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【题目】某工厂车间以MnO2为原料制备高纯MnCO3的流程如下。下列说法正确的是( )
已知:①反应I的化学方程式:MnO2+SO2=MnSO4;
②MnCO3、Mn(OH)2均难溶于水,MnCO3在100°C时开始分解。
A.反应I中只有Mn元素的化合价发生了改变
B.反应Ⅱ需控制溶液的酸碱性,若碱性过强,MnCO3粗产品中将混有Mn(OH)2
C.为快速获得高纯MnCO3,需选择干燥的条件是高于100°C
D.若原料MnO2有8.7kg,假设其它原料都足量,实验过程无损失,最终得到的产品中含11.5kgMnCO3
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【题目】实验小组将未打磨的铝片和稀盐酸放入密闭容器中,用传感器探究反应过程中温度和压强的变化,结果如图所示。下列说法正确的是( )
A.0~50s,装置里没有发生反应
B.50s时,溶液中溶质为AlCl3
C.100s时,密闭容器中的反应已结束
D.反应过程中气压增大,仅因为有氢气生成
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【题目】甲、乙两种固体物质的溶解度曲线如图所示。下列说法不正确的是
A.40℃时,甲的溶解度大于乙的溶解度
B.可用冷却热饱和溶液的方法从甲溶液中提取甲
C.20℃时,甲、乙两溶液中溶质的质量分数一定相等
D.将40℃时乙的饱和溶液降温至20℃,仍然是饱和溶液
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【题目】新型环保纳米材料MFe2Ox(3<x<4)中M表示+2价的金属元素,M在反应中化合价不发生变化。常温下,MFe2Ox能使工业废气中的SO2转化为S,流程如下:则下列判断正确的是( )
A.该材料的大量使用能有效缓解温室效应B.第一步变化中SO2是催化剂
C.该过程的两步变化都为分解反应D.Fe元素的含量:MFe2Ox>MFe2Oy
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【题目】下列反应中属于置换反应的是( )
A.C+H2OCO+H2B.2Na2O2+2CO2═2Na2CO2+O2
C.3CO+Fe2O32Fe+3CO2D.2NaCl(熔融)2Na+Cl2↑
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【题目】煤、石油、天然气并称为三大化石燃料。煤的综合利用是提高燃料利用率和降低对环境污染的有效方法之一、
(一)将煤制成水煤气(主要成分是氢气和一氧化碳)就是在高温下将煤与水蒸气发生反应生成水煤气(还含有少量的水蒸气和二氧化碳)。试写出工业上生产水煤气的化学方程式_____
(二)某课题组为验证水煤气的主要成分,作了如下准备:
1.收集信息:①H2+CuOCu+H2O;②CO+CuOCu+CO2
2.设计实验装置:
请分析上述信息和实验装置并回答下列问题:
①你认为验证水煤气中各成分的顺序依次是_____;
②装置C的目的是_____;装置D的作用是_____;
③装置E内观察到的现象是_____;
④实验中两次用到盛无水硫酸铜的装置,其目的分别是A(1)_____,A(2)_____;
⑤整个实验装置的设计有缺陷,是_____;
⑥若通入的水煤气总质量为3.2g,E中黑色粉末的质量减少了3.2g,该水煤气的有效成分的质量分数为_____。(计算结果保留1位小数)
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【题目】小华同学走进实验室看到一瓶蓝色的溶液很感兴趣,实验老师告诉他这瓶蓝色的溶液是硫酸与硫酸铜的混合溶液。于是他在实验老师的指导下进行探究。他取26.8g该废液于小烧杯中,然后滴加10%的氢氧化钠溶液,并绘了如下图所示的坐标图:请根据图像计算:
(1)生成沉淀a是多少克?
(2)反应后所得溶液中溶质的质量分数是多少?
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【题目】比较与归纳是我们学习化学的常用方法。请结合下图中实验常用装置,回答有关问题。
(1)若用B、E组合装置制取氧气,发生反应的化学方程式为_____。
(2)实验室通常用稀盐酸和石灰石反应制取CO2,应选用的发生装置和收集装置分别为_____和_____(填序号,下同),选用此发生装置的条件是_____。
(3)CO2也可以用碳酸氢钠(NaHCO3)固体加热分解[产物为碳酸钠(Na2CO3)、二氧化碳和水]来制取,该反应的化学方程式为_____,若用此法来制取CO2,应选用的发生装置是_____。
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【题目】如图1示是甲、乙两种物质的溶解度曲线。如图2示,两个烧杯中分别盛有20℃时上述两种物质的饱和溶液。请你通过分析,回答下列问题:
(1)40℃时,甲物质与乙物质的溶解度_____(填“相等”或“不相等”);
(2)80℃时,100g水中最多可溶解甲物质_____g,该饱和溶液中溶质的质量分数为_____%;
(3)当温度由20℃升高至60℃时(不考虑水分蒸发),B烧杯中固体质量增加,则B烧杯溶液中的溶质是_____(填“甲”或“乙”)。
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【题目】请回答下列问题:
(1)铝热反应是焊接铁路上钢轨的反应原理:即在高温下铝与氧化铁发生反应生成氧化铝和铁,写出该反应的化学方程式_____该反应属于_____反应(填基本类型)
(2)下面是部分金属的部分物理性质:
物理性质 | 物理性质比较 |
导电性 | |
密度 |
由上表可知:用铝作高空电缆是因为_____、_____。
(3)认真观察分析比较下列几个反应及现象:
A “真金不怕火炼”金在高温下也不与氧气发生反应。Au+O2(不反应)
B 金属镁在空气中燃烧,发出耀眼的强光,放出大量的热量。2Mg+O22MgO
C 铜在加热条件下与氧气发生反应,在表面变黑。2Cu+O22CuO
D 铝在空气中与氧气发生反应,在表面生成一层致密的氧化膜。2Al+3O2=2Al2O3
从上述实验事实可以看出,四种金属的活动性顺序是_____。
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