（1）锥形瓶中发生反应的化学方程式为______。

（2）甲中CO2验满的方法为______。

（3）乙中a、c为湿润的紫色石蕊试纸，b、d为干燥的紫色石蕊试纸。能说明CO2密度大于空气且能与水反应的现象是______。

A. 反应过程中有热量放出

B. 0~50 s，发生稀盐酸与 Al2O3 的反应

C. 50 s 时，溶液中溶质为 AlCl3

D. 100 s~140 s，压强减小是因为温度降低

A. 乙的溶解度随温度的升高而增大

B. 相同温度时，甲的溶解度一定大于乙的溶解度

C. 将t1℃时甲的饱和溶液升温至t2℃，仍是饱和溶液

D. 分别将t1℃时甲、乙的饱和溶液升温至t2℃，所得溶液中溶质的质量分数相等

A.AB.BC.CD.D

A.氢氧化铜Cu（OH）2B.氯化铁FeCl3

C.硝酸铵NH4NO3D.硫酸铝AlSO4

谈到农药，人们可能想到它对人体健康和环境的危害，其实农药在农业生产上起着重要的作用。目前市售蔬菜农药残留量虽然已达到国家标准，但通过科学的清洗方法仍可进一步降低农药残留。

实验人员分别选取含甲、乙农药的蔬菜，研究了不同清洗方法对农药去除率的影响。

清水浸泡。图1呈现出两种农药的去除率随浸泡时间的变化。洗洁精清洗。实验选择了6种洗洁精进行测试，结果表明，多数洗洁精对农药的去除率可达到60%以上，最高可达到84%。碱性溶液浸泡。食用碱（Na2CO3和NaHCO3）溶液有利于农药分解。图2表示不同浓度的食用碱溶液对农药去除率的影响。

希望同学们可以选择科学的清洗方法，更加安全的食用蔬菜。

依据文章内容，回答下列问题。

（1）依据图1分析，去除农药残留的最佳浸泡时间是_____min。

（2）NaHCO3相对分子质量的计算式为_____。

（3）用食用碱溶液浸泡含有农药甲的蔬菜时，要想超过清水浸泡的最大去除率，可以选取的浓度是_____（填序号，下同）。

A 2%

B 8%

C 10%

D 15%

（4）下列说法正确的是_____。

A 采用清水浸泡去除农药的时间不宜过长

B 多数洗洁精对农药的清洗效果比清水浸泡的好

C 食用碱的去除效果较好，是因为在浸泡过程中农药发生了化学变化

【题目】学习了CO2的有关知识之后，同学们查阅资料发现Mg能在CO2中燃烧，反应的化学方程式：2Mg+CO22MgO+C，所以镁着火不能用CO2来灭火。根据镁能在CO2中燃烧，同学们对钠能否与用CO2反应进行探究。

（提出猜想）Na应该也能在CO2中燃烧。

（实验）将燃着的钠伸入装有CO2的集气瓶中，钠能在CO2中继续燃烧。

（查阅资料）

①Na2O是白色固体，能与CO2反应生成Na2CO3，与H2O反应生成NaOH。

②Ba(OH)2溶于水，而BaCO3不溶于水。

③Na2CO3的存在会干扰NaOH的检测。

基于以上资料，同学们认为钠在CO2中燃烧的产物应该与Mg在CO2中燃烧的产物情况有所不同，并对产物提出了以下几种猜想：

①Na2O、C ②Na2CO3、C ③NaOH、C ④Na2O、Na2CO3、C通过理论分析，猜想_____（填序号）肯定是错误的，理由是：_____。

（验证猜想）

（结论）猜想④正确，所以钠与CO2反应生成Na2O、Na2CO3、C的化学方程式是_____。

请回答下列问题：

（1）写出物质B的化学式：B_____。

（2）写出G溶液和碳酸钠溶液反应的化学方程式_____。

（3）D→F的化学反应有多个，请写一个不属于基本反应类型的化学方程式：_____。

(1)溶剂水中氢元素与氧元素的质量为______．(最简整数比)

(2)人体每天摄入钠元素的质量不宜超过2.3g．如果人体所需的钠元素全部来自该品牌食盐，那么一个人每天摄入该品牌低钠盐的质量不宜超过_______克？(写出计算过程，结果保留一位小数)

（1）某化学兴趣小组做粗盐中难溶性杂质去除的实验，实验过程如图所示。步骤①的名称是_____；步骤③中玻璃棒的作用是_____

（2）小英同学在探究Zn、Fe、Cu三种金属的有关性质时，进行了如图所示的实验：

通过如图2三个实验，_____（填“能¨或“不能”）得出Zn、Fe、Cu三种金属的活动性顺序。实验结束后，将图2中剩余的两种金属片放入图3试管③中，充分反应后试管③中的溶液为无色，则试管③中的固体一定含有_____

（3）某气体可能含有氢气、一氧化碳、二氧化碳、水蒸气中的一种或几种。

（提示：，：无水硫酸铜粉末遇水变蓝色）

将气体依次通过装置_____（填字母序号，除杂试剂均足量），可一次性确定该气体的成分

A ①②④3⑤④①

B ④①②③⑤④①

C ④②③⑤①④

D ④①②⑤④①