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【题目】下图是常见固体物质的溶解度曲线,根据图示回答:
(1)t3℃时,A、B、C三种物质的溶解度由大到小的顺序为____。
(2)t1℃时,将20g A物质放入100g水中,充分溶解后所得的溶液是____(填“饱和”或“不饱和”)溶液.欲使t2℃时C物质的饱和溶液变为不饱和溶液,可采取的方法是___(任填一种方法)。
(3)现有30℃的不饱和KNO3溶液,与该溶液有关的量有:
①水的质量 ②溶液中KNO3的质量 ③KNO3的质量分数
④30℃时KNO3的溶解度 ⑤溶液的质量
Ⅰ.在该不饱和溶液中加硝酸钾至饱和,不变的量有______(填序号,下同),
Ⅱ.将该不饱和溶液恒温蒸发至饱和,不变的量有_______。
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【题目】“队员”硫酸,走进了有许多“食人兽”(即能与硫酸发生反应的物质)的小山,请你帮助它走出小山.
(1)请用图中物质前的序号连接起来表示所走的路线:
入口→______→______→______→______→出口.
(2)小山中潜伏着红褐色与黑色的“食人兽”,若硫酸遇上,发生的反应方程式为:____,___.
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【题目】某校进行中考化学实验考查,给出以下三个考题:①粗盐提纯;②二氧化碳的制取和收集;③氧气的制取和收集.考查规定由学生抽签确定考题.
Ⅰ.甲同学抽签后被监考老师引导至准备了下列仪器和药品的实验台前:
(1)如图中仪器A的名称是__________;甲同学抽到的考题是___________(“填序号);写出该实验反应的化学方程式:____________________
Ⅱ.乙同学抽签后,监考老师告诉他:食盐样品中含有少量沙土、氯化钙和氯化镁.乙同学思考后按以下流程除去食盐样品中沙土、氯化钙和氯化镁:请根据流程图回答:
(1)操作Ⅰ的名称是___________;试剂B的化学式:___________.
(2)写出NaOH与杂质反应的化学方程式:_____________________;写出加入试剂A后反应的化学方程式:____________________;
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【题目】某化学小组在实验室用CO和Fe2O3在密闭容器中隔绝空气加强热模拟炼铁过程,一段时间后收集到如下数据:
物质 | CO | Fe2O3 | Fe | M | CO2 |
反应前质量(g) | 2.8 | 16 | 0 | 0 | 0 |
反应后质量(g) | 0 | 0 | 0 | a | b |
(1)预期看到的实验现象应该是_____________________________;
(2)表中b的值为____________;物质M的化学式为_______________。
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【题目】高温、碱性溶液、高锰酸钾或次氯酸钠等都可以杀死禽流感病毒。请回答:
(1)次氯酸钠(NaClO)中氯元素的化合价为____________。
(2)如果用加热高锰酸钾的方法熏蒸鸡舍,则其受热分解的化学方程式为:______________________。
(3)欲用烧碱配制200 g 2%的NaOH溶液用于消毒,现有仪器:药匙、天平、烧杯、玻璃棒,还缺少的仪器是____________(填名称)。
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【题目】下列图象关系合理的是( )
A. 向pH=9的溶液中不断加水
B. 在久置的氢氧化钠溶液中加入盐酸
C. 分别向等质量的Mg和Al中加入稀盐酸
D. 在饱和硝酸钾溶液中加入硝酸钾晶体
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【题目】宝钢湛江钢铁基地项目位于湛江市东海岛,2015年11月一号高炉点火生产钢铁。在炼铁工业中,常用石灰石将铁矿石中的杂质二氧化硅转化为炉渣除去,发生反应的化学方程式为:CaCO3+SiO2X+CO2↑,其中X的化学式是( )
A. CaSiO4B. Ca2SiO3C. CaSi2O3D. CaSiO3
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【题目】某校化学学习小组准备用生石灰制取氢氧化钠固体,他们进行如下探究过程,请根据他们的探究回答问题。
(查阅资料)
温度(℃) | 0 | 20 | 40 | 60 | 80 | 100 |
NaOH 的溶解度 | 42 | 109 | 129 | 174 | 314 | 147 |
Ca(OH)2 的溶解度 | 0.18 | 0.16 | 0.14 | 0.12 | 0.09 | 0.07 |
(设计实验、制取氢氧化钠)
步骤①:将一定量的生石灰加入一只洁净的烧杯中,加入碳酸钠溶液,充分反应.
步骤②:将所得的混合溶液冷却至室温.
步骤③:将冷却后的混合物过滤、洗涤、干燥得到固体A和溶液B.
(1)过滤操作中,除烧杯和玻璃棒外,过滤必须用到玻璃仪器是____.
(提出问题、假设猜想)
(2)固体A中的成分是什么?
甲同学认为是:CaCO3.
乙同学认为是:CaCO3和Ca(OH)2.
溶液B中溶质的成分是什么?
丙同学认为是:NaOH
丁同学认为是:NaOH、Ca(OH)2
戊同学认为是:____.
(验证猜想、实验探究)
(3)为了验证各自的猜想,甲、乙同学分别进行了实验:
实验步骤 | 实验现象 | 实验结论 |
甲同学:用一支洁净的试管取少量固体A,再加入过量稀盐酸 | ____ | 自己的猜想正确 |
乙同学:用一支洁净的试管取少量的固体A,加水,充分振荡.向上层清液中滴加 ____ | 上层清液由无色变为红色 | 自己的猜想正确 |
(交流表达、反思评价)
(4)同学们经过讨论后认为,甲同学的实验____(填“能”或“不能”)证明固体A的成分,理由是__,最终同学们确定乙同学的猜想是正确的;
(5)同学们得到的固体A8.7g,加入足量的稀盐酸充分反应后,将溶液加热浓缩、蒸发结晶得到11.1g固体,则固体A中所含的CaCO3的质量是____g;
(6)同学们结合对固体成分的探究,经过讨论确定了丁同学对溶液B的猜想正确,理由是___。
(拓展延伸、巩固提高)
(7)同学们欲将溶液B加热浓缩,加热不久,溶液出现浑浊,只好停止加热,请解释加热时溶液出现浑浊的原因是___,于是,同学们立即变换方案,向B溶液中加入适量的____,过滤,将滤液加热浓缩至饱和,____、过滤、洗涤、烘干得到比较纯净的氢氧化钠固体。
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【题目】某食盐样品中含有少量的氯化钙杂质,为了将杂质除去,并测定食盐中氯化钠的质量分数,某工厂实验员设计了如图实验流程进行实验:
根据如图流程图回答下列问题:
(1)操作I的名称是___,沉淀A化学式是___;
(2)滤液B中溶质成分有___,试剂甲是____;
(3)实验得到NaCl固体中还含有少量杂质,为了除去杂质.实验员对流程作出如下改进:在滤液B蒸发结晶之前,先滴加盐酸至不再产生气泡为止,该反应的化学方程式为___;改进流程中加入的盐酸稍过量也不会在NaCl固体中产生新的杂质,其原因是____.
(4)实验员提出了两个数据测定方案.测定粗盐中氯化钠的质量分数.
方案一:称量食盐样品的质量和经洗涤、干燥的沉淀A或CaCl2固体的质量,并进行计算.
方案二:称量食盐样品的质量和实验改进后所得NaCl固体的质量,并进行计算.
请你判断:上述所选称量数据不合理的是方案____,理由是____.
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【题目】如图是水通电发生反应的示意图,请回答下列问题:
(1)该实验能证明水是由_____组成,还能说明化学变化中的最小微粒是_____;
(2)反应过程中,试管a中产生的气体是_____(填化学式),该反应属于的基本反应类型是_____;
(3)通电时.常在水中加入少量的硫酸钠增强导电性,其原因是硫酸钠在水中会解离出_____和_____(填离子符号);
(4)若电解前在溶液中加入酚酞溶液,电解过程一段时间后,b试管中的水呈红色.这说明b试管中溶液pH_____7(填“>”、“<”或“=”).
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