（1）用氯化钠固体配制50g质量分数为6%的氯化钠溶液，需要氯化钠_____g，水_____g。

（2）若用己配好的质量分数为6%的氯化钠溶液配制50g质量分数为3%的氯化钠溶液，则需要6%的氯化钠溶液_____g；水_____g。

（3）海水晒盐可得到粗盐，粗盐中含有较多杂质，可通过_____方法除去泥沙。

（1）P点的含义是_____。

（2）t2℃时a、b、c三种物质的溶解度按由大到小的顺序排列是_____（填写物质序号）。

（3）三种物质中，_____的溶解度受温度影响最大。

（4）要使接近饱和的c溶液变为饱和溶液，可采取的一种措施是_____。

（5）t1℃时20ga物质加入到50g水中充分搅摔，得到溶液的质量为_____g。

（6）将t1℃时a、b、c三种物质饱和溶液的温度升高到t2℃时，三种溶液的溶质质量分数大小关系是_____（填选项序号）。

A c>a=b

B a=b>c

C a>b>c

D b>a>c

A.C2H4和C2H6O

B.CH4和CH3OH

C.CH4和C2H6O

D.CH4和C2H4

作出猜想：①该塑料袋是用聚乙烯制成的 ②该塑料袋是用聚氯乙烯制成的；

查阅资料：聚乙烯燃烧生成二氧化碳和水；聚氯乙烯燃烧生成二氧化碳、水和氯化氢；无水硫酸铜是白色粉末，遇水变为蓝色．

实验探究：小凤将装置按A、B、C、D顺序连接好后，进行实验．在实验过程中，B、D产生明显现象，C无明显现象，说明塑料袋没有_____气体生成（填化学式）．B装置的作用是______________；D瓶中发生反应的化学方程式是______________________．

实验结论：通过实验证明，猜想________是正确的．

交流反思：①从化学角度分析，大量使用塑料制品会导致________．

②连接实验仪器时，能否_______（填“能“或“不能”）将B、C位置进行交换，理由是_______________________________________________．

（1）若F为一种酸，反应③的化学方程式为_____。

（2）反应④的现象为_____，化学方程式为_____。

A. P点时的溶液只含一种溶质

B. R点对应横坐标的数值为180

C. 0至P过程中溶液的pH变大

D. Q至R段表示生成沉淀的过程

（1）恰好完全反应时，生成沉淀的总质量为_____g。

（2）计算氯化钙溶液的溶质质量分数_____。

（提出问题）废液中所含溶质是什么？

（猜想与假设）

猜想1：废液中的溶质只有NaCl。

猜想2：废液中的溶质是_____。

猜想3：废液中的溶质是NaCl和HCl。

（实验与结论）

（1）小亮同学为验证猜想3，取少量废液装入试管中，然后滴入酚酞溶液，发现酚酞溶液不变色，于是小亮认为猜想3正确。你认为他的结论_____（填“正确”或“错误”），理由是_____。

（2）请你另设计实验方案验证猜想3：

（3）验证猜想2，可选用的试剂有_____。

A 酚酞溶液 B 氢氧化钾溶液 C 稀硫酸 D 氯化钡溶液

（拓展与应用）

若废液中的溶质是NaCl和HCl，根据HCl的性质，无需另加试剂，只要对废液进行_____操作即可从废液中得到NaCl固体。

请回答下列问题：

（1）A的化学式为_____，E的化学式为_____；

（2）写出D的一种用途_____；

（3）I生成G的化学方程式_____。