（1）火电厂发电采用的固体燃料主要是煤，化石燃料除煤外还有_____________（填一种即可）。人们开发 和应用的清洁能源有_____________（填一种）。

（2）碱浸溶解SiO2（性质与CO2相似）的反应化学方程式为_____________。

（3）粉煤灰碱浸时通常需要在较高温度下进行，原因是_____________。

（4）滤渣中加入稀盐酸发生反应的化学方程式为___________。

（5）操作I的名称是___________。

（6）加热浓缩时通入HCl气体的目的是___________。

（1） 物质C的化学式为______________；纯碱应放在位置______________上。

（2）A 和B反应的化学方程式为______________。

（3）物质F的一种用途___________。

（4）为了更快完成进攻，C物质还可以将篮球传给物质____________（填序号）。

（1）量取水的体积时，需要使用的量筒规格为_________________mL（填“20或50或100”）。

（2）操作E中玻璃棒的作用是__________。

（3）按图B量取水配得的溶液溶质质量分数__________(填“偏大”、“偏小”或“不变”)。若上图A中砝码的质量5g，游码为2.5g，则称得的氯化钠质量为__________________g。

(1)写出标号①②的仪器名称：①_____________，②_________________，

(2)某同学想要制取一瓶较纯净的氧气，他应该选择__________组合（填序号），发现收满的现象依据是______________,有关化学方程式___________________

(3)实验室要制取二氧化碳应选择的发生装置是________（填序号）,其主要优点是___________，有关反应化学方程式为____________,若要检验并得到一瓶干燥的二氧化碳气体，按气体流向接口连接顺序为：b （_____） （_____） （_____）（____） g

（1）充分反应后生成气体的质量为________________g。

（2）计算该溶液样品中碳酸钠的质量分数________________。

（3）当滴入稀盐酸溶液质量为100g时，反应所得溶液中含有的阴离子有________________(填符号)。

（4）样品中变质了的氢氧化钠的质量为_________________g。

（1）葡萄糖酸锌是由___________种元素组成的，其中属于微量元素的是___________。

（2）葡萄糖酸锌中碳、氧元素的质量比为___________（填最简比）。

（3）现有一支20mL的葡萄糖酸锌口服液，其中含锌元素的质量为6.5mg，那么这支口服液中葡萄糖 酸锌的质量是_________ mg。

（1）甲、乙两种物质溶解度受温度影响较大的是_____________。

（2）t1℃时，甲的溶解度_________乙的溶解度(填“>”、“<”或“=”)。

（3）图中P点的含义是_________。

（4）t3℃时，将30g甲物质加入到50g水中，所得溶液中溶质的量分数为________(保留到0.1%)。

（5）甲溶液中混有少量乙物质，可通过________ (填“蒸发结晶”或“降温结晶”)提纯甲物质。

A．向一定量的饱和石灰水中加入氧化钙

B．加热一定量高锰酸钾固体产生氧气

C．用一定量的双氧水制取氧气

D．向一定量的硝酸银溶液中插入铜

(1)写出图中标号仪器的名称：①_______________。

(2)用石灰石与稀盐酸反应制取CO2，反应的化学方程式为__________________，应该选用的发生装置是_______。可用C装置收集CO2气体的理由是___________，验满的方法是____________________。

(3)下图装置可用于气体的收集、检验、除杂和体积的测量等，用该装置能完成的实验是________(填字母)。

A．气体从b端通入，收集甲烷

B．瓶内装有澄清石灰水，气体从a端通入，检验氧气中是否混有二氧化碳

C．瓶内装有水，气体从a端通入，吸收氧气中混有的一氧化碳

D．在a端接量筒，瓶内装满水，氢气从b端通入，测量气体的体积

(4)实验室可用CO气体还原Fe3O4模拟工业炼铁。若冶炼50g含杂质4%的生铁，需要含Fe3O492.8%的磁铁矿石的质量是________？

（1）生成CO2的质量______________；

（2）稀盐酸中溶质的质量分数__________；

（3）反应后所得溶液的质量分数__________。