浓硫酸

C.溶解氯化钠固体D.验证质量守恒定律

如图1所示，在烧杯中加入5g氢氧化钠溶液，滴入几滴酚酞溶液，用滴管慢慢滴入1%的稀盐酸，并不断搅拌，至溶液颜色恰好变为无色为止。

请回答：

（1）当溶液颜色恰好变为无色时，共用去稀盐酸7.3g，则该氢氧化钠溶液中溶质的质量分数为_____%。

（2）在以上实验操作中，如继续滴加1%稀盐酸，并不断搅拌，则整个实验过程中溶液pH的变化曲线如图2所示。

①a点表示的含义是_____；

②b点表示的溶液中含有的阳离子有_____（填离子符号）。

（3）实验用到的盐酸有多种用途，请你写出一种_____。

（4）不仅盐酸和氢氧化钠能发生中和反应，其它的酸和碱也能发生类似反应，写出如下图所示的化学方程式：_____；该类反应的实质是_____。