(1)填写仪器名称：X__________ ；Y_____________。

(2)实验A中a烧杯的液体应为______________(填“浓硫酸”或“水”)。

(3)A、B、C三个实验中都使用了玻璃棒，其中在实验C中的作用是_________。

（1）写出稀硫酸与下列物质反应的化学方程式：

①与铁粉反应：_____。

②与碳酸钠溶液反应：_________。

③与氯化钡溶液反应：_________。

④与氧化铁反应：________。

上述反应中，不属于酸的共同性质的是（填编号）_________。

（2）盐酸的下列用途中，不能用硫酸代替盐酸的是 （填编号）_____。

①金属表面除锈 ②制造药物氯化锌 ③除去 NaCl 中的少量 NaOH．

(1)t2℃时，A、B、C三种物质的溶解度由大到小的顺序___________。

(2)20℃时，将50g A物质放入100g水中，充分搅拌，所得溶液的溶质质量分数是____________。(只列计算式)

(3)将t2℃时三种物质等质量的饱和溶液分别降温到0℃时，析出溶质最多的是_____。

(4)若将t2℃时A、C两种物质的饱和溶液分别降温到t1℃，则t1℃时两种溶液中溶质的质量分数为A________C(选填“＞”“＜”或“＝”)

(5)若A的饱和溶液中混有少量B，提纯A的方法是_________。

(1)H2SiO3读作________，H2SiO3中硅元素的化合价为________。

(2)写出氢氧化钠溶液与二氧化硅发生反应的化学方程式：________________

(3)工业上用石英(主要成分为SiO2)制备粗硅的反应为：SiO2+2CSi+2R↑，则R的化学式为________。

A. 对苯二胺中含有N2分子

B. 对苯二胺中碳、氢、氮元素的质量比为6:8:2

C. 对苯二胺由6个碳原子、8个氢原子和2个氮原子组成

D. 对苯二胺中碳元素的质量分数表达式为

（查阅资料）钛、镁在高温下易与空气中的氧气、二氧化碳等反应。请回答下列问题：

（1）构成金属钛的微粒是_____（填“分子”“原子”或“离子”），H2TiO3中钛元素的化合价为_____；

（2）写出工艺流程中生成硫酸铁的化学方程式_____。

（3）工艺流程中，“水解”属于_____变化（填“化学”或“物理”）。

（4）工业上常在高温和氩气氛围中，用金属镁和TiCl4反应的方法制备Ti，氩气的作用是_____；若反应前钛铁矿中FeTiO3的质量为1.52t，则理论上可以制取Ti的质量为_____t。

（5）已知将FeSO4隔绝空气加强热，可获得Fe2O3，同时产生SO2和SO3.为了降低SO2的产率，提高SO3的产率，某实验小组进行了系列探究，实验数据如下：

①本实验主要研究了哪些因素对SO3产率的影响_____。

②根据上表数据，生产过程中采用实验_____（填编号）的提取条件最合理。

（1）小君用溶解硫酸铜固体的方法配制100g8%硫酸铜溶液，具体步骤如下：

Ⅰ．计算。需要硫酸铜固体的质量为_____g。

Ⅱ．称量。

①称量过程中，若发现天平指针偏右，此时应该（填字母）_____，至指针指向标尺中央。

A 调节游码和砝码 B 调节平衡螺母 C 减少硫酸铜固体 D 增加硫酸铜固体

②量取水时，如果按照图B的方法读数，会使配制的溶液溶质质量分数_____（填“偏大”或“偏小”）。

Ⅲ．溶解。

Ⅳ．装瓶，贴标签。

（2）小东用溶液稀释的办法配制100g8%硫酸铜溶液，需要20%的硫酸铜溶液（密度为1.16g／mL）的体积为_____mL（列出计算式即可），需要加入的水的体积为_____mL。

（1）实验室用高锰酸钾来制取氧气，其反应的化学方程式为_____，为了收集较为纯净的氧气，最好选用的收集装置是_____（填字母编号）。

（2）实验室用大理石或石灰石与稀盐酸反应的方法制取二氧化碳，发生装置可选择_____（填字母编号），若用F装置干燥二氧化碳气体，F中应加入的试剂是_____。

（1）某合金中含有金属钪（Sc）。相同条件下，取相同状态的金属钪和锌分别与相同质量分数的盐酸反应，钪产生气泡速率明显更快，则Sc与Zn的金属活动性顺序是_____。已知Sc与稀盐酸发生置换反应，生成+3价化合物，写出该反应的化学方程式_____。

（2）低温下在溶液中可制得氢氧化银白色沉淀。常温下氢氧化银极不稳定，易分解为棕褐色难溶于水的氧化银固体。将AgNO3溶液与NaOH溶液在低温条件下混合，充分反应后再将混合物变为常温。整个过程中的主要实验现象是_____，发生反应的化学方程式为_____、_____。

（1）氢氧化钙溶液和氢氧化钠溶液中都含有大量的_____（填离子符号），所以化学性质相似。

（2）请写出氢氧化钙溶液与下列物质反应的化学方程式：

①与盐酸反应：_____；

②与碳酸钠溶液反应：_____；

③与二氧化碳反应：_____。属于碱的共同性质的是_____（填编号）。

（3）氢氧化钠长期露置于空气中容易变质，所以NaOH要密封保存。如图表示一瓶完全变质的NaOH溶液，在变质前后溶液中存在的主要离子，请写出每种图形代表的离子（填离子符号）。

_____，_____，_____。