A.滤液的质量是178.4g

B.混合粉末的质量范围是5.6g<m<6.4g

C.固体中加入稀盐酸可能会有气体生成

D.原AgNO3溶液的溶质质量分数是17%

A.该技术BaO和Ba（NO3）2可以重复利用

B.该技术能缓解酸雨的形成

C.该转化中有两种元素化合价发生改变

D.还原反应：，则X的化学式为CO2

A. 甲中氮、氢原子个数比为1：3

B. 乙的相对分子质量为32

C. 两种生成物均为化合物

D. 生成的丙与丁的分子个数比为1：1

①甲的溶解度随温度的升高而增大

②40℃时，使甲的饱和溶液析出晶体可用加热升温、冷却降温和蒸发溶剂三种方法

③20℃时，向125g溶质质量分数为20%的乙溶液中加入15g乙固体并振荡，有固体不溶解

④将相同质量的甲和乙的饱和溶液分别从40℃降温至10℃，甲析出晶体的质量大

A. ①②B. ③④C. ①③④D. ②③④

A.拉瓦锡B.侯德榜C.门捷列夫D.张青莲

（2）纯碱（Na2CO3）中常含有少量的氯化钠．化学实验小组同学称取12g纯碱样品放入烧杯中，加入水使其完全溶解，向其中滴加氯化钙溶液至过量，测得加入氯化钙质量与生成沉淀质量如图所示。

①计算样品中碳酸钠的质量分数_____（要求写出计算过程，精确到0.1%）。

②若要计算氯化钙溶液中的溶质质量分数，如果利用上图中的a、b、c三个数据，其中不能用作计算的是_____（填标号）所对应的数据。

(l)生产上将CaCO3研成粉末的目的是_____；写出反应①的化学方程式：_____，操作I的名称是_____。

(2)上述流程中，除可综合利用CO2外，还可循环使用的物质是_____（写化学式）。

(3)写出反应③的化学方程式：_____，反应③在常温下能实现的原因是_____。（反应③中相关物质的溶解度见下表）

(4)洗涤反应③所得晶体不用水而用饱和K2SO4溶液的目的是_____。

(l)写出用装置A制取O2的化学方程式_____，A装置中试管口略向下倾斜的原因是_____。

(2)某同学用浓度为20%的H2O2溶液和MnO2制取氧气时，选用装置B实验时发现，不能得到平稳的氧气流（反应速率太快），请你提出改进建议_____。

(3)实验室制取CO2,如用装置G来测量收集CO2的体积，上面放一层植物油的目的是_____。

(4)将一只充满CO2的试管倒立在烧杯中如图二所示，若证明CO2能与NaOH溶液反应，还应做一个对比实验是_____。

(5)通过查阅资料可知：①在常温下，常用亚硫酸钠固体与较浓的硫酸反应制取SO2,反应原理为Na2SO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+SO2↑:②通常状况下，SO2是一种无色、有刺激性气味、密度比空大的有毒气体，易溶于水，水溶液呈酸性，SO2能与碱溶液反应。

①若用图一装置制取并收集一瓶SO2气体，且符合“绿色化学“理念，所选装置的连接顺序（按气体从左到右的方向）是：_____

A ①接④ B ①接⑥，⑤接⑧ C ②接⑧，⑦接⑤ D ②接④

②该实验中尾气处理的方法是将SO2通入NaOH溶液中，写出反应的化学方程式_____。

A. t1℃时，甲的饱和溶液中溶质与溶液的质量比为1:5

B. t2℃时，甲、乙两种溶液中溶质的质量分数相等

C. t3℃时，用甲、乙配制等质量的饱和溶液，甲需要水的质量比乙少

D. 由t3℃降温到t1℃，甲的饱和溶液比乙的饱和溶液析出晶体多

A. AB. BC. CD. D